试推断下列化合物的化学式：

(1)X、Y两元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂是离子化合物，其化学式是________或________；若XY₂是共价化合物，其化学式是________．

(2)第3周期内，A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物AB的化学式为________．

(3)1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为________．

(4)某非金属X的最高正化合价为＋m，它的最高正价氧化物对应的水化物形成的酸中有b个氧原子，则这种酸的化学式是________．

(5)X元素的最高正价和负价绝对值之差为6．Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子．X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子．则X和Y所形成的化合物是________．

在120℃时分别进行如下四个反应：

A．2H₂S＋O₂＝2H₂O＋2S

B．2H₂S＋3O₂＝2H₂O＋2SO₂

C．C₂H₄＋3O₂＝2H₂O＋2CO₂

D．C₄H₈＋6O₂＝4H₂O＋4CO₂

(1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合关系式d_前＝d_后和p_前＞p_后的是________；符合关系式d_前＝d_后和p_前＝p_后的是________(请填写反应的代号)．

(2)若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系式d_前＞d_后和V_前＜V_后的是________；符合d_前＞d_后和V_前＞V_后的是________(请填写反应的代号)．

X、Y、Z是常见元素的单质，U、V是化合物．它们有如下反应(式中各物质的化学计量数和反应条件均已略去)

①X＋U→V＋Y　　②X＋Z→V　　③Y＋Z→U

(1)写出下面所属反应的基本类型：①式属________；②式属________．

(2)列举符合①式的4个不同类型的实例，写出反应方程式，如果是离子反应，请用离子方程式表示：

________、________、________、________．

(3)在(2)中所举实例中，也符合反应②和③的反应是________．

能源是人类生存和发展的重要支撑因素

(1)人类所使用的能量绝大部分来源于太阳能，捕获太阳能的生物主要为绿色植物，通过光合作用把太阳能转化为化学能，光合作用的总反应式是________．

(2)煤、石油、天然气及生物能等是多年来大规模使用________的能源，称为常规能源，现在世界上积极开发利用新能源，请你说出三种新能源的名称________．

(3)水能是可再生的能源，可持续地利用它来发电，为人民提供“清洁”的能源．若一水力发电站水库的平均流量为Q(m³·s^－1)，落差为h(m)，发电效率为η，则该水力发电站年发电量A是________kW·h．

(4)二次大战后，开始了和平利用核能时代．到了八十年代，我国已有两座自行设计并已并网使用的核电站，它们是浙江省内的________和广东省内的________．

(5)积极开发利用当地的特有能源资源是很有必要的．例如我国新疆地广人稀，水能较少，我国与美国最近联合开发新疆的某种能源来发电，请你说出是什么能？________．

含氰化物(有CN^－)的废水危害大，CN^－的含量为0.01mol/L～0.04mol/L就能毒杀鱼类．处理它的方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾(含CNO^－)，氧化剂常用次氯酸盐，且进一步可降解为无毒的气体．近期研究将把某些半导体的小粒悬浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面发生氧化还原反应．但小粒的质量不发生变化，如二氧化钛(TiO₂)小粒表面就可以破坏氰化物有毒废物．

(1)二氧化钛在上述反应中的作用是________．

(2)氰化物经处理后产生的无毒气体应该是________和________．

(3)若用NaClO溶液处理NaCN的废液，产生另外两种盐．其化学方程式为________．

SO₂是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO₂的含量，某学生课外活动小组设计了如图所示实验装置：

(1)检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃管下端浸没在水中)，然后________(填写操作方法)，将会看到________(填写实验现象)，则证明装置的气密性良好．

(2)向试管中加入0.0005mol·L^－1的碘水1.0mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A．测定指定地点的空气中SO₂的含量时，推拉注射器活塞反复抽气，A溶液由________色变成________色时，反应恰好完全进行，此时停止抽气，该反应的化学方程式为________．

(3)我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO₂的最高浓度限值如下表：

该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中SO₂的含量．当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下(假定每次抽气500mL)．请将下表填写完整(计算时保留二位有效数字)：

根据元素周期表知识可知B和铝单质及化合物相似；根据周期表中对角线规则，Be与铝单质及化合物性质也相似．回答下列问题：

(1)写出B与NaOH溶液反应的化学方程式________．

(2)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式________．

(3)可用________溶液鉴别Be(OH)₂和Mg(OH)₂，其离子方程式为：________．

(4)已知硼酸分子结构为．硼酸为________酸(填“强”、“弱”)；0.1mol硼酸可被20mL 5mol·L^－1 NaOH溶液恰好完全中和，据此可知它为________元酸(填“一”、“二”、“三”)；硼酸中B原子最外层有________个电子．

已知：

①A，B，C，D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y，Z．元素X，Y，Z的原子序数依次递增．

②X在A，B，C，D中都不呈现它的最高化合价．

③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C．

④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质．

(1)元素X是________，Z是________．

(2)写出③中反应的化学方程式________．

(3)写出④中反应的化学方程式________．

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．

(1)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体．

①a，c，h　　②b，g，k　　③c，h，l　　④d，e，f

(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：一是原子核对核外电子的吸引力；二是形成稳定结构的倾向．

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol^－1)

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量____________________________________________________________________.

②表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素．用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________．

③Y是周期表中________族元素．

④以上13种元素中，________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．

晶体硼的结构单元是若干个正三角形的多面体，每个单元中有12个硼原子，每个硼原子与另外5个硼原子相连，结构如图所示．硼的氢化物又称硼烷，乙硼烷(B₂H₆)极易水解生成氢气，乙硼烷可作水下燃料．

(1)晶体硼在空气中燃烧生成B₂O₃，B₂O₃极易溶于水生成硼酸B(OH)₃，硼酸在适当条件下与足量乙醇反应所生成的硼酸酯的结构简式为________．

(2)B₂H₆与H₂O反应的化学方程式为________．

(3)晶体硼的结构单元中BB键的键数为________个，正三角形有________个．