A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．完成以下问题：

(1)四种元素的符号依次是A：________；B：________；C：________；D：________．它们的原子半径由大到小的顺序是________．

(2)试写出四种元素的离子结构简图A：________；B：________；C：________；D：________．它们的离子半径由大到小的顺序________．

(3)写出最高价氧化物对应水化物化学式________，分别比较酸性和碱性的强弱________．

(4)写出气态氢化物分子式________．比较其稳定性________，理由________．

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应产物和反应条件没有全部标出)．

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A．________、B．________、C．________、F．________、H．________、乙．________．

(2)写出下列反应离子方程式：

反应①______________________，

反应⑤______________________，

反应⑥______________________．

下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应，合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应则火焰呈黄色．在反应中产生的水均未在图中标出．

(1)写出下列物质的化学式：A________，M________，H________．

(2)写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移情况：

G→H：________．

(3)写出下列反应的离子方程式：

A→B＋C：_______________．

K→D：__________________．

锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成＝[Zn(NH₃)₄]²⁺．

完成下列问题：

(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为____________(用化学式表示)．

(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____________．

(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________．

①硫酸铝和氢氧化钠

②硫酸铝和氨水

③硫酸锌和氢氧化钠

④硫酸锌和氨水

(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式______________．

试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因____________．

A、B、C都是由两种元素组成的无机物，它们和单质甲、乙、丙存在如下图所示的转化关系(转化过程都不需要使用催化剂)．完成下列问题

(1)若甲是常见金属，乙是常见非金属固体单质，A、C在常温下均为无色气体，且A、B、C、甲、乙、丙都由短周期元素组成，则B的电子式是________．A与甲反应的化学方程式是________．

(2)若上图所示的反应在水溶液中进行，甲在常温下为有色气体，乙在常温下为液体，丙是生活中常见的金属，则：

①丙在周期表中所处的位置是________．

②丙与C反应的离子方程式为________．

③往A溶液中逐滴加入NaOH溶液时可能出现的现象是________

A～J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已经略去)．已知A是一种高熔点的化合物，D是一种红棕色的固体，H的焰色反应呈黄色．

请回答下列问题：

(1)A物质的化学式为________，H物质的化学式为________．

(2)G→J的化学方程式为________________．

(3)若D与盐酸恰好反应，改反应的离子方程式为________________，常温下所得溶液的pH________(填大于、小于、等于)7，其原因是(用离子方程式表示)________________．

(4)不纯的E在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，其负极发生的电极反应式是________________；正极发生的电极反应式是________________．

可能由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：

(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通人CO₂，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________．

(2)Z为一种或两种气体：

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO₃溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是________．

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是______________________．

(3)向Y中通入过量的Cl₂，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)

______________________．

(4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗4 mol碘离子时，共转移6 mol电子，该反应的离子方程式是______________________．

(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生金属铜，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)________．

用FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，可制成印刷线路板．发生的反应是：

现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入200 mL　FeCl₃溶液中，一段时间后取出，再加入铁粉A克(足量)，充分反应后滤出固体，经洗涤，干燥后称量，残留固体质量为B克．再从滤液中取出20.00 mL(上述有关反应不考虑溶液体积的变化)，滴入0.60 mol·L^－1　AgNO₃溶液100 mL，恰好将溶液中的氯离子沉淀完．(不写计算过程)

(1)原FeCl₃溶液的物质的量浓度是：________．

(2)B的取值范围：(用含A的代数式表示)________．

(3)若A－B＝5.0，则线路板上被腐蚀的铜的质量为：________．

已知25℃时，NaOH溶液和NaCN溶液的pH均为11．则：

(1)两溶液中c(H⁺)·c(OH^－)＝________(填数值)．

(2)两溶液中由水电离出的c(OH^－)分别是：a．NaOH________b．NaCN________．

(3)各取5 mL上述两种溶液，分别加热到99℃时，pH较大的是________溶液．

(4)各取5 mL上述两种溶液，分别加入水稀释至50 mL，pH较大的是________溶液．

(5)取5 mL　NaCN溶液，加水稀释至50 mL，c(OH^－)________10^－4 mol·L^－1(填“＜”、“＝”或“＞”)，c(CN^－)/c(OH^－)________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

人类的生活离不开物质，生活质量的提高是以物质的极大丰富和多样化为前提的．

(1)人类的基本营养物质是________、________、________．

(2)从不同的角度可以给食品进行分类．如人们根据食品来源分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等，绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；海洋提供的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．根据此分类，食醋属于________食品；海带属于________食品；菜油属于________食品．

(3)由于人体血液的pH总保持在碱性范围(7.35～7.45)，为了防止出现酸中毒或碱中毒，在日常生活中，食物的选择要注意其酸碱性．由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质，这类食物属于________食物．

(4)由于绝大部分食物都富含营养物质，所以很容易滋生细菌和真菌，产生毒素，使食物变质．为了抑制各种微生物的繁殖，延长食品的储存时间，常在食品中加入防腐剂，请写出现在常用食品防腐剂的化学式或名称________(只要写出一种)．