人们已经研制出以丙烷为燃料的新型燃料电池，电解质为熔融酸盐，电池总反应方程式为：C₃H₈＋5O₂3CO₂＋4H₂O．

(1)已知：2C₃H₈(g)＋7O₂(g)6CO(g)＋8H₂O(l)　H₁＝－2745.0 kJ·mol^－1

C(s)＋O₂(g)CO₂(g)　H₂＝－393.5 kJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g)2CO(g)　H₃＝－221.0 kJ·mol^－1

则反应C₃H₈(g)＋5O₂(g)3CO₂(g)＋4H₂O(l)的ΔH________．

(2)该电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，则正极的电极反应式为________，电池工作时CO₃^2－移向________极．

(3)用该电池电解1 L　1 mol·L^－1的AgNO₃溶液，此电解池反应的化学方程式为________；当该电池消耗0.005 mol　C₃H₈时，所得溶液的pH为________(溶液体积变化忽略不计)

下列实验操作完全正确的是________．

已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O镍镉碱性充电电池在放电时，其正极反应为：2NiO(OH)＋2H₂O＋2e^－＝2Ni(OH)₂＋2OH^－

负极反应为：Cd＋2OH^－－2e^－＝Cd(OH)₂

铅蓄电池使用(放电)一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用．镍镉碱性充电电池使用(放电)到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用．回答下列问题：

(1)铅蓄电池在放电时的负极反应为________，其在充电时阳极反应为________；

(2)镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为________；

(3)上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是________；

(4)如果铅蓄电池在放电时回路中有2 mol电子转移时，消耗H₂SO₄________mol．

某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂．

(1)盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用________式滴定管．

(2)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________为止．

(3)滴定操作可分解为如下几步：

①检查滴定管是否漏水；

②取一定体积的待测液于锥形瓶中；

③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管

④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)

⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器

⑥滴定操作

正确的操作顺序为：________．

(4)有关数据记录如下：

则NaOH溶液的物质的量浓度为________mol/L．

(5)若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果________；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测酸的浓度值________．(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)．

铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：

(1)CuSO₄可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为________；

(2)CuSO₄粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是________；

(3)SO的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是________；

(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为________；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是________；

(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF₂的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________．

有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号B________C________E________．

(2)由这五种元素组成的一种化合物是________(写化学式)．

(3)元素电负性为B________D．(填“＞”、“＜”或“﹦”)

根据要求完成下列问题：

(1)某元素原子共有6个价电子，其中一个价电子位于第四能层s轨道，试回答：

该元素的原子结构示意图________，价电子排布的轨道表示式________．该元素的原子序数为________，该元素是________元素(填“金属”或“非金属”)，最高正化合价为________价．

(2)指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心离子、配位体及其配位数：________、________、________．

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1－18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如下图．

(1)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为________

2)该离子化合物晶体的密度为ag·cm^－3，则晶胞的体积是________(只要求列出算式)．

晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位被称为晶胞．中学教材中NaCl晶体结构即为NaCl的一个晶胞．已知Fe_xO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x＜1．实验测得Fe_xO晶体的密度为5.71 g/cm³，晶胞的边长为4.28×10^－5 m．NaCl的晶胞如图所示：

(1)求Fe_xO中X的具体数值(精确至0.01)为________，晶体中Fe元素只有＋2和＋3价，则在Fe²⁺、Fe³⁺的总数中，Fe²⁺所占分数(用小数表示，精确至0.001)为________

(2)此晶体的化学式为________

(3)晶体中与O^2－距离最近且相等的Fe²⁺或Fe³⁺所围成的几何构形是________

(4)晶体中，Fe离子间最近距离为________cm

四种常见元素的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．

(1)写出元素B基态原子的电子排布图________．

(2)元素A形成的气态氢化物的空间构型为________．

(3)元素B和C形成的化合物的电子式是________．

(4)元素D形成的化合物D₂H₂属于________(填“极性”或“非极性”)分子．

(5)A、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序是________(用元素符号表示)．