有机物A分子组成为C₄H₉Br，分子中有一个甲基支链，在一定条件下A发生如下转化：

已知：不对称烯烃与HBr加成反应时，一般是Br加在含氢较少的碳原子上，如：

(1)A的结构简式为________

B～H中，与A互为同分异构体的有机物是________(填字母代号)

(2)上述转化中属于取代反应的有________(填序号)

(3)C的结构简式为________

(4)写出反应④的化学方程式：________

医药阿斯匹林的结构简式如图．试回答：

(1)阿斯匹林可看成酯类物质，口服后在胃肠作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B两种产物．其中A的结构简式如图，则B的结构简式为：________，A中的含氧官能团名称是：________、________．

(2)阿斯匹林跟小苏打(NaHCO₃)同时服用，可使上述水解产物A与小苏打反应，生成可溶性盐随尿液排出，此盐的结构简式为：________．

(3)上述水解产物A与NaOH溶液反应的化学方程式为：________．

(4)上述水解产物A与浓溴水反应的化学方程式为：________．

有机物A分子组成为C₄H₉Br，分子中有一个甲基支链，在一定条件下A发生如下转化：

已知：不对称烯烃与HBr加成反应时，一般是Br加在含氢较少的碳原子上，如：

(1)A的结构简式为________

B～H中，与A互为同分异构体的有机物是________(填字母代号)

(2)上述转化中属于取代反应的有________(填序号)

(3)C的结构简式为________

(4)写出反应④的化学方程式：________

某含氧有机化合物，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2％，含H的质量分数为13.6％，经红外光谱测定含有一个羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有3个甲基，且有三种不同环境的氢原子，

(1)其分子式为________，结构简式为________．

(2)其同分异构体中与其含有相同官能团的共有________种(不含此有机物，填数字)．

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1－18列中的第8列元素．D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如下图．请回答：

(1)A与B形成的化合物在固态时的晶体类型是________；A与B形成的化合物比A与C形成的化合物熔点要________(填高、低)

(2)写出C的单质与水反应的离子方程式________；

(3)如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为________；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是________，该离子化合物晶体的密度为ag·cm^－3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是________cm³(只要求列出算式)．

(1)键线式表示的分子式________；名称是________．

(2)中含有的官能团的名称为________．

(3)用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型：SO₂________；HCHO________．

(4)重结晶的首要工作是选择适当的溶剂，要求该溶剂：

a．杂质在此溶剂中溶解度________．

b．被提纯的物质在此溶剂中溶解度________．

Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能(I)数据列于下表：

回答下列问题：

(1)Mn元素外围电子层的电子排布式为________，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是________．

(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是________．

(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为________晶体．

(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________．

有下列八种晶体：

A．(水晶)SiO₂

B．冰醋酸

C．氧化镁

D．白磷

E．固体氩

F．氢氧化钠

G．铝

H．金刚石

用序号回答下列问题：

(1)属于原子晶体的化合物是________；晶体中含有氢键的是________．

(2)由极性分子构成的晶体是________；由正四面体形分子构成的晶体是________；含有共价键的离子晶体是________．

(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是________；晶体中只含有范德华力一种作用的是________；受热熔化需克服共价键的化合物是________．

已知烃A和B在常温下均为气态，其中A含有的碳原子数多于B但均不超过4，将A和B按一定比例混合，常温下，1 mol该混合气体在过量的氧气中充分燃烧，得到45 g水和66 g二氧化碳．

(1)求该混合烃中A和B所有可能的组合及其体积比(可以不填满)

(2)求1 mol该混合烃完全燃烧耗氧气________mol

(3)C为B的一种同系物，已知C分子为含7个碳原子的烃，其结构中含三个甲基，C有________种可能的结构．(不考虑空间异构)

已知甲池的总反应式为：2CH₃OH＋3O₂＋4KOH2K₂CO₃＋6H₂O

(1)请回答B电极的名称是________极

(2)写出甲池中通入CH₃OH的电极的电极反应式________．

(3)乙池中发生的反应的化学方程式为________．

(4)当乙池中某一电极的质量增加10.8 g时，此时丙池某电极析出3.20 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________(填序号)此时丙池中生成的气体为________mL

A．MgSO₄

B．CuSO₄

C．NaCl

D．AgNO₃