制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的．人们曾采用过乙醚，NH₃，CH₃Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃．于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂．

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

(1)氢化物的易燃性：

第二周期　________＞________＞H₂O＞HF；

第三周期　SiH₄＞PH₃＞________＞________．

(2)化合物的毒性：PH₃＞NH₃；H₂S________H₂O；CS₂________CO₂；CCl₄＞CF₄(填“＞”或“＜”，“＝”)．

于是科学家们开始把注意力集中在含F，Cl的化合物上．

(3)已知CCl₄的沸点为76.8℃，CF₄的沸点为－128℃，新的制冷剂的沸点范围应介于其间．经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟里昂CF₂Cl₂终于诞生了，其他类似的还可以是________．

(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是________，但求助于周期表中元素及其化合物的________(填写字母)变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的．

①毒性　　②沸点　　③易燃性　　④水溶性　　⑤颜色

A．①②③　　B．②④⑤　　C．②③④

科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理．为此他们获了1998年诺贝尔生理学或医学奖．

请回答下列问题：

(1)已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86％，2.20％和18.50％．M的分子式是________．D是双原子分子，相对分子质量为30，则D的子式为_________．

(2)油脂A经下列途径可得到M．

图中②的提示：

反应①的化学方程式是_______________________．

反应②的化学方程式是_______________________．

(3)C是B和乙酸在一定条件反应生成的化合物，相对分子质量为134，写出C所有可能的结构简式．

___________________________________________．

(4)将0.1molB与足量的金属钠反应，则需消耗_______g金属钠．

有X，Y，Z三种元素，其中：X的负价阴离子的原子核外电子排布和氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性．在Y的两种氧化物中，Y的质量分数分别是74.19％和58.97％，这两种氧化物的摩尔质量分别是62g／mol和78g／mol．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入Z单质的水溶液，溶液由无色变为深黄色．Z和X在同一主族相差2个周期．试回答：

(1)写出三种元素的名称：X________，Y________，Z________．

(2)两种氧化物分别为________和________．

(3)Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为________．

(4)X与Y形成的化合物熔点比Z与Y形成的化合物熔点________(填“高”或“低”)，其原因是________．

(5)用电子式表示Y的质量分数为74.19％的氧化物的形成过程________．

如图所示，已知：

①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质．

②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1∶3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价．

③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1∶2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价．则：

(1)甲是________，乙是________．

(2)甲与丙反应生成X的化学方程式为________________________________．

(3)乙与丁反应生成W的化学方程式为________________________________．

不同元素的气态原子失去最外层一个电子时所需要的能量(设其为E)如下图所示：

试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题．

(1)同主族内(最外层电子数相同的元素)，不同元素的E值变化的特点是________．各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________变化规律．

(2)同周期内，随原子序数增大，E值也增大，但个别元素的E值出现反常现象．试预测下列关系式中正确的是________(填写编号，多选倒扣分)．

①E(砷)＞E(硒)　　②E(砷)＜E(硒)

③E(溴)＞E(硒)　　④E(溴)＜E(硒)

(3)估计1mol气态Ca原子失去最外层1个电子所需能量E值的范围________＜E＜________．

(4)10号元素E值较大的原因是________．

60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为H_nRO_m，其中m－n为非羟基(－OH为羟基)氧原子数．鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数的关系见下表．试简要回答下列问题：

(1)按此规则判断H₃AsO₄，H₂CrO₄，HMnO₄酸性由强到弱的顺序为________．

(2)已知H₃PO₄分子的结构可表示为．H₃PO₃和H₃AsO₃的形式一样，但酸性强弱相差很大．已知H₃PO₃为中强酸，H₃AsO₃为弱酸，试推断H₃PO₃和H₃AsO₃的分子结构________，________．

(3)按此规则判断碳酸应属于________酸，与通常认为的碳酸的强度是否一致？________．其可能的原因是________．

X，Y，Z，W四种元素，核电荷数依次增大且都小于18．X原子和Y原子的最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等．X为自然界元素中原子半径最小的元素．W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍；W原子最外层电子数为其电子层数的3倍．推断这四种元素的名称分别为：X________，Y________，Z________，W________．由X，Y，Z，W四种元素形成的一种常见化肥，其组成原子数之比为4∶1∶2∶1，该化合物的名称为________，其化学式为________．

有几种元素的微粒的核外电子层结构为，其中：

(1)某电中性微粒一般不和其他原子反应，这种微粒符号是________．

(2)某微粒的氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒符号是________．

(3)某微粒还原性虽弱，但失电子后氧化性强，且这种原子得一个电子即达稳定结构，这种微粒符号是________．

美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索“反物质”．所谓“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的电量，但电荷的符号相反．据此回答：

(1)若有反α粒子，它的质量数为________，电荷数为________．(2)“反物质”的酸碱中和反应的离子方程式可表示为：________．

A，B均是盐，由A溶液和B溶液出发，可发生如图所示的一系列变化(各步所加试剂均足量)：

根据实验，回答有关问题：

(1)写出反应④和⑥的离子方程式：反应④________；反应⑥________．

(2)写出A和B的化学式A________，B________．