Ⅰ．普通水(H₂¹⁸O)、重水(D₂¹⁸O)、超重水(T₂¹⁸O)分别和等量的钠充分反应，钠无剩余．

(1)相同条件下，产生气体密度之比是________．

(2)参加反应的水对应中子数之比是________．

Ⅱ．把一定量某碱金属与5.4 g铝的混合物放人足量水中，金属全部溶解，收集到标准状况下气体11.2 L，向所得溶液中通人过量二氧化碳，过滤，把滤液减压蒸发得固体33.6 g，此碱金属相对原子质量为多少？(要求解题过程)

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可以用一定数值x来表示，若x值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方．下表是某些短周期元素的x值：

(1)通过分析值的变化规律，确定Mg、N的x值范围：________＞x(Mg)＞________，________＞x(N)＞________．

(2)推测x值与原子半径的大小关系是________．根据短周期元素x值的变化特点，体现了元素性质的________变化规律．

(3)某有机化合物结构式如图所示：

其中S－N键中，共用电子对应偏向于________．

(4)经验规律告诉我们：当成键的两个原子相应元素的x差值Δx＞1.7时，一般为离子键，Δx＜1.7时，一般为共价键，试推断：AlBr₃中化学键的类型是________．

(5)预测元素周期表中x值最小的元素的位置(放射性元素除外)：________．

有A、B、C、D、E、F六种短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外层均只有一个电子，且A和D可形成离子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中的第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，F元素原子最外电子层比同周期E元素原子的最外电子层多5个电子．试回答：

(1)A、B、D、F其中的三种元素组成的离子化合物的电子式________(写出一种即可)

(2)E、F两元素最高价氧化物的水化物之间发生的离子方程式是________．

(3)A和D形成的离子化合物电子式________．

(4)用化学方程式表达B和C对应单质的活动性哪个更强________．

(5)A、B、C、D、E、F形成的离子半径由小到大排序________(写离子符号)．

有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子．试回答下列问题：

(1)用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：________．

(2)由以上5种元素组成，按要求写出：

10电子的共价化合物的化学式________；(写出两种)

五核10电子的阳离子的化学式________；

四核10电子的阳离子的电子式________．

下表是元素周期表的一部分，回答下列关问题：

(1)画出原子的结构示意图：________。________。

(2)在1～12元素中，金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________，最不活泼的元素是________．(均填元素符号)

(3)Ⅰ．设计实验比较元素8与元素12的活动性强弱(写出实验操作、现象及结论)

Ⅱ．设计实验比较元素③④⑤的活动性强弱(写出实验操作、现象及结论)

(4)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB₄型的化合物，请用电子式表示其形成过程：________．

(5)⑤的最高价氧化物对应水化物溶液与⑩的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式________．

结合元素周期表回答下列问题：

(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界，并在图中画出金属与非金属的分界线．

(2)表中所列元素，属于短周期元素的有________种，属于过渡元素的有________种；g元素位于第________周期________族；i元素位于第________周期________族．

(3)请在下边方框中按氦元素的式样写出元素f的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量．

在2 L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

(1)NO的平衡浓度c(NO)＝________．

(2)用O₂表示从0～2 s内该反应的平均反应速率v＝________．

(3)下图中表示NO₂变化的曲线是________．

(4)800℃时，容器内起始压强和平衡后压强之比为________．

有下列八种晶体

A．金刚石

B．蔗糖

C．氧化镁

D．白磷

E．晶体氩

F．铝

G．水晶　H　氢氧化钠，用序号回答下列问题：

(1)只有离子键构成的化合物是________．

(2)直接由原子构成的分子晶体是________．

(3)在常温下能导电的是________．

(4)受热熔化时，需克服共价键的化合物是________．

下图是元素周期表的框架图(未标出元素周期表的边界)，请根据下面提问回答表中指定元素的相关问题∶

(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________．

(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是________(用元素符号表示)，写出该两性氢氧化物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式________．

(3)电子式表示④与⑦形成化合物的过程________．

(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是________(填酸的化学式)．

(5)⑥、⑦、⑨电子数相等的简单离子的半径由大到小依次为________(用元素符号表示)．

(6)④⑤两元素相比较，金属性较强的是________(填名称)，可以验证该结论的

实验是________(填编号)．

A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

C．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

将符合题意的物质的序号填入相应的空格中①H₂、②NaCl、③KOH、④Na₂O₂、⑤CO₂、⑥HF、⑦H₂O₂、⑧KI、⑨NH₃、⑩H₂O．

上述物质中存在非极性共价键的有∶________，属于离子化合物的有∶________，既存在离子键又存在共价键的物质有∶________，存在极性键的共价化合物有∶________．