试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(舍杂质Fe^3＋)反应制取硝酸银。步骤如下：

    依据上述步骤，完成下列填空：

    (1)溶解银的硝酸应该用________硝酸(填“浓”或“稀”)，原因是________。

A．减少过程中产生NO_x的量；

B．减少原料银的消耗量；

C．节省硝酸物质的量。

    (2)步骤B加热保温的作用是________。

A．有利于加快反应速率；

B．有利于未反应的硝酸挥发；

C．有利于硝酸充分反应，降低溶液中[H⁺]。

    (3)步骤C是为了除去Fe³⁺、Cu²⁺等杂质。冲稀静置时发生的化学反应是_ ___　　    ___ _　　　　　　　　　　　　  。产生的沉淀物化学式是___　　　　　　 _____。

A．置换反应；

B．水解反应；

C．氧化还原反应。

BiCl₃水解生成BiOCl沉淀。试回答下列问题：

    (1)写出BiCl₃水解反应的化学方程式________________________。

    (2)医药上把BiOCl称为次氯酸铋，从化学命名的角度看，该名称是________（填正确或者错误），理由是________。

(3)实验室配制BiCl₃溶液的方法是________________。

80℃，101．3kPa下，用下图装置进行如下实验。A、C两筒分别装有无色气体，它们可能含NH₃、O₂、N₂、H₂S、NO、CO₂等气体，B管内装有固体。推动A的活塞使A筒中的气体缓缓地全部通过B后进入C筒，C中的气体由无色变成红棕色，但其体积换算成同温同压下却并未变化。

    (1)C中发生的反应，其化学方程式是________。已知原C中的气体是单一气体，它是________(若有多种可能的答案，需一一列出)。将反应后C筒中的气体，用水充分吸收，在同温同压下，气体体积减少一半，则与水反应前C中的气体是________(若有多种可能的答案，需一一列出)

    (2)若实验开始前A、C中气体的体积(换算成标准状况)分别为1．40L和2．24L，且A中的气体经过B管后，B管增重了1．40g，通过计算和推理可判定A中的气体是________，其质量为________g(不必写出计算的推理过程。)

电解原理化学工业中有广泛应用.右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连.请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为________.在X极附近观察到的现象是________.

②Y电极上的电极反应式为________，检验该电极反应产物的方法是________.

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

①X电极的材料是________，电极反应式为________.

②Y电极的材料是________，电极反应式为________.

(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H＜0

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝___________________________.

(2)降低温度，该反应K值________，二氧化硫转化率________，化学反应速度________.（以上均填“增大”、 “减小”或“不变”）

(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如右图，反应处于平衡状态的时间是_______.

(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是(用文字表达)，10min到15min的曲线变化的原因可能是________(填写编号).

A. 加了催化剂

B. 缩小容器体积

C. 降低温度

D. 增加SO₃的物质的量

将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答：

(1)NO的体积为________L，NO₂的体积为________L.

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu^2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L^-1.

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30％的双氧水________g.

锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱.但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH₃).

回答下列问题：

(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表示).

(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式____　　　　　　　　　　　　　　 ____.

(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________.

①硫酸铝和氢氧化钠；  ②硫酸铝和氨水；  ③硫酸锌和氢氧化钠；  ④硫酸锌和氨水

(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式______　　　　   _______  ___.试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因_______________________________.

1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪灾。灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等消毒药品消毒后才能饮用，以防传染病发生。但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效试分析为什么,并写出相应的化学反应方程式________________

已知16 g C和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为　　　　　　　　　　  。

BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验。它是锗酸铋的简称。若知：①BGO中，锗处于其最高价态②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子稳定结构③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：

(1)锗和铋的元素符号分别是________和________。

(2)BGO晶体的化学式是________。

(3)BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是________。