将NaHCO₃和Na₂O₂的纯净粉末均匀混合后分成等质量两份，向其中一份中加入足量盐酸，放出的气体在标准状况下为11.2 L；将气体再通入另一份混合物中，充分反应后剩余的气体在标准状况下为8.96 L，原混合物中NaHCO₃和Na₂O₂的物质的量之比可能是多少？

100.0 g无水氢氧化钾溶于100.0 g水。在T温度下电解该溶液，电流强度I＝6.00 A，电解时间10.00小时。电解结束温度重新调至T，分离析出KOH•H₂O固体后，测得剩余溶液的总质量为164.8 g。已知不同温度下，每100 g溶液中无水氢氧化钾的质量如下所示。

求温度T，给出计算过程，最后计算结果只要求两位有效数字。（注：法拉第常数F＝9.65×10⁴ C•mol^-1，相对原子质量：K 39.1，O 16.0，H 1.01）

某元素R的气态氢化物的相对分子质量为34，最高价氧化物的相对分子质量为80，该元素原子核内的质子数和中子数相等，求R的核电荷数。

用石墨电极电解500 ml NaNO₃和Cu(NO₃)₂混合液，一段时间后，阴极逸出11.2 L（标准状况）气体，阳极逸出8.4 L（标准状况）气体。

求（1）原溶液中Cu²⁺的物质的量浓度。

（2）假如忽略溶液的体积变化，电解后溶液中H⁺的物质的量浓度是多少？

将0.05 mol·L^-1的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合，所得溶液pH为12。用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0 mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0 mL，所得溶液pH为10。

（1）试求一元弱酸HA的物质的量浓度。

（2）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对NaA型盐的水解度

（h）＝。试求上述所得NaA溶液的水解度（h）。

去年冬季北方某城市的空气质量一直为Ⅳ级，处于中度污染状态，主要污染物为粉尘和二氧化硫，二氧化碳监测仪可根据SO₂被Br₂氧化的定量反应来测定空气中二氧化硫的含量。监测仪中的Br₂来自一个装满H₂SO₄—KBr混合液电解槽的阳极（电解槽的阳极室和阴极室是隔开的）。某次测量中空气（经过除尘）以2.0×10^－4 m³•min^－1的流速进入电解槽的阳极室后，电流计显示每分钟通过电解槽外电路的电子是4.80×10^－9 mol，此条件下能保持仪器中溴的浓度恒定。若被测定空气中不含其它与溴反应的杂质，请回答下列问题：

（1）写出此监测过程中发生的主要反应的化学方程式。

（2）计算此时该区域空气中SO₂的含量（以g.m^-3表示）

稀硫酸与稀盐酸的混合溶液100 ml，加入3.42 g氢氧化钡粉末。充分反应后，过滤、干燥得沉淀物2.33 g。滤液的pH是7.0。求在原混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度。

钨酸钠（Na₂WO₄）和金属钨粉在隔绝空气的条件下加热得到一种具有金属光泽的、深色的、有导电性的固体——钨青铜，化学式Na_xWO₃，用X射线衍射法测得这种固体的立方晶胞的边长a＝3.80×10^－10 m，用比重法测得它的密度为ρ＝7.36 g·cm^－3，阿伏加德罗常数N＝6.022×10²³·mol^－1。又已知用测定已知确切化学组成和晶系的纯净晶体的密度的方法测定阿伏加德罗常数的数值时，存在如下式：ρ·a³ ·N＝Z·M（式中Z为常数，系1，2，3，……自然数，M为晶体的式量）

试回答下列问题：

（1）根据题意，从氧化还原反应角度判断钨青铜是钨酸钠的什么产物？

（2）根据（1）的结论和反应前后各元素守恒的原理，指出钨青铜分子组成的x的取值范围　　　　　　   。

（3）根据题中所给数据求这种固体的组成中的x值（2位有效数字），并给出计算过程。（已知：Na的相对原子质量为23.0，W的相对原子质量为183.9，O的相对原子质量为16.0）

在和A的混合溶液中，NO的物质的量为0.7mol。往该混合溶液中加入100 mL8 mol·L^-1 KOH溶液，使之充分反应。反应前，若Al³⁺的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。（不考虑Cu²⁺、Al³⁺的水解及水的电离所引起的离子总数的变化）。

（1）x的取值范围为　　　　　　  。

（2）若Al³⁺的物质的量为a mol，则a＝    （用含x的式子表示）。

（3）当KOH刚好完全消耗，且Al³⁺全部转化为AlO，x的值为　　　　   。

（4）设反应中沉淀物总物质的量为y mol，求y与x的关系式[y＝f(x)]。

在400 ml 0.5 mol·L^-1的NaOH溶液中，通入一定量的H₂S气体，充分反应后的溶液在低温条件下蒸干得白色固体8.48 g。试问：在标准状况下，通入H₂S的气体的体积是多少？蒸干溶液所得的白色固体成分是什么？它们的质量各为多少？