已知过渡元素铬（）的最高化合价为＋6价，它在水溶液中有两种存在形式和．究竟以哪种形式为主，取决于溶液的酸度．请写出溶液中氢离子影响这两种离子存在形式的离子方程式__________________________，请运用平衡移动的原理，解释＋6价铬元素在酸性条件下的主要存在形式及原因：　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取．该反应为：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K(g)－Q该反应的平衡常数可表示为：K＝C（K）各物质的沸点与压强的关系见下表．

　　（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________，而反应的最高温度应低于________．

　　（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是________．

　　（3）常压下，当反应温度升高至900℃时，该反应的平衡常数可表示为：

　　K＝______________________

在溶液中进行某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

　　根据上述数据，完成下列填空：

　　（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率（）为________mol/（L·min）．

　　（2）在实验2，A的初始浓度＝________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________．

　　（3）设实验3的反应速率为，实验1的反应速率为，则________（填“＞”、“＝”、“＜”，且________1．0mol/L（填“＞”、“＝”、“＜”

　　（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）．理由是__________________________________________________________________________．

二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到45s时，达到平衡（浓度约为0.0125mol·）．下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前20s内的反应进程．

　　（1）请计算前25s内氧气的平均生成速度．

　　（2）若反应延续至70s，请在上图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线．

　　（3）若反应开始时加入催化剂（其他条件都不变）请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线．

　　（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：__________________．

如下图，一定温度下，分别往容积均为5L的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入0.5mol无色的气体，立即出现红棕色。当反应进行到2s时，测得乙容器中的浓度为0.09mol·。经过60s，乙容器中的反应达到平衡。（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）

　　（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是：_________________________

_______________________________________________________．

　　（2）前2s内乙容器中以的浓度变化表示的反应速率为________．

　　（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间________60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器内的浓度甲________乙；反应过程中吸收的能量甲________乙．

　　（4）若要使甲、乙中浓度相等，不能采取的措施是________（填选项的标号）．

　　A．保持温度不变，适当压缩甲容器体积

　　B．保持容器体积不变，使甲容器升温

　　C．保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量

在100℃时，将0．100mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中，隔定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

　　试填空：

　　（1）该反应的化学方程式为______________________________；

　　达到平衡时四氧化二氮的转化率为________％；表中________ ________ a________b（选填“＞”、“＜”、“＝”．

　　（2）20s时四氧化二氮的浓度＝________mol·，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为________mol·；

　　（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是________mol·．

把除去氧化膜的镁条投入到盛有盐酸的试管中，测得产生氢气的速率变化如下图所示．试说明在～时间内反应速率变化原因是________，～时间内，反应速率变化的原因是____________．

石墨晶体是六角形层状结构，每一层由无数个正六边形组成（如下图所示），则平均每一个正六边形所占有的碳原子数为________．

某二元弱酸（简写为）溶液，按下式发生一级和二级电离： ，已知相同浓度时的电离度()＞()，设有下列四种溶液：

　　A．0.01mol·的溶液

　　B．0.01 mol·的NaHA溶液

　　C．0.02 mol·的HCl与0.04 mol·的NaHA溶液等体积混合液

　　D．0.02 mol·的NaOH与0.02 mol·的NaHA溶液等体积混合液

　　据此，填写下列空白（填代号）：

　　（1）c()最大的是________，最小的是________．

　　（2）c()最大的是________，最小的是________．

　　（3）c()最大的是________，最小的是________．

对于的水解平衡，，分别增大的浓度和加水对水解平衡状态的影响有何异同？