在下列反应中：

A．2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂

B．2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑

C．CaO＋H₂O＝Ca(OH)₂

D．2H₂O＝2H₂↑＋O₂↑

水只作氧化剂的是________，水只作还原剂的是________，水既作氧化剂又作还原剂的是________，水既不作氧化剂又不作还原剂的是________．

除去括号中杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式

(1)SO(CO)，所加试剂________，离子方程式：________．

(2)Cl^－(SO)，所加试剂：________，离子方程式：________．

(3)Fe^2＋(Cu^2＋)，所加试剂________，离子方程式：________．

(4)Cl^－(CO)，所加试剂________，离子方程式：________．

某溶液中可能有下列阴离子：SO、CO、Cl^－．

(1)当溶液中存在大量H^＋时，溶液中不能大量存在的离子是________．

(2)当溶液中存在大量的Ba^2＋时，溶液中不能大量存在的离子是________．

(3)当溶液中存在大量________和________离子时，上述阴离子都不能大量存在．

在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)．2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________．

已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应．

(2)下图中表示NO₂的变化曲线是________．

用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________．

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________．

a、v(NO₂)＝2v(O₂)

b、容器内压强保持不变

c、v逆(NO)＝2v正(O₂)

d、容器内的密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________．

a、及时分离出NO₂气体

b、适当升高温度

c、增大O₂的浓度

d、选择高效的催化剂

(1)将NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中，能观察到的现象是________．

(2)向10 mL　1 mol/L的NaOH溶液中加入10 mL　1 mol/L的H₂SO₄溶液，加热、蒸干，得到固体A的化学式是________．

(3)向40 mL　1 mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO₂，并将溶液分成两等份．

①一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是________．

②将(2)中所得固体A全部放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是________．混合后的溶液充分搅拌后，加热、蒸干、灼烧，所得固体中两种阴离子的物质的量之比是________．

(1)将SO₂和Cl₂分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去．加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是________，该实验说明的问题是________．

(2)将SO₂和Cl₂按1∶1体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中，溶液不褪色．为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是________(填化学式)．经实验证明，SO₂和Cl₂在溶液中发生了氧化还原反应，且SO₂被氧化，该反应的离子方程式是________．

已知下图中H是无色液体，号称生命之源，B是空气中含量最多的物质，E是红棕色气体．

(1)C的化学式是________．

(2)D和E都是大气污染物，两种物质相互转化的化学方程式分别是：

①D→E________．

②E→D________．

(3)E和H的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是________．

(4)C和F反应生成G的化学方程式是________．

(1)下列两组无色溶液分别选用一种试剂鉴别，写出试剂的化学式．

①NaCl　Na₂CO₃　Na₂SiO₃　Na₂SO₃　试剂：________

②(NH₄)₂SO₄　NH₄C1　Na₂SO₄　NaCl　试剂：________

(2)下列物质中含有少量杂质(括号内物质为杂质)，用离子方程式表示除去杂质的原理

有机物A常用于食品行业．已知9.0 g　A在足量O₂中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g，经检验剩余气体为O₂．

(1)A分子的质谱图如下图所示，从图中可知其相对分子质量是90，则A的分子式是________．

(2)A能与NaHCO₃溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是________．

(3)A分子的核磁共振氢谱有4个锋，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则A的结构简式是________．

(4)0.1 mol　A与足量Na反应，在标准状况下产生H₂的体积是________L．

(5)A在一定条件下可聚合得到一种聚酯，用于制造手术缝合线，其反应的化学方程式是________．

某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C、D和E；C又可以转化为B、A．它们的转化关系如下：

已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应

(1)写出下列物质的结构简式．B________D________

(2)完成下列阶段变化的化学方程式．③________⑦________⑧________