取4.0g某碱金属R及其氧化物R₂O组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸发反应后的溶液，得到5.0g无水晶体，通过计算判断：

（1）该金属是哪一种金属?

（2）原混合物中R及其R₂O的质量各是多少?

剧毒的光气(COCl₂)可以用氨解毒：

COCl₂+4NH₃═CO(NH₂)₂+2NH₄Cl

某坑道（容积为30.66cm³）中光气染毒体积质量浓度为0.3´10^-3g×dm^-3，解毒最少需要质量分数为25%的氨水多少克?

某元素的原子M层有3个电子，写出它的氧化物的电子式。将10.2g这种氧化物与7mol×L^-l的盐酸100mL反应后，再滴入1mol×L^-1的NaOH溶液800mL后，得到多少克沉淀?

取含SiO₂和FeS₂的矿石样品1g，在O₂中充分灼烧后，残余固体质量是0.84g，用1000t这样的矿石可制得多少吨质量分数98%的H₂SO₄?（设生产中S的损失为2%，反应方程式为：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂）

已知高锰酸钾在酸性溶液中可能氧化亚铁离子和草酸根离子：

MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺→CO₂+Mn²⁺+H₂O

MnO₄^-+Fe²⁺+H⁺→Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O

称取草酸亚铁晶体[FeC₂O₄×xH₂O]0.200g溶于稀H₂SO₄。用0.020mol×L^-1高锰酸钾溶液滴定到终点，耗33.4mL。求x的值。

将一定量的NH₃完全氧化成的HNO₃全部溶解在反应生成的水中，计算这种HNO₃的物质的量浓度(r=1.44g×cm^-3)是多少?

将15.45gNH₄Cl和NaOH固体混合物在密闭容器中加热到350℃，经充分反应后排出气体，冷却后称量剩余物质量为11.95g。求混合物中氮元素质量。

在标准状况下，将NO₂、NH₃、H₂组成的混合气体11.2L通过稀硝酸溶液后，溶液的质量增加12.5g，而气体的体积缩小到4.48L，求原混合气体中各组分的体积分数。

将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol·L^－1NaOH溶液，当加入的NaOH的体积V₁＝50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V₂＝650mL时，沉淀量达到最大值，继续滴加NaOH 时，沉淀量逐渐减小。当V₃≥750mL时，沉淀量不再改变。

（1）最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么？

（2）计算所用硫酸的浓度。

（3）试判断两种氧化物各是什么。并计算其物质的量。

（2003年高考化学试测题）有一硫酸与硝酸的混合溶液。取出10mL加入足量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀。滤液与4.0mol·L^－1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求：

（1）混合液中H₂SO₄、HNO₃的物质的量浓度各是多少？

（2）另取10mL原混合液，加入3.2g铜粉共热时。在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升？