(1)苯与氢气按1∶1加成所得产物的结构简式为________、________．

(2)蒽的结构简式为．如果将蒽分子中减少3个碳原子，而氢原子保持不变，所形成稠环芳香烃的两种结构简式为：________、________．

已知三种有机物相互间发生加成反应生成的有机物结构简式为(见下图)：则三种有机物的结构简式分别为________、________、________．

4－甲基环己烯可以简写成．现有的有机物，它的分子式为________，如果保持6个碳原子的环不变且支链完全不变(种类、位置)，环中的双键移位(两个双键不能连在同一个碳原子上)，用上述简写法写出该有机物可能的异构体的结构简式：________________________________________________．

在一密闭容器中(容积为5L)，充入氨气和氧气，使其物质的量之比为1∶2，并发生如下反应：，此反应在一定条件下进行2min后，测得的物质的量为2mol，的转化率为20％，则以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率是多少(单位用mol/(L·min))？在2min时的浓度是多少？

A、B、C、D、E五种物质都含有同一元素，它们按下图所示关系相互转化，已知A为单质．

(1)写出A→E的化学式：________________________．

(2)分别写出有关反应的化学方程式，其中属于氧化还原反应的，请标出电子转移的方向和数目．

①A→B：________________________．

②A→C：________________________．

③A→D：________________________．

④C→D：________________________．

⑤C→E：________________________．

⑥D→E：________________________．

Ⅰ．(1)用已准确称量的1.06g固体配制溶液100 mL，所需要的仪器为：________________________________．

(2)除去固体中？昆有的少量，所进行的实验操作依次为___________、蒸发、结晶、____________．

(3)除去KCl溶液中的，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)______________．

Ⅱ．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和组成的混合物．进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L 盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标准标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．

请填空：

(1)①中引发铝热反应的实验操作是______________，产物中的单质B是______________．

(2)②中所发生的各反应的化学方程式是________________．

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是________________．

(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L则该溶液中为_________，为____________________．

    将a mol和1mol 置于一个容器内进行反应．维持容器内气体的压强不变(101kPa)，在120℃下测得反应前后容器内气体的密度分别为和．若a的取值不同，则的氧化产物可能有如下三种情况：

(1)全部是，此时a的取值范围是________．

(2)全部是S，此时a的取值范围是________，并且________(填小于、大于或等于)．

(3)部分是，部分是S，此时a的取值范围是________．反应所生成的的物质的量为________mol，容器内气体的物质的量之和为________mol．(以含a的代数式表示)

在酸性溶液中发生下列诸反应(未配平)：

．请写出(1.0mol/L)和(0.10mol/L)在酸性条件按下列V()∶V()体积比混合两溶液的产物．

(1)1∶1________；

(2)1∶10________；

(3)1∶20________．

(4)按何体积比混合时生成物中没有(及)：________，该反应的离子方程式为：________________．

工业上从重晶石矿()提取钡盐．如制硫化钡时，用重晶石(含＞85%)和煤(含C＞75%)按100∶25～27(质量)比混合，放入转炉中于1000℃～1300℃反应生成BaS，另一生成物为CO，转炉尾气中含可达20%～25%，几乎不含CO．反应后产物为粗硫化钡(可溶钡＞65%)，经热水(85℃)溶成含BaS～220g/L，过滤，蒸发，冷却得BaS·6晶体．写出反应的化学方程式．

(1)重晶石与煤共热：________________________________________．

(2)尾气中“不含”CO的原因：______________________________．

用和硫粉在水溶液中加热反应，可制得．10℃和70℃时，在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g．常温下，从溶液中析出的晶体是·5．在酸性溶液中立即完全分解：

现取15.1g，溶于80.0mL水．另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后(以便硫能被水浸润)，加到上述溶液中．用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤．滤液在100℃经蒸发、浓缩，冷却至10℃后析出·5晶体．

(1)若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是________．(填写选项的字母)

[　　]

(2)反应1小时后过滤，其目的是________．

(3)滤液中除和可能未反应完全的亚硫酸钠外，最可能存在的无机杂质是________．它是由________而产生的．如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：________．

(4)设跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明．(70℃时，饱和溶液的密度为1.17)．

(5)若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至10℃时所能得到的·5的质量，你认为________．(填写一个选项的字母)

[　　]

A．前面提供的数据已经足够

B．还需要提供100℃时溶液的密度(1.14)

C．还需要提供结晶后剩余溶液的体积(10.0mL)

(6)根据第(5)小题你的选择(如选(A)则直接计算，如选(B)或(C)则可选用其数据)，计算从10℃，30.0mL溶液中结晶而出的·5的质量．