(1)322 g　Na₂SO₄·10H₂O的物质的量是________，其中所含的Na⁺的物质的量是________，所含H₂O分子的数目是________个；将322 g　Na₂SO₄·10H₂O溶于水配成2 L溶液，其物质的量浓度是________．

(2)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol^－1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

①该气体的物质的量为________mol．

②该气体在标准状况下的体积为________L．

③该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol/L

核能源已日益成为当今世界的主要能源．

(1)核能原料UO₂可通过三碳酸铀酰铵(NH₄)₄[UO₂(CO₃)₃]直接煅烧还原制得．UO₂晶体属CaF₂型面心立方结构(CaF₂的晶胞示意图如图)，则

UO₂晶体U⁴⁺的配位数为________；三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有________；

A．离子键

B．σ键

C．π键

D．氢键

E．配位键

根据价层电子对互斥理论推测CO₃^2－的空间构型为________；写出一种与CO₃^2－互为等电子体且属于非极性分子的微粒的化学式________．

(2)为了获得高浓度的²³⁵U，科学家们采用“气体扩散法”：到目前为止，UF₆是唯一合适的化合物．UF₆在常温常压下是固体，在56.4℃即升华成气体．UF₆属于________晶体．

(3)放射性碘是重要的核裂变产物之一，因此放射性碘可以作为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素．写出¹³¹I基态原子的价电子排布式________．

下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

试回答下列问题：

(1)以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是________(填写编号)．

(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式)________．某元素R的原子半径为1.02×10^－10 m，该元素在周期表中位于________；若物质Na₂R₃是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式________．

(3)元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质(其中的元素②用“●”表示)，原子分布如图所示，该物质的化学式为________．

工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO_x(NO和NO₂的混合物，假设不含N₂O₄)，对生态环境和人类健康带来较大的威胁．

(1)工业上可用氨催化吸收法处理NO_x，反应原理如下：

4xNH₃＋6NO_x(2x＋3)N₂＋6xH₂O

某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：

①假如需要检验装置A中产生的气体，请写出一种常用方法________．

②装置C的作用是________．

③写出装置F中发生反应的离子方程式________．

(2)工业上也常用Na₂CO₃溶液吸收法处理NO_x．

已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应，

NO＋NO₂＋Na₂CO₃2NaNO₂＋CO₂(Ⅰ)

2NO₂＋Na₂CO₃NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂(Ⅱ)

①当NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收时，x的值不可能是________(填字母)．

A．1.9

B．1.3

C．1.2

D．1.6

②将1 mol　NO_x通入Na₂CO₃溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO₃ˉ、NO₂ˉ两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：

图中线段b表示________离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为20.2％的Na₂CO₃溶液吸收，则需要Na₂CO₃溶液至少________g．

③用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x，每产生22.4 L(标准状况)CO₂(全部逸出)时，吸收液质量就增加40 g，则NO_x中的x值为________．

(3)氨催化吸收法和Na₂CO₃溶液吸收法处理NO_x尾气共同的优点是________．

在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，已知常温下A为淡黄色固体化合物、B为金属单质，D、E、M是常见气体单质，其中I为红褐色固体，M为黄绿色，N是胃酸的主要成分，工业上用E和M来制取N，试推断：

(1)写出下列化学式A________　I________

(2)F＋M→H离子方程式为________．

(3)A＋X→C＋D的化学方程式为________．

用KMnO₄氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸．反应方程式如下：

2KMnO₄＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

(1)此反应中氧化剂是________，氧化产物________．若有1 mol　KMnO₄参加反应，转移电子的物质的量为________．

(2)15.8 g　KMnO₄完全反应，产生的Cl ₂在标准状况下的体积为________，有________mol　HCl发生反应，有________molHCl被氧化．

(3)若此盐酸的密度为1.2 g/cm³，其物质的量浓度为________．

用化学用语表示下列过程：

用离子方程式表示铝粉与氢氧化钠溶液的反应

用化学方程式表示铁和水蒸气的反应，并用双线桥标出电子转移的方向和数目

用离子方程式表示钠与水的反应，并用单线桥标出电子转移的方向和数目

按要求填空：

(1)1 mol羟基的电子数是________；

(2)的分子中含有________个手性碳原子；

(3)2－甲基－1，3－丁二烯的键线式________；

(4)，所含官能团的名称是________；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为________．

下表是A、B二种有机物的有关信息；

根据表中信息回答下列问题：

(1)A与含溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做________；

写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式________．

(2)A与氢气发生加成反应，其生成物的同系物的组成通式为________．

(3)B具有的性质是________(填序号)：

①无色无味液体、

②有毒、

③不溶于水、

④密度比水大、

⑤与酸性KMnO₄溶液和溴水反应褪色、

⑥任何条件下不与氢气反应；

写出浓硫酸和浓硝酸的混和物与B与反应的化学方程式：________．

某学生用0.2000 mol·L^－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．

请回答：(1)以上步骤有错误的是(填编号)________，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________；

(2)步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无响”)________；

(3)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从________色变为________色，且半分钟不变色；

(4)下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL；

(5)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：________mol/L．