去年，我国南方某省发生了一起严重的“12·11”砒霜泄漏事件．砒霜是三氧化二砷(As₂O₃)的俗名，剧毒．有关方面采用石灰中和等措施，使被污染的河水含砷量降低到国家允许的标准内，消除了这一事件所造成的危害．

　　测定砷是利用下述反应：

　　＋I₂＋H₂O＋2I^－＋2H⁺

这反应是可逆的，控制溶液的酸碱性，可以测定不同价态(＋3或＋5)的砷．今有一试样，含As₂O₃与As₂O₅及其他对测定没有影响的杂质．将此试样用NaOH溶液溶解后，在中性溶液中用0.02500mol·L^－1的I₂KI溶液滴定，用去20.0mL．滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI．由此析出的碘又用0.1500mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定，用去30.00mL．试计算试样中As₂O₃和As₂O₅的质量．

(已知2Na₂S₂O₃＋I₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI)

现有Na₂O₂和NaHCO₃固体混合物0.06mol，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应后排出气体(包括水蒸气)，冷却，称得残留固体质量为A g．设混合物中Na₂O₂为x mol(0＜x＜0.06)，当x取不同数值时，气体的成分、残留固体成分会发生变化．请完成下表(A值可以用包含x的式子表示)：

如图所示装置来测定样品中砷的含量．其中烧杯A中盛适量的1 mol/L溶液，烧杯B中加搅拌器，以利于测定．

称取5.00 g含砷样品溶解后加入还原剂，将砷全部还原为，除去过量的还原剂后转移到250 mL的容量瓶中配成25 mL溶液．取40 mL适量浓度的KI和混合溶液加入B中．再用移液管取上述含砷溶液10 mL加入B中，边搅拌边电解，电解产生的将快速地定量地氧化为，以2 mA的电流电解4 min反应完全．反应终点可用________来指示；假定电能没有损失，求样品中的质量分数．

(1个电子的电量为1.602×C，的相对分子质量为229.84)

现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为a mol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含b mol 的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：

(1)用微粒符号填写下列空白(列举出全部可能的情况)．

(2)当溶液中金属离子只有、时，则b的取值范围是

(用a、x表示)________________________________________．

(3)当x＝0.5时，溶液中与的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL气体．求a、b的值

　　2000年10月10日，诺贝尔化学奖的桂冠授予美国加利福尼亚大学有机固体研究所所长物理学家AlanJ·Heeger，宾夕法尼亚大学化学家Alan G·MacDiarmid和日本筑波大学化学家Hideki Sbirakawa，以表彰他们杰出的研究导电性塑料的原创性工作．对此惊人的发现，科学家预测，照明用塑料墙纸，手表式计算机等人们梦寐以求的东西将成为现实．

　　他们是在一次偶然的(操作错误)令人惊喜的实验，一次千载难逢的巧遇后走到一起，合作成功的．

(1)他们的实验原理通式如下，试配平该反应的化学方程式

(2)和形成的物质可以看成________类物质(从无机物分类角度看)；

类化合物很多，如，人们称之为卤素互化物．这类物质在化学反应中，既可表现氧化性，也可表现还原性，请完成下列反应方程式

①→

②→

(3)现有50.0mL未知浓度的溶液，实验证明，加入25.0mL 0.010mol/L的溶液，恰好完全反应，请通过计算确定的浓度．(写出计算过程)

(4)是由乙炔在－78℃和催化剂催化下聚合而成的链状分子，请写出乙炔聚合的化学方程式．

　　电子工业常用一定浓度溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板．有关反应为：

　　现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×mL某溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C(忽略反应前后溶液体积的变化)中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol/L 溶液60.00mL时，溶液中的恰好完全沉淀．计算：

<1>溶液A中的物质的量浓度为：________．

<2>假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于：________．

<3>讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围，并填入下表

为测定一小块铁铝合金样品中的含铝量，现将其溶于足量盐酸中，然后向其中加入足量的烧碱溶液，待沉淀全部转化为红褐色时过滤、洗涤．将沉淀物在空气中灼烧，最后得到的是红棕色粉末，经称量知其质量跟原合金的质量相等．求合金中铝的质量分数．

在V L b mol/L的溶液中加入V L a mol/L的NaOH溶液，当a、b数值关系不同时，生成的沉淀质量不同．请填表

(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体．NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni²⁺与最邻近O^2－的核间距离为a×10^－8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol)．

(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷．例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．某氧化镍样品组成为Ni_0.97O，试计算该晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的离子数之比．

工业上用水煤气法制还原剂，反应物为焦炭与水蒸气，人如果不小心吸入生成物气体，则会导致煤气中毒，严重的会导致死亡，这是为什么？用1mol焦炭与足够水蒸气充分反应，生成的还原剂可以还原多少克FeO和CuO的混合物？(已知这种混合物的平均式量为78．)