已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓)＝MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟二氧化锰反应制取氯气．若标准状况下制得Cl₂2.24 L求：

(1)二氧化锰的质量；

(2)把(1)中反应后的溶液稀释到50 mL，从中取出10.0 mL，加入10.0 mL　0.600 mol/L的硝酸银溶液，恰好将氯离子完全沉淀．求(1)中反应后溶液稀释到50 mL时氯离子的物质的量浓度是多少？

实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数一般为36.5％，密度为1.19 g/cm^－3，将________升氯化氢(标准状况)通入1.00 L水中可得36.5％的浓盐酸，该浓盐酸的物质的量浓度为________．

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 KJ的热量．

(1)反应的热化学方程式为________．

(2)又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol．则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________KJ．

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________．

(4)已知N₂(g)＋2O₂(g)2NO₂(g)；ΔH＝＋67.7 kJ/mol

N₂H₄(g)＋O₂(g)N₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－534 kJ/mol

则肼与NO₂完全反应生成氮气和液态水的热化学方程式________．

生态农业涉及农家肥料的综合利用．某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96 L(标准状况)．该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH₄＋4CuOCO₂↑＋2H₂O↑＋4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8 g．将反应后气体通入2 L　0.1 mol/L的澄清Ca(OH)₂溶液，充分吸收，生成沉淀10 g．

(1)原混合气体的物质的量是________；生成沉淀的摩尔质量是________．

(2)原混合气体中甲烷的体积是________．

(3)求原混合气体中氮气的体积．

社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生成原料、产品的相关信息．下面请你根据他们的实验帮助计算回答：

取该厂的某钢样粉末28.36 g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀．

(1)计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比．

(2)再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50 g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：(标准状况下，2 g　H₂的体积为22.4 L)

请根据表中数据计算硫酸中H₂SO₄的质量分数．

(3)若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？(用含m的代数式表示)

0.2 mol有机物与1.3 mol　O₂在密闭容器中恰好完全反应后的产物为CO₂和H₂O(g)，产物先通过浓H₂SO₄质量增加18 g，再通过碱石灰被完全吸收，质量增加35.2 g．

(1)试推断该有机物的分子式(要求写出推导过程)

(2)请写出该有机物可能有的同分异构体的结构简式

浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24 L(标准状况)．试计算：

(1)参加反应Cu的质量为多少？

(2)被还原的硫酸的物质的量为多少？

(3)如果用98％浓硫酸(密度为1.84 g·mL^－1)，则浓硫酸的体积至少多少mL？(保留小数点后一位)

在一定条件下，可逆反应A₂(g)＋B₂(g)2C(g)在一个密闭容器中达到平衡时，测得c(A₂)＝0.5 mol·L^－1，c(B₂)＝0.1 mol·L^－1，c(C)＝1.6 mol·L^－1．若A₂、B₂、C的起始浓度分别为a mol·L^－1、b mol·L^－1、g mol·L^－1请确定：

(1)a、g应满足的关系式为________．

(2)若反应从正反应方向开始进行，当g＝________，a有最大值为________．

(3)若反应从逆反应方向开始进行，当b＝________，a有最小值为________．

(4)b的取值范围为________．

某温度下，将一定量的气体M、N置于容积为2 L的密闭容器中，发生化学反应为：

4M(g)＋N(g)2Q(g)．反应进行到10 min末，反应达到平衡状态，测得M为0.4 mol、N为0.1 mol、Q为0.2 mol．求：

(1)用Q来表示该反应的化学反应速率是多少？

(2)平衡时混合气体的压强是反应前的多少倍？

(3)计算该温度下的化学平衡常数是多少？

用15.8 g　KMnO₄与12 mol/L的浓HCl发生．反应方程式如下：2KMnO₄＋16HCl＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O通过计算解答以下问题：

(1)KMnO₄能使多少毫升浓HCl发生上述反应？

(2)被氧化的HCl的物质的量为多少？

(3)产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？电子转移总数为多少？