设X、Y、Z代表三种元素。已知：①和两种离子具有相同的电子层结构②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个③Y和Z两种元素可以形成4核42电子的负一价阴离子。

(1)Y元素是________，Z元素是________。

(2)由X、Y、Z三种元素形成的68个电子的盐类化合物的化学式是________。

晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞．NaCl晶体结构图如下图：

已知晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1．测知晶体密度ρ为，晶胞边长为(铁原子量为55.9，氧原子量为16)．求：

(1)中x值(精确至0.01)为多少？

(2)晶体中的Fe分别为，，在和的总数中，所占分数(用小数表示，精确至0.001)为为多少？

(3)此晶体化学式为？

(4)Fe在此晶体中占据空隙的几何形状为？(即与距离最近且等距离的铁离子围成的空间形状)．

(5)在晶体中，铁元素的离子间最短距离为多少？

量取的混合溶液10.0mL，加入足量溶液，产生11.65g

白色沉淀；过滤后，将滤液4.00mol/LNaOH溶液40.0mL恰好中和．试回答以下两问：

(1)计算原溶液中的物质的量浓度．

(2)另取10.0mL原混合溶液，加入4.80gCu粉共热，计算生成的一氧化氮气在标准状况下占有的体积．

在的混合溶液里，通入过量的并充分反应后，生成1.28g沉淀；把沉淀滤出后，在滤液里加入过量铁粉，充分反应后，滤出过量铁粉，细心蒸发滤液，可得7.96g含有4个结晶水的天蓝色晶体．计算该溶液中的质量各为多少克？

过氧化钙中通常含有氧化钙和结晶水，为确定其组成，进行如下实验：

①称取0.270g样品，灼热使之完全分解，生成和，所得氧气在标准状况下占有的体积为33.6mL．

②另取0.120g样品溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的完全分解，然后，将溶液中的完全转化为沉淀，把沉淀过滤并洗涤后，溶于热的稀硫酸，用0.0200mol/L的溶液滴定，共用去31.0mL恰好到达终点，在此反应中，还原为，被氧化为．计算此样品中中的x值．

气态与在一定温度和压强下存在下述化学平衡：

通过实验测得：在47℃，101kPa时，的分解率为40％；在87℃，101kPa时，的分解率为60％．若在47℃，101kPa下的2L平衡混合气，在压强不变，升温至87℃并达到平衡时，混合气的体积是多少L？

某氮气、氢气混合气对氦气的相对密度是1.8，取0.5mol该混合气，在固定体积的反应器中进行合成氨反应，当平衡时的压强是反应前压强的0.8倍时，计算平衡混合气中氨气的体积分数．

在标准状况下，将和的混合气，缓慢通过足量并充分反应，通入倒扣在水中充有17.92mLNO的量筒中，反应完毕，量筒内剩余气体体积为0.56mL．计算原混合气的可能组成．

在质量相等的两个烧杯里，分别加入体积相同，浓度同为3mol/L的硫酸溶液，置于托盘天平上，并使天平保持平衡．然后，在天平左盘的烧杯里加入10.8gAl，在右盘的烧杯里加入10.8gMg．当反应完毕时，天平的平衡将发生哪些变化？试通过计算和分析加以论证．

已知氮的氧化物跟氢氧化钠溶液发生的化学反应如下：

现有由与nmolNO组成的混合气，通入VmLNaOH溶液中，充分吸收后，没有尾气产生．得到和的混合溶液，计算该NaOH溶液的物质的量浓度.