已知硫酸锰（）和过硫酸钾（）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸.

　　（1）请写出并配平上述反应的化学方程式.

　　____________________________________________________________________

　　（2）此反应的还原剂是________，它的氧化产物是________.

　　（3）此反应的离子反应方程式可表示为

　　____________________________________________________________________

　　（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有______________________.

填写硫酸在下列反应中的作用（填序号）

　　（1）与NaCl固体反应制HCl；

　　（2）与CaF₂反应制HF；

　　（3）Zn与稀硫酸反应制取H₂；

　　（4）浓硫酸用作干燥剂；

　　（5）Cu与浓硫酸混合共热；

　　（6）C与浓硫酸反应；

　　（7）硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢；

　　（8）硫酸与苛性钠反应.

其中，只显酸性的是________，只显氧化性的是________，既显酸性又显氧化性的是________，在反应中利用它的难发挥性的是________，只表现吸水性的是________.

将a molH₂S和1 molO₂置于一个容积可变的容器内进行反应。维持容器内气体压强不变（101KPa），在120℃下测得反应前后容器内气体的密度分别为和。若a的取值不同，则H₂S的氧化产物可能有如下三种情况：

　　（1）全部是SO₂，此时a的取值范围是________。

　　（2）全部是S，此时a的取值范围是________，并且________。（填“大于”、“小于”或“等于”）

　　（3）部分是SO₂，部分是S，此时a取值范围是________。反应所生成的物质的量为________mol，容器内气体的物质的量之和为________mol（以含a的代数式表示）。

硫和浓NaOH溶液共热至沸，反应后，硫转化为S^2-、SO₃^2-，则反应的S和生成的S^2-、SO₃^2-的物质的量比为________.

从海水中制取溴的过程是把Cl₂通入加热到90℃，pH＝3.5的卤水中，将Br^－氧化为Br₂，用空气吹出生成的Br₂，被碳酸钠溶液吸收得到NaBr和NaBrO₃混合液，再用酸酸化混合液，即可得到Br₂。写出有关的离子方程式。

　　（1）碳酸钠溶液吸收Br₂：___________________________。

　　（2）用酸酸化混合液制取Br₂：______________________。

（3）所得的液溴中混有少量的氯，可以选用NaBr固体作除杂试剂，其化学方程式为_______ __　　    　　　　　　　　　　　　  _。

用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答以下问题：

（1）实验室保存饱和氯水的方法是______________________________。

（2）产生上述现象的原因可能有两种，用文字简要回答：

①____________________________________________；

②____________________________________________。

（3）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②。

______________________________________________________

在三个密闭容器里分别装有：（A）和、（B）和、（C）和，其中每种物质均为1 mol．将它们加热至300℃，经充分反应后排出气体．写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量：A________，B________，C________，如分别加入相同浓度的足量稀硫酸与残留物完全反应，则消耗硫酸的体积从大到小顺序依次为________（填编号）．

与的鉴别用加热法一定对吗？　　　　　　　　　　　　 .

稀盐酸滴入溶液中，边滴边振荡有何现象？　　　　　　　　　　　　　；离子反应的发生分哪几步？　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

①在淀粉KI溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝，这是因为  　　　　    ，反应的离子方程式是　　  　　　　　　　　　　 　　 ．

②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中滴加亚硫酸钠溶液发现蓝色逐渐消失，这是因为    　　　　　　，反应的离子方程式是　　  　　　　　　　　　　　　　　 ．

③对比①和②实验所得结果，将、、按氧化性由强到弱顺序排列为　　　　　　    ．