在四个失去标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、AgNO₃溶液、CaCl₂溶液、K₂CO₃溶液．为了鉴别各瓶中的试剂，将它们分别编号为A、B、C、D，并两两混合反应，实验现象如下：

①A和B混合，产生无色气体；

②C和B混合，产生白色沉淀

③A和D混合，产生白色沉淀；

④D和B混合，无明显变化

(1)由此推断各瓶所盛放的试剂为(用化学式回答)：

A________，B________，C________，D________．

(2)写出下列变化的化学方程式：

①A和B混合：________．

②C和B混合：________．

③C和D混合：________．

四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．

请回答下列问题：

(1)元素Z位于周期表中第________周期，________族；

(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________(写化学式)；

(3)XW₂的电子式为________；

(4)Y的最高价氧化物的化学式为________；

(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％．该化合物的化学式为________．

学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应．

(1)请你写出发酵粉中的主要钠盐的化学式________．

(2)工业上用氯气和消石灰(氢氧化钙乳浊液)反应制取漂白粉(主要成分是氯化钙和次氯酸钙)请写出其反应的化学方程式________．

(3)请你写出下列反应的离子方程式．

胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸(盐酸)过多________．

将铁加入硫酸铜溶液中炼铜(湿法炼铜)________．

研究NO_2、SO_2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

(1)NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为________．利用反应6NO₂＋8NH₃7N₅＋12H₂O也可处理NO₂．当转移1.2 mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是________L．

(2)已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol^－1

则反应NO₂(g)＋SO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1．

一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________．

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol　SO₃的同时生成1 mol　NO₂

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶6，则平衡常数K＝________．

(1)肼(N₂H₄)是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101 kPa时，32.0 g　N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ(25℃时)，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是：________

(2)肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液，肼－空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是：________

(3)下图是一个电化学过程示意图．假设使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积含量为20％)

煤燃烧的反应热可通过两个途径来利用：a．利用煤在充足空气中直接燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳．然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的化学方程式为：

a．C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝E₁　　①

b．C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝E₂　　②

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)　ΔH＝E₃　　③

CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝E₄　　④

回答：(1)与途径a相比途径b有较多的优点，即________．

(2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是

A、a比b多

B、a比b少

C、a与b在理论上相同

(3)根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为________

按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：

(1)在A图中，使铜片上冒H₂气泡．请加以必要联接，则联接后的装置叫________．电极反应式：________；锌板：________；铜板：________．

(2)在B图中，a和b都是石墨电极，使a极析出铜，则b析出：_________

加以必要的联接后，电极反应式，a极：________

b极：__________．

经过一段时间后，停止反应后加入一定量的________，溶液能恢复至与电解前完全一致．

根据下图所示，推断物质X的化学式，并选择适宜的物质完成图中各步转化，写出相应的化学方程式．

(1)X的化学式________

(2)化学方程式：

①_________________

②_________________

③_________________

④__________________

⑤__________________

实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙．大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

(1)溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是________．

(2)操作Ⅱ的目的是________．

(3)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：________．

(4)所得滤液B是NH₄NO₃溶液，检验滤液中含有CO₃^2－的方法是：________．

(5)写出滤液B的一种用途：________．

Ⅰ．市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、碳粉、木屑与少量氯化钠、水等．它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝．使用时启开塑料袋上的气孔，轻轻揉搓就会放出热量来．当使用完后还会发现有铁锈生成．依上述现象回答：

(1)碳粉的主要作用是________．

(2)加入氯化钠的作用是________．

(3)试写出上述变化过程中负极的电极反应式，负极：________．

Ⅱ．将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．若该电池中两电极的总重量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)．(要写计算过程)