下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：（注：a和b均为与温度有关的常数）

反应时间t/h　　　　 1　　　　　　　　   4　　　　　　　　   9　　　　　　　　   16　　　　　　　　  25

MgO层厚y/nm    0.5a　　　　　　   0.20.a　　　　    0.45a　　　　　　 0.80a　　　　　　 1.25a

NiO层厚y/nm　　  b　　　　　　　　   2b　　　　　　　　 3b　　　　　　　　 4b　　　　　　　　  5b

（1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是________。

（2）金属氧化膜的膜厚y跟时间t所呈现的关系是（填“直线”“抛物线”“对数”或“双曲线”）：MgO氧化膜厚y属_______型，NiO氧化膜厚y'属________型。

（3）Mg与Ni比较，哪一种金属更具有耐腐蚀性________，其理由是________。

用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的 HA配制0.1mol·L^－1的溶液100mL；②用PH试纸测出该溶液的PH，即可证明HA 是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH＝1的两种 酸溶液各100mL：②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体 积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA 是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________。

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH________1（选填＞、＜、 ＝），乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________（多选扣分）

(  )

A. 装HCI溶液的试管中放出H₂的速率快 b. 装HA溶液的试管中放出H₂的速率快

C. 两个试管中产生气体速率一样快

（3）请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处。

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

写出下列反应的离子方程式：

（1）高锰酸钾在碱性溶液中与亚硫酸钾反应，生成锰酸钾和硫酸钾及水。_________。

（2）溴化亚铁溶液久置于空气中，发现溶液由浅绿色逐渐变为黄褐色，并在容器底部出现黄褐色沉淀物。______________________________________。

（3）已知Ca₃（PO₄）₂、CaHPO₄均不溶于水，且Ca₃（PO₄）₂的溶解度比CaHpO₄的 溶解度小。将0.05mol·L^－1Ca（H₂PO₄）₂溶液与0.15mo1·L^－1NaOH溶液等体积混合，搅拌后充分进行反应。_________________。

铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。

在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：①水中需要保持适量的O₂，②及时除去鱼排出的CO₂；③防止细菌的大量繁殖。现有五种在水中能起供氧灭菌作用的物质，其性能如下：

氯气（Cl₂）：能溶于水，与水反应生成HCl和HClO进一步分解生成HCl和O₂；

臭氧（O_3）：微溶于水，分解生成O₂；

过氧化钠（Na₂O₂）：易溶于水，与水反应生成NaOH和O₂；过氧化钙（CaO₂）：微溶于水，与水反应生成Ca（OH）₂（微溶）和O₂；

过氧化氢（H₂O₂）：易溶于水，分解生成H₂O和O₂。根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时应选择________加入水中。原因是__________________。

水的电离平衡曲线如下图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到________。

（2）将常温下的PH＝8的Ba（OH）₂溶液与常温下的PH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液PH＝7，

则Ba（OH）2与盐酸的体积比为________。

（3）已知AnBm的离子积＝[c（A^m＋）]·[c（B^n－）]m，式中[c（A^m＋）]n和c[（b^n－）]m表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca（OH）₂的溶解度为0.74g，

其饱和溶液密度设为1g·mL^－1，其离子积为________。

在三个密闭容器内分别装有：

(  )

A. Na₂O₂和NaHCO₃，

B. Na₂O₂和NH₄HCO₃，

C. Na₂O₂和Ca（HCO₃）₂其中每种物质均为lmol。将它们加热至300℃，经充分反应 后排出气体，写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量：A________，

B________，C________，如分别加入相同浓度的足量稀H₂SO₄与残留物完全反应，则 消耗硫酸的体积从大到小的顺序依次为________。

（1）向NaHS0₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，写出反应的离子方 程式：________________。

在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）₂溶液，写出反应的离子方程式。

_______________。

（2）向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出 反应的离子方程式：________。

在以上溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液，写出反应的离子方程式：________________。

常温常压下，由A、B两气体组成的混合物，经分析该混合气体中只含碳、氢两元素，且无论A、B以何种比例混合，碳、氢的质量比总小于3∶1。若A的相对分子质量比B大，则可推知A为________，B为________，理由________；若上述混合气体中碳、氢质量比为3∶2，则混合气体中A与B的物质的量之比为________。

（2003年上海高考题）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu₂HgI₄＋2Cu（1）上述反应产物Cu₂HgI₄中，Cu元素显________价。

（2）以上反应中的氧化剂为________，当有lmolCuI参与反应时，转移电子________mol。

（3）CuI可由Cu^2＋与I^－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。

□Cu^2＋＋□I^－→□CuI＋□I

（1）若CO₂中混有CO，除去的方法是________；（2）若CO₂中混有HCl，要得到纯净的CO₂，其方法是________；（3）将镁条在空气中点燃后伸入装有纯净CO₂的集气瓶中，能观察到的现象是（不必 写产物的名称或化学式）________。

（4）在没有现成CO₂气体发生器的情况下，请你选用图中的部分仪器，装配成一个简 易的、能随用随停的CO₂气体发生装置。应选用的仪器是________（填编号）。

（5）若用上述装置制取CO₂气体，而实验室只有稀H₂SO₄，浓HNO₃、水、块状纯碱、 块状石灰石，比较合理的方案应选用的药品是________。