工业上用NH₃、氧气和水作原料，合成化肥硝酸铵100 t．

(1)需要NH₃________吨，需要氧气________吨．

(2)若NH₃制NO转化率为96％，NO制HNO₃转化率为92％，需要NH₃________吨(保留两位小数)．

将A、B以物质的量之比为3∶1的比例混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应∶2A(g)＋B(g)xC(g)＋D(g)，经4 min后，测得D的浓度为0.4 mol·L^－1，A、B物质的量浓度之比为5∶1，C的平均反应速率是0.1 mol·L^－1·min^－1．

求∶(1)B的转化率是多少？

(2)这4 min内A的平均反应速率是多少．

(3)x值是多少？

使一定质量的Zn与100 mL　18.5 mol/L的浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A为33.6 L．将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H⁺)＝0.1 mol/L．求气体A中各组分的体积比．

某短周期元素的最高价氧化物的水化物的分子式为H_XRO_y，气态氢化物的分子式为H_zR，已知1 mol　H_xRO_y比1 mol　H_zR质量多64 g．求

(1)y的数值是多少？并判断x与z的大小关系如何？

(2)又已知1 mol　H_XRO_y中R的原子核外电子总数比氢原子和氧原子核外电子总数少16 mol，求R的原子序数是多少？

有机物A是由碳、氢两种元素或碳、氢、氧三种元素组成．现取0.1 mol　A在6.72 L氧气(标准状况)中充分燃烧，燃烧后的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重3.6 g．再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条(足量)，生成总质量为26.4 g的黒、白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的质量比为1∶10，求A的分子式．

有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取23 g　A与28 L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重27 g，碱石灰增重22 g．回答下列问题：

(1)23 g　A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？

(2)通过计算确定该有机物的分子式．

在固定容积的密闭容器中，保持一定温度，进行反应∶A(g)＋2B(g)3C(g)，已知加入1 molA和3 molB且达到平衡后，生成了a molC．

(1)达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是________(用含字母a的代数式表示)．

(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 molA和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为________mol(用含字母a的代数式表示)．此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比________(选填“增大”“减小”或“不变”)．

(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C________mol．

已知合成氨反应为：N₂　＋　3H₂2NH₃，在一定温度下，向2 L密闭容器中，加入2 molN₂和5 molH₂，一定条件下使之反应，经过2 min后达到平衡状态并测得NH₃为0.4 mol，求：

(1)以N₂表示这2 min内该反应的反应速率？

(2)此时氢气的转化率？

(3)平衡时NH₃的体积分数？(保留1位小数)

(4)平衡时容器中的压强与开始压强之比？

(5)平衡时容器中气体的平均摩尔质量？

将6 mol　H₂和3 mol　CO充入容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：2H₂(气)＋CO(气)CH₃OH(气)，6秒时体系达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍，求：

(1)H₂的反应速率；

(2)CO的转化率；

(3)求相同条件下CH₃OH(气)2H₂(气)＋CO(气)的平衡常数K．

某烃在标准状况下的密度是氢气的29倍，现取11.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重18 g，碱石灰增重35.2 g，求：

(1)该烃的相对分子质量

(2)确定该烃的分子式

(3)写出该烃可能有的结构简式________．