下列各组物质中，不是按(“→”表示一步完成)关系相互转化的是________

如图，A、B、C、D、E各代表碳、铁、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质．一定条件下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D．请填空：

A、B、C、D为三种不同的配合物，它们的化学式都是CrCl₃·6H₂O，但颜色不同：A呈亮绿色，13.325 g跟足量AgNO₃溶液反应，得到了14.35沉淀；B呈暗绿色，能沉淀1/3的氯；而C呈紫色，可沉淀出全部氯元素；D的溶液跟足量AgNO₃溶液不反应，将D在一定温度下，加热分解测得质量减少20.26％．

(1)则它们的结构简式分别为：

A________，B________，C________，D________．

(2)请画出A结构图．________

四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．

(1)B元素在周期表中的位置是________区，写出A离子的电子排布式________

(2)写出C单质与水反应的离子方程式________

(3)A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序________

(4)A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)________．写出证明这一结论的一个实验事实________

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

(1)Y元素基态原子的电子排布式为________．

(2)Y的简单离子半径________Z的简单离子半径(选填“＞”、“＝”、“＜”)．

(3)XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在________个σ键．在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是________，键长较长的是________．

(4)向WYO₄的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到现象为________．反应过程中涉及的离子方程式为：________、________．

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：

(1)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为________；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为________，其立体构型为________．

(2)某元素原子的外围电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为________；该元素与元素①形成的最简单分子X属于________分子(填“极性”或“非极性”)．

(3)元素④的第一电离能________元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性________元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性．

(4)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为________．

(5)元素⑨的基态原子核外电子排布式是________．

(6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：

________

有A、B、C、D四种元素．已知A的单质是同温同压下的气体中密度最小的；B的原子中电子只填充在两种轨道上，还有一个空轨道；C原子基态中能量最高的能级电子排布为2p⁴，D的单质分子中有一个σ键，两个π键．A、D的原子序数之和与C相等．

(1)B在元素周期表中的位置是________．

(2)D的最外层电子排布是________．

(3)A与B形成的原子数最少的分子的结构式为________．

(4)A、B、C、D四元素能形成一种离子化合物，该化合物的化学式为________．

(1)在同一个原子中，离核越近、n越小的能层中的电子能量越________．理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为3s、3p和________．现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做________原子．

(2)N≡N的键能为946 kJ·mol^－1，N－N单键的键能为193 kJ·mol^－1，计算说明N₂中的________键更稳定(填“σ”或“π”)．

(3)在配离子[Fe(SCN)]²⁺中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是________，配离子[Cu(NH₃)₄]²⁺的配体是________．

(4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

①NH₃中心原子的杂化方式为________杂化，VSEPR构型为________，分子的立体构型为________．

②BF₃分子中，中心原子的杂化方式为________杂化，分子的立体构型为________．

鉴别下列各组物质，按要求回答问题．

(1)稀硫酸、稀盐酸

①可选用鉴别的试剂有(填编号)________(多选题)．

A．BaCl₂溶液

B．Ba(NO₃)₂溶液

C．Ba(OH)₂溶液

②鉴别反应的离子方程式：________．

(2)饱和碳酸钠溶液、澄清石灰水

①可选用鉴别的试剂有(填编号)________(多选题)．

a．盐酸

b．硫酸

c．硝酸

d．BaCl₂溶液

e．NaCl溶液

②依次写出鉴别中有明显现象的反应的离子方程式：________．

氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN．关于BF₃和BN，请回答下列问题：

(1)基态B原子的电子排布式为________；BN中B元素的化合价为________；

(2)在BF₃分子中，F－B－F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF的立体构型为________；

(3)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；

(4)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，立方氮化硼中氮原子与硼原子交错排列，其晶体结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为3.615×10^－10 cm，立方氮化硼的晶体类型是________，立方氮化硼中晶胞含有________个硼原子，晶胞的密度是________g·cm^－3．(只列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A，相对原子质量：N－14；B－11)．