已知；A、B、C、D、E五种化合物中，均含有某种短周期元素，它们的转化关系如下图所示：

其中，A为澄清的溶液，C物质为难熔的固体，E物质易溶于水；若取A溶液灼烧，火焰呈紫色；若将A与D混合，E与D混合均可生成物质B．

(1)在A，B，C，D，E中均含有的短周期元素是_________________．

(2)A的化学式是___________，B的化学式是___________，C的化学式是_________，B、C两种物质在性质上特点是_______________________．

(3)D与E的溶液生成B的离子方程式是_____________________．

在密闭容器中分别充入1mol反应物，在一定温度下达平衡，保护温度不变，又充入1mol反应物，反应再次达到平衡．第一次平衡时反应物的转化率为，第二次达平衡时反应物的转化率为．用“＞”、“＜”、“＝”的符号表示与的关系

(1)反应物为，发生如下反应

______

(2)反应物为，发生如下反应 ______

(3)反应物为，发生如下反应 ______

在有机溶剂里，若m mol 跟m mol 定量地发生化学反应，生成4m mol HCl，同时得到一种白色固体R，R的溶点为113℃，在减压下50℃即可升华，在1 Pa下测得R的蒸气密度换算成标准状况下则为15.54g/L．

请回答：

(1)通过计算推导R的化学式．

(2)分子结构测定表明，R分子为环状，且同种元素的原子在R分子中化合价相同．用单键“棥薄—===”把分子里的原子连接起来，写出R的分子结构式为______________．

25℃ 的盐酸a L与的溶液b L恰好中和(x≤6，y≥8)

(1)若，则x＋y=________

(2)若x＋y＜14，则________(用x、y表示)，且a________b(填“＞”或“＜”，或“＝”)

pH=12的某酸(A为酸根)与pH=12的某碱等体积混合，混合液的pH=8．

(1)写出生成正盐的化学式：_________________．

(2)该盐中存在着能水解的离子，该离子水解的离子方程式为：__________________．

(3)混合液呈碱性的原因是(分两种情况讨论)______________，_________________．

如图甲为用氢气还原氧化铜的微型快速实验装置．实验前先将铜丝1处理成下端弯曲的一小圆环，并用铁锤击成带小孔的小匙；将铜丝2一端弯曲成螺旋状(如图)．试回答下列问题：

(1)在具有支管的试管Ⅰ中先加入的试剂是_____________．

(2)操作铜丝2的方法是__________．

(3)实验现象：Ⅰ中__________；Ⅱ中_____________．

(4)这样处理铜丝1的优点是___________．

这样处理银丝2的目的是_________________．

(5)某学生把图甲改成图乙，容器内加有某液体X，稍加热，铜丝的操作方法同铜丝2．若发现铜丝由黑变红，则液体可能是__________．

氯磺酸是无色液体，密度1.79g·，沸点约152℃，氯磺酸有强腐蚀性，遇湿空气发出强烈的白色烟雾，它属于危险品，制取氯磺酸的典型反应是在常温下进行的：，在实验室里制取氯磺酸可用如下图所示的仪器装置(下图中夹持、固定仪器等已略去．)

用到的试剂、药品有：①密度1.19g·浓盐酸，②密度1.84g·、质量分数为98.3％的浓硫酸，③发烟硫酸，④无水氯化钙，⑤水．制备时要在常温下使干燥的氯化氢气体和三氧化硫反应，至不再吸收时表示氯磺酸已大量制得，其后在干燥的气氛中将氯磺酸分离出来．

(1)仪器中应盛入的试剂与药品．A中的a________，b_________，C__________，F________．

(2)A中的分液漏斗下端接有的毛细管是重要部件，在发生气体前要把它灌满a中的液体，在发生气体时要不断地均匀放出液体，这是因为____________________________．

(3)实验过程中何时需要加热___________________________________；应在何种装置下面用酒精灯加热(填代码字母)________．

(4)如果不加F装置可能发生的现象是____________，有关的化学反应方程式为________________________.

(5)在F装置后还应加什么装置？______________________，其作用是_______．

用下图装置(酒精灯、铁架台等未画)制取三氯化磷，在曲颈甑d中放入足量白磷，将迅速而不间断地通入曲颈甑中，与白磷就发生反应，产生火焰．

和熔点分别是－112℃，148℃，沸点分别是76℃，200℃．

(1)现有浓盐酸、浓硫酸、白磷、二氧化锰、氢氧化钠供选用，a、b中应装入的试剂分别为：a_________，b__________．

(2)需加热的仪器是________(填仪器字母)．

(3)生成的在e中收集，为保证蒸气冷凝，应在水槽g中加入________．

(4)遇到水蒸气强烈反应，甚至爆炸，所以d、e仪器及装入的物质都不能含有水．为除去氯气中的水分，c可装入的物质是________．

A．碱石灰　　　　B．浓硫酸　　　　C．无水氯化钙

(5)氯气和白磷反应放出大量的热，为使曲颈甑d不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在曲颈甑底部放少量____________．

(6)实验室白磷保存在水中，取出白磷后用滤纸吸干表面水分，浸入无水乙醇中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分．已知水与乙醇互溶，用上述方法除水分的原因是________________________________________________．

(7)为防止氯气污染空气，装置末端导出的气体最好用________进行净化处理．

[　　]

A．溶液　　　　　B．溶液　　　　　C．饱和食盐水

1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验室中可以用下图所示装置制备1，2－二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)．

填写下列空白：(1)写出本题中制备1，2－二溴乙烷的两个化学反应方程式_____________________________________________．

(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象______________________．

(3)容器c中溶液的作用是__________________．

(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多．如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因．

少量悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解．甲同学的解释是：①，②，③，由于③的发生，使平衡①右移，沉淀溶解．乙同学的解释是：①，②，③，由于③的发生，使平衡①右移，沉淀溶解．已知在一定温度下，稀醋酸和稀氨水的电离程序相同．请你用同一种试剂，设计一个实验，验证甲或乙的观点的正确性：

(1)实验步骤：___________________________________________________．

(2)实验结论：___________________________________________________．