（2）实验室需要纯净的NaCl溶液，但现有的NaCl晶体混有少量Na₂SO₄和（NH₄）₂CO₃，请设计实验除去杂质，并回答下列问题：

①除去（NH₄）₂CO₃用加热好还是加强碱后再微

热好?你选择的是________。其理由是判断（NH₄）₂CO₃已除尽的方法是________。

②除去SO₄^2－的方法是________。

判断SO₄^2－已除尽的方法是

（1）球形水冷凝器的作用是________；

球形水冷凝器与普通的直形水冷凝器相比，具有的优点是________；冷凝器a口是冷却水的________（进口或出口）。

（2）分离锥形瓶中的液体应用（填入仪器名称）。

（3）若从锥形瓶中取试样，在其中加入少量碘片，将在________层液体中显红棕色，原因是________。

（4）若从锥形瓶中取试样，在其中滴加几滴高锰酸钾的酸性溶液，发现水层中的紫红色逐渐褪去，原因是________。

（1）某学生提出的实验步骤依次是：溶解、蒸发、结晶、制取气体。其中还缺少的必要步骤是________。

（2）某学生开列的实验用品为：烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿、量筒、集气瓶、分液漏斗、酒精灯、药匙、托盘天平、铁架台、铁夹、铁圈、双孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、火柴、蒸馏水。所缺少的必要试剂是________，还缺少的必要的实验用品是

（3）写出本实验中制取HCl气体的化学方程式

（4）本实验吸收尾气的装置所用到的仪器是________。

（1）在实验室中，可用启普发生器制取的气体是________；

（2）可用排水集气法收集的气体________；

（3）不宜用排空气集气法收集的气体有________；

（4）可以用瓶口向上排空气集气法收集的气体有________；

（5）实验室制取上述气体时，制气装置①可与制 O₂装置相同的有________，②可与制Cl₂装置相同的有________，③可与制CO₂装置相同的有________；

（6）通常用H₂SO₄和另一种物质反应制取的有________；

（7）极易溶于水，可做“喷泉实验”的气体有________；

（8）有刺激性气味的气体有________；

（9）有颜色的气体是________；

（10）在空气中可以燃烧的有________。

填写下列空白：

（1）配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，操作注意事项是_______；

（2）步骤③中，为了使反应在55℃～60℃下进行，常用的方法是________；

（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是________；

（4）步骤④中粗产品用5％NaOH溶液洗涤的目的是________。

（1）推断该固体中一定存在的物质是（写化学式，下同）________，一定不存在的物质是_______，可能存在的物质是________。

（2）写出滴加硝酸生成白色沉淀和沉淀消失的两个离子方程式：

生成白色沉淀________；

白色沉淀消失________。

NaOH固体  标准NaOH溶液  未知浓度盐酸  蒸馏水  Na

（1）做酸碱中和滴定时还缺少的试剂是________。

（2）配制一定物质的量浓度的溶液时，还缺少的仪器是________。

（3）过滤时应选用的上述仪器是（填编号）________。

　　（1）A是________，C是________，D是________。（用化学式表示）

　　（2）E+G→C的化学反应方程式为________。

　　（3）A、B、C三种物质反应的物质的量之比为________。

　　（1）A的化学式是________，G的化学式是________。判断理由是________。

　　（2）写出其余几种物质的化学式。B________，C________， D________，E________，F________。

　　  A　　 B　　 C　　 D　　 E　　 F　　 G

 A    —    —    —    —    —    —    ↓

 B    —    —    —    —    ↓    ↓    ↓

 C    —    —    —    ↓    —    ↓    ↓

 D    —    —　　  ↓    —    ↓    ↓    ↓

 E    —    ↓    —    ↓    —    ↓    —

 F    —    ↓    ↓    ↓    ↓    —    ↓

 G    ↓    ↓    ↓    ↓    —    ↓    —