填出实现下列转变所需的药品(均为常见的无机试剂)

①________　③________　④________　⑤________．

有机化合物A的相对分子质量大于110，小于150．经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24％，其余为氧．请回答：

(1)该化合物分子中含有________个氧原子．

(2)化合物化学式为________．

(3)该化合物最多含有________个羰基．

根据下列信息写出符合要求的有机物的结构简式．

(1)若某有机物的分子量为128，若该有机物为链烃，则分子式为________，若该烃一氯代物只有二种，则该烃的结构简式为________，若该烃为芳香烃，则分子式为________，则该烃的结构简式________，若该有机物为烃的含氧衍生物，且是饱和一元的有机物，则其分________．

(2)某有机物仅由C、H、O三种元素组成，且C、H、O原子个数之比为1∶2∶1，若该有机物为醛类，则其结构简式为：________，若该有机物为羧酸，则其结构简式为________，若该有机物为酯类，则其结构简式为________，若该有机物为糖类，则其结构简式为________，若该有机物分子式为C₃H₆O₃，且两分子该有机物可形成六元环状酯，则C₃H₆O₃结构简式为________．

以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示．

(1)除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2－离子，加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)________．

a．Na₂CO₃

b．NaOH

c．BaCl₂

(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是________．

(3)电解饱和食盐水反应的离子方程式是________．

(4)若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是________．

有机物A(分子式为C₄H₉X)为含支链的卤代烃，在一定条件下A发生如下转化，A与B的式量差为63．

已知：不对称烯烃与HBr加成反应时，一般是Br加在含氢较少的碳原子上，如：

(1)A的结构简式为________，B～H中，与A互为同分异构体的有机物是________(填字母代号)；

(2)上述转化中属于取代反应的有________(填序号)；

(3)C的结构简式为________；

(4)写出反应(7)的化学方程式________，注明有机反应类型________．

常温下，有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡．(注：忽略溶液混合时体积的变化)

(1)将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH＝7的组合有(填序号)________．

(2)醋酸钡是易溶于水的强电解质．将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是________．

纯碱在生产生活中有广泛的应用．

①纯碱可用于除灶台油污．其原因是(结合离子方程式表述)________．

②常温下，向某pH＝11的Na₂CO₃溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH＝13．则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH^－)的比值是________．

③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品．如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是________．(已知碳酸的酸性强于次氯酸)．

下述实验不能达到预期目的的是________．

西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害．已知其相关理化性质如下表所示：

(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为________．

(2)氯吡苯脲的晶体类型为________，所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为________．

(3)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为________．

(4)查文献可知，可用2－氯－4－氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲．

反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂________个σ键、断裂________个π键．

(5)波尔多液为常见杀菌剂，喷洒后生成可溶的硫酸铜溶液，加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成深蓝色透明溶液，得到配位数为4的的配合物．写出沉淀溶解的离子方程式________．

人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(₂₂Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”．

试回答下列问题：

(1)Ti元素的基态原子的价电子层排布图为________；

(2)在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定；

①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图，它的化学式是________；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为________个．

②已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃·6H₂O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3．则绿色晶体配合物的化学式为________．