乙基香草醛()是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁．

1．乙基香草醛分子中的含氧官能团有乙氧基、________、________．核磁共振谱表明该分子中有________种不同类型的氢原子．

乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

提示：a．RCH₂OHRCHO

b．与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化为羧基．

2．A生成C的反应类型是________．

3．写出在加热条件下C与NaOH水溶液发生反应的化学方程式________．

4．乙基香草醛的另一种同分异构体D()是一种医药中间体．

请设计合理方案用茴香醛()合成D．用反应流程图表示如下，请将后面一步的反应条件写在箭号下方，试剂或原料写在箭号上方，中间产物填在下图中的方框内．并写出茴香醛与银氨溶液反应的化学方程式．

有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：．

按图可以合成甲，其中试剂Ⅰ可由相对分子质量为26的烃与水加成制得．

已知：

①－CH₂OH＋－CH₂OH－CH₂OCH₂－＋H₂O

②

回答下列问题：

(1)试剂Ⅰ的名称是________；B→C的反应类型是________；

(2)质谱图显示A的相对分子质量是80.5；A分子中氧元素的质量分数为19.88％，碳元素的质量分数为29.81％，其余为氢元素和氯元素，且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积的比例为2∶2∶1，则A的结构简式为________．

(3)写出下列反应的化学方程式．

①D→E的反应________；

②C与F的反应________．

(4)E的一种同分异构体，水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为________．

“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题

(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填)

________C＋________KMnO₄＋________H₂SO₄→________CO₂↑＋________MnSO₄＋________K₂SO₄＋________H₂O

(2)将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三组数据：

①实验1中以v(CO₂)表示的反应速率为________(取小数二位，下同)．

②该反应为________(填“吸”或“放”)热反应，实验2条件下平衡常数K＝________．

(3)已知在常温常压下：

①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(g)；ΔH＝－1275.6 kJ/mol

②2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；ΔH＝－566.0 kJ/mol

③H₂O(g)＝H₂O(l)；ΔH＝－44.0 kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________

(4)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．

①该电池正极的电极反应为________．

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为________．

(5)CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp＝2.8×10^－9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^－4 mo1/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为________．

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K都是中学课本常见物质，它们与X具有下图相互转化关系．

已知：①A、D、E、K为单质，其中E为黑色固体；

②X、A、B、C、D为气体，B、C均能使澄清石灰水变浑浊，C、D均能使品红溶液褪色；

③H是一种红棕色固体氧化物．

请回答下列问题：

B分子的电子式：________；

J与氨水反应的离子方程式：________；

反应全过程的现象是：________；

E和F反应的化学方程式：________；

气体X中含有三种元素，分子中各原子均达到8电子稳定结构，其对H₂的相对密度为30，试推断X的分子式：________；X的结构式：________．

研究和开发CO₂和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢的课题．

(1)CO可用于合成甲醇．在压强为0.1 Mpa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入a mol　CO和2a mol　H₂，在催化剂作用下合成甲醇：

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)平衡时CO的转化率与温度，压强的关系如下图：

(ⅰ)该反应属于________反应：(填“吸热”或“放热”)．

(ⅱ)100℃时，该反应的平衡常数：K＝________；(用a、b的代数式表示)．若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是：________填序号)

该反应使用催化剂意义不大；

该反应发生将在很短时间内完成；

该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小；

该反应一定是放热反应；

(ⅲ)在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol　CO，2a mol　H₂，达到平衡时CO转化率________(填“增大”，“不变”或“减小”，下同)平衡常数：________．

(ⅳ)在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5 mol　CO，7.5 mol　H₂，反应生成CH₃OH(g)，达到平衡时，CO转化率为90％，此时容器内压强为开始时的压强________倍．

(2)某温度条件下，若将CO₂(g)和H₂(g)以体积比1∶4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知：

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890.3 KJ/mol

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH＝－285.8 KJ/mol

则CO₂(g)和H₂(g)反应生成液态水的热化学方程式为：________．

已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X₂Z，X₂Z₂两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素．

(1)W在周期表中的位置：________．

(2)在一定条件下，容积为1 L密闭容器中加入1.2 mol　X₂和0.4 mol　Y₂，发生如下反应：3X₂(g)＋Y₂(g)2YX₃(g)　ΔH反应各物质的量浓度随时间变化如下：

①此反应的平衡常数表达式为________(用化学式表示)，K＝________．

②若升高温度平衡常数K减小，则ΔH________0(填＞，＜)．

(3)A₁是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将0.1 mol·L^－1的A₁溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH＝12，则A₁的电子式为________．

(4)B₁、B₂是由四种元素三种形成的强电解质，且溶液呈酸性，相同浓度时B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，其原因是________．

(5)A₂和B₁反应生成B₂，则0.2 mol/L　A₂和0.1 mol/L　B₁等体积混合后溶液中离子浓度大小关系为________．

1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示．则该溶液中一定不含有的离子是________．

(2)BC段离子方程式为________．

(3)V₁、V₂、V₃、V₄之间的关系________．

(4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl^－、Br^－、I^－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量与通入Cl₂的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

①当通入Cl₂的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为________．

②原溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量浓度之比为________．