提纯下列物质(括号内为杂质)，填写所选用的除杂试剂和除杂方法

A、B、C分别是硫酸、盐酸、硝酸钡三种溶液中的一种，将它们按一定顺序滴入到碳酸钠溶液中至恰好完全反应，有以下现象？

(1)加入A时生成白色沉淀．

(2)向(1)中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体逸出．

(3)向(2)中生成溶液里加入C时，又有白色沉淀生成．

根据以上事实判断，A是________C是________(写化学式)，并写出(2)(3)反应的离子方程式．________

某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物．

(1)B溶液是________，加入过量B溶液的原因是________，反应的离子方程式是________．

(2)经此实验方法分离得到的NaCl，经分析含有杂质，若要得到纯净的NaCl，还应补充实验操作，其反应的离子方程式是________．

(1)下列物质：①CO₂②盐酸③烧碱晶体④酒精⑤铁⑥纯醋酸(用编号回答)其中能导电的是________，属于电解质的有________；属非电解质的是________．

(2)0.270 kg质量分数为10％的CuCl₂溶液中CuCl₂的物质的量________，(带单位)溶液中Cu²⁺和Cl^－的物质的量分别为________，________．(带单位)

(3)标准状况下，224 ml某气体的质量为0.32克，则该气体的相对分子质量________．

从环己烷可制备1，4环己二醇的二醋酸酯，下面是有关的化学反应过程(其中的无机物均已略去)．回答下列有关问题．

(1)反应②的类型是________，反应⑧的类型是________．

(2)反应④的条件、试剂是________

(3)写出B、C的结构简式：B________；C________

(4)写出反应②⑤的化学方程式________．

现有HA、HB、HC三种一元弱酸，分析并回答下列问题：

①等PH值的三种酸，加水稀释的PH值变化如图比较三种酸的酸性强弱________＞________＞________三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序________．

②同浓度的NaA，NaB，NaC，PH值的大小________＞________＞________．

③25℃时若已知NH₄B的溶液显中性，则NH₄A溶液的PH值________7，写出NH₄C的水解的离子方程式________．

④PH＝2的HA与PH＝12的NaOH等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是________．

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．

(1)合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)．

(2)已知：O₂(g)＝O₂⁺(g)＋e^－　ΔH₁＝1175.7 kJ·mol^－1

PtF₆(g)＋e^－PtF₆^－(g)　ΔH₂＝－771.1 kJ·mol^－1

O₂⁺P_tF₆^－(S)＝O₂⁺(g)＋P_tF₆^－(g)　ΔH₃＝482.2 kJ·mol^－1

则反应O₂(g)＋PtF₆(g)＝O₂⁺P_tF₆^－(S)的ΔH＝________kJ·mol^－1．

(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________．已知25℃时K _sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sP[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20．

(4)在25℃下，将a mol·L^－1的氨水与0.01 mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)．则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝________．

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

根据题意完成下列各小题：

(1)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝________．(用下图中出现的字母表示)

(2)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________．

a．氢气的浓度减小

b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加

d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(3)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：________(用化学方程式表示)．

(4)能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质．常温下，1 g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22.7kJ的能量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式________．

用沉淀法测定NaHCO₃和K₂CO₃混合物的组成．实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)₂溶液500 mL，每次实验均充分反应．实验记录如下：

回答下列问题：

(1)第2次实验中产生沉淀质量是________；

(2)Ba(OH)₂溶液中溶质的物质的量浓度是________；

(3)第2次实验样品中NaHCO₃的物质的量是________．(以上均要求写出解答过程)

有一瓶溶液只含Cl^－、CO、SO、Na⁺、K⁺、Mg²⁺六种离子中的某几种．经实验：

①原溶液白色沉淀；

②原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀；

③原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解

回答下列问题：

(1)试分析原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，可能含有的离子是________

(2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)________说明理由________．