（1）把3.84g铜放入盛有一定量浓硝酸的试管中，当收集到1.68L（标准状况）气体时，金属铜恰好全部消耗。写出有关的化学方程式，并求反应中消耗硝酸的物质的量。

（2）近年来，工业上用Mg(NO₃)₂替代浓H₂SO₄作为制取浓HNO₃的脱水剂（以下数据均为质量百分比浓度）。65%HNO₃（质量为M₁）中加72%Mg(NO₃)₂溶液（质量为M₂）后蒸馏，分别得到97.5%HNO₃和60%Mg(NO₃)₂溶液（不含HNO₃）。

①　　 若蒸馏过程中HNO₃，Mg(NO₃)₂，H₂O均无损耗，求蒸馏前的投料比M1/M2的值；

②蒸馏过程中，若H₂O的损耗占总质量的5.0%，即有(M₁+M₂)´5.0%的H₂O流失。则投料时，比值M1/M2应该________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

室温时，在容积为90mL的大试管里充满了NO₂气体，然后倒置在水中，至试管内液面不再上升时，再通入一定量O₂，则试管内液面继续上升，最后试管内留有10mL气体，问：

①这10mL可能是什么气味？

②求通入O₂的体积为多少？

现有氧化铜和炭粉的混合物共A mol，将它在隔绝空气条件下加热。反应完全后、冷却，得到残留固体。

（1）写出可能发生反应的化学方程式。

（2）若氧化铜在混合物中的物质的量的比为x(0<x<1)，问x为何值时，残留固体，为何种物质？写出残留固体的物质的量与x值之间的关系，将结果填入下表：

x值　　 残留固体分子式　　物质的量/mol

用MnO₂作催化剂使KClO₃分解制取O₂，气体产物有异常气体，原因是其中含有少量Cl₂，O₃及微量ClO₂。测定产物中Cl₂，O₃含量的一种方法是收集1.00L干燥气体，使之通过KI溶液，再干燥气体使体积变成0.98L，溶液中的KI被氧化成I₂，用0.100mol×L^-1的Na₂S₂O₃溶液跟I₂反应，消耗了0.0268L。已知：O₃+2KI+H₂O=2KOH+I₂+O₂，I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，求Cl₂、O₃在气态产物中的体积分数。

接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。

（1）某硫酸厂每天排放的1万米³尾气中含0.2%（体积百分数）的SO₂。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少kg石膏(CaSO₄×2H₂O )。

（2）如果将一定体积的尾气通入100mL 2mol/L的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。

（3）工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠。调节尾气排放的流量，以取得二氧化硫与氢氧化钠间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。

现设，nNaOH，分别表示二氧化硫、氢氧化钠和亚硫酸氢钠的物质的量，且，试写出X在不同取值范围时，ｎ_{（ＮａＨＳＯ３）}的值或ｎ_{（ＮａＨＳＯ３）}与ｎ_{（ＳＯ２）}，n_NaOH间的关系式。

X　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

已知氯元素的相对原子质量为35.5，钠元素的相对原子质量为23，氯元素有2种天然同位素³⁵Cl与³⁷Cl。求29.5g氯化钠晶体中含37Cl多少克？

在标准状况下，11.2L某气体(AO₂)的质量为32g，其中原子A的中子数和质子数相等，求：

（1）A的相对原子质量和核内质子数各是多少？A是什么元素？

（2）若要使AO₂还原为A的单质，应将AO₂与何种气体混合反应？在反应中AO₂是氧化剂还是还原剂？

将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼烧后残留物质的质量为9.813g，若将此残留物质再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721g。求原混合物中各化合物的质量。

臭氧(O₃)能与KI溶液反应生成氧气等。在反应后的溶液中，若滴入酚酞，溶液变为红色；若滴入淀粉，则变为蓝色。为测定环境中空气的臭氧含量，在0℃、1.01´10⁵Pa下，将33.6m³空气通过KI溶液，使之完全反应。在所得溶液中用0.0100mol/L的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，滴定达终点时用去60.0mL Na₂S₂O₃溶液。反应为：

2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI

（1）臭氧通入KI溶液中的化学方程式是__________________。

（2）计算大气中臭氧的体积分数。

现有常温常压下的甲烷和氧气的混合气体aL，点燃后发生如下后应：CH₄+2O₂CO₂+2H₂O，恢复到常温常压后，测得气体体积减小为bL，且b>a。试计算原混合气体中CH₄和O₂各是多少升？