已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物F，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________．

(2)B的氢化物的分子空间构型是________．其中心原子采取________杂化．

(3)写出化合物AC₂的结构式________；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为________．

(4)E的核外电子排布式是________，配合物F的化学式为________．

(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是________．

(6)B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高的原因是：________．

m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示．

已知它们的原子序数总和为46，则：

(1)写出n元素基态原子电子排布图：________．

(2)元素x气态氢化物的分子式为________，空间构型为________．

(3)m与y所形成的化合物含________键，属________分子．(填“极性”或“非极性”)

(4)x位于周期表的第________周期，第________族；其原子结构示意图为________．

(5)由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为________，此物质属于________化合物．(填“离子”或“共价”)

粗盐水过滤后的滤液中常含有：Mg²⁺、Ca²⁺等杂质：

(1)精制过程发生反应的离子方程式为________，________．

(2)如果粗盐中SO₄^2－含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2－，该钡试剂可以是________．

A、Ba(OH)₂

B、Ba(NO₃)₂

C、BaCl₂

(3)为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－，加入试剂的合理顺序为________(选填A、B、C)．

A、先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂

B、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

C、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

(4)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl．

实验需要物质的量浓度为0.25 mol·L^－1的NaOH溶液480 mL，现实验室管理员准备配制所需溶液，按要求填表，填在空格内

下列操作会导致配制的NaOH溶液浓度偏高的是________．

A、定容后盖好瓶塞，反复摇匀后发现液面降至刻度线以下，未再重新定容

B、将称量的NaOH固体长时间露置在空气中

C、所用的容量瓶内有少量的蒸馏水

D、在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得的溶液转移入容量瓶中

E、定容时仰视刻度线

F、天平的砝码已锈蚀

已知：不含支链的有机物C能使溴的四氯化碳溶液褪色，其分子式为C₄H₈，C的核磁共振氢谱图显示有两个吸收峰．根据下列转化关系，写出①－⑥转化的化学方程式及反应类型．

①________属于________反应

②________属于________反应

③________属于________反应

④________属于________反应

⑤________属于________反应

⑥________属于________反应

在下列物质中：

①苯

②甲苯

③乙醇

④苯酚

⑤乙烷

⑥丙烯

⑦丙炔

⑧溴乙烷．(填序号)

(1)能使溴的四氯化碳溶液褪色的是________；

(2)能使酸性KMnO₄溶液褪色的是________；

(3)能与金属钠反应的是：________；

(4)在一定条件下能与氢气发生加成反应的是________；

(5)能与H₂O、HBr、X₂发生加成反应的是________；

(6)遇FeCl₃溶液显紫色的是________；

(7)能与Cl₂在光照条件下发生取代反应的是________；

(8)能发生加聚反应的是________；