（1）　　   混合气通过浓H₂SO₄，体积减小15mL；

（2）　　   剩余气体通过足量Na₂O₂固体，充分反应后，体积又减小30mL；

（3）　　   剩余气体点燃后冷至室温，体积又减小75mL；

（4）　　   剩余气体通过灼热的铜丝网后，冷至室温体积又减小10mL；

最后剩余气体30mL整个操作过程中无任何颜色变化，试推断混合气中

①肯定有的气体是：___________________，各占________________mL；

②肯定没有的气体是：__________________；

③可能存在的气体是：__________________，占_____________mL 。

（1）该元素的原子量为_________，元素符号为____________

（2）该元素的电子式为_________，气态氢化物的电子式为____________。

（3）该元素的气态氢化物的稳定性比NH₃的稳定性_________，键能比N–H的键能__________

（4）该元素最高氧化物的水化物的酸性比H₂SO₄的酸性__________。

（1）画出A、B元素常见离子的结构示意图________________，________________。

（2）用电子式表示A、B形成化合物的过程__________，化学键为__________。

依据工艺流程图，完成下列填空。

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生反应的电极方程式为_______________，

与电源负极相连的电极附近，溶液pH________；（填“不变”、“升高”或“下降”）

（2）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为________________，

________________；

（3）如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是________；（填序号）

a．Ba(OH)₂    b．Ba(NO)₂    c．BaCl₂

（4）为了有效去除Ca²⁺、Mg²⁺、，加入试剂的合理顺序为________；（填序号）

a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂

b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________（填写操作名称）除去NaCl；

（6）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应。采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为________________________________。

（1）写出第②、③、④步反应的化学方程式：

②________________________________________________________________；

③________________________________________________________________；

④________________________________________________________________。

（2）根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸等三种物质的酸性强弱。

（1）上述方法中可以得到干燥、纯净气体的是________；

（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）

①气体________，理由是________________________________________________；

②气体________，理由是________________________________________________；

③气体________，理由是________________________________________________；

④气体________，理由是________________________________________________。

2SO₃(g)ƒ2SO₂(g)+O₂(g)；测得平衡混合气对氢气的相对密度为38.8，则SO₃的分解率为________。