如图，已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：

（1）写出①、②和③反应的化学方程式；

（2）设从③步所得固体D的质量为32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。

我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

pH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   6.5～8.5

Ca²⁺，Mg²⁺总浓度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    <0.0045mol×L^-1

细菌总数　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 <100个/升

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：

（1）源水中含Ca²⁺，Mg²⁺，，Cl^-等，加入石灰后生成，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式________。

（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程________（填写编号）：

①只是物理过程  ②只是化学过程  ③是物理和化学过程

（3）通入二氧化碳的目的是________和________。

（4）气体A的作用是________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有________性。

（5）下列物质中，________可以作为气体A的代用品（填写编号）：

①Ca(ClO)₂  ②NH₃（1）  ③K₂FeO₄  ④SO₂

在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁、铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

实验序号　　　　　　　　　　  甲　　　　　　　　　　　　　　    乙　　　　　　　　　　　　　　    丙

合金质量/mg　　　　　　    255　　　　　　　　　　　　　　  385　　　　　　　　　　　　　　  459

生成气体体积/mL　　　　 280　　　　　　　　　　　　　　  336　　　　　　　　　　　　　　  336

（1）甲组实验中，盐酸________（填“过量”或“不足”）。理由是_________________________

________________________________。

乙组实验中，盐酸_________（同上）。理由是__________________。

要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是________，求得的盐酸的物质的量浓度为_______。

（2）求合金中Mg，Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是________，求得的Mg，Al物质的量之比为________。

有甲、乙、丙三位学生做制备Al(OH)₃的实验，桌上放同样药品：231g70%的H₂SO₄溶液；含有20%苛性钠的烧碱140g；足量的铝屑；水。甲、乙、丙三位学生制得Al(OH)₃的质量分别为W₁(g)，W₂(g)，W₃(g)。实验的三种方案如下：

甲：铝→加NaOH溶液→加H₂SO₄溶液→W₁gAl(OH)₃

乙：铝→加H₂SO₄溶液→加NaOH溶液→W₂(g)Al(OH)₃

丙：→

W₃(g)Al(OH)₃

试回答：（1）从充分利用原料、降低成本

和提高生产率等因素分析，实验方案最佳的学生是________。（2）三位学生分别制得Al(OH)₃的质量大小顺序为（用W₁，W₂，W₃表示)________。

向含有amolAlCl₃的溶液中加入含bmolKOH的溶液，生成沉淀的物质的量是：①amol；②bmol；③mol；④mol；⑤0mol；⑥(4a-b)mol。其中可能的是________。

在水溶液中铝元素可以以________和________两种形式存在。若以________离子存在于水溶液中，pH必小于7；若以________离子存在于水溶液中，pH必大于7。若将含这两种离子的溶液混合，则析出白色沉淀，则反应的离子方程式为___________。

氢氧化钙在20℃时，每100g水仅溶解0.17g。

（1）在20℃向100g水中加入7.4gCa(OH)₂固体，求溶液中OH^-的物质的量浓度（密度为1g×cm^-3）。

（2）在上述混合液体中需加入多少毫升0.10mol×L^-1的K₂CO₃溶液，才能使Ca²⁺的浓度降至0.010mol×L^-1？

（3）已知20℃时CaCO₃在水里达到溶解平衡(CaCO₃ƒCa²⁺+)时，其离子浓度之积为一常数，即c(Ca²⁺)×c()=8.0´10^-9。在c(Ca²⁺)£1.0´10^-5mol×L^-1时，可视为Ca²⁺沉淀完全。在前述（1）溶液中要使Ca²⁺沉淀完全，应加入0.10mol×L^-1K₂CO₃溶液的最小体积为多少？

某二元弱酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级和二级电离：

H₂AƒH⁺+HA^-，    HA^-ƒH⁺+A^2-

已知相同温度下一级电离大于二级电离。设有下列四种溶液：

A．0.01mol×L^-1的H₂A溶液

B．0.01mol×L^-1的NaHA溶液

C．0.02mol×L^-1的HCl与0.04mol×L^-1的NaHA溶液等体积混合溶液

D．0.02mol×L^-1的NaOH与0.02mol×L^-1的NaHA溶液等体积混合溶液

据此，填写下列空白（填代号）：

（1）c(H⁺)最大的是________，最小的是________。

（2）c(H₂A)最大的是________，最小的是________。

（3）c(A^2-)最大的是________，最小的是________。

A，B，C三种电解质溶液分别装在三个烧杯中，插有石墨电极，并按图所示方式在电路中连接。闭合开关K后，测得各支路电路强度IⅠI_Ⅱ（其中I_Ⅱ略小）。若撤去B，测知电流强度IAI_C；若撤去C，并将A，B两溶液混匀后分为两等份，再重置于电路Ⅰ、Ⅱ处，测知通过A，B混合溶液的电流强度与先前通过A液的电流强度的相对大小关系为IABI_A。

已知A，B，C分别选自下列溶液：0.1mol×L^-1盐酸、0.1 mol×L^-1醋酸、0.1mol×L^-1NaCl溶液、0.1mol×L^-1硫酸、0.1mol×L^-1 NaOH溶液、0.1 mol×L^-1氨水。

且25℃时，A溶液pH小于7。回答下列问题：

（1）指出A，B，C是（或可能是）什么溶液？

A：________B：________C：________

（2）若向C溶液中滴入酚酞试剂呈红色，则C是________。

（3）将A，B，C分别以等体积进行两两混合，结果是哪种组合的混合液中，水的电离程度最大？（选填A，B，C）________。

某学生做中和滴定实验的过程如下：

①取一支碱式滴定管  ②用蒸馏水洗净  ③立即加入待测的NaOH溶液  ④记录液面刻度读数  ⑤用酸式滴定管放出一定量标准酸液  ⑥置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中⑦加入适量蒸馏水  ⑧加入2滴酚酞试液  ⑨滴定时，边滴边振荡  ⑩边注视滴定管内液面的变化  当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定  记录液面刻度读数  根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22.00mL  指出上述实验过程中的错误之处（用编号填写）_______________。