已知在高炉中有下列反应：反应形成的固体混合物（、FeO）中，元素铁和氧的质量比用m（Fe）∶m（O）表示．

　　（1）上述固体混合物中，m（Fe）∶m（O）不可能是________（选填a、b、c多选扣分）．

　　a．21∶9    b．21∶7.5    c．21∶6

　　（2）若m（Fe）∶m（O）=21∶8，计算被CO还原的百分率．

　　（3）设被CO还原的百分率为A％，则A％的混合物中m（Fe）∶m（O）的关系式为〔用含m（Fe）∶m（O）的代数式表示〕：A％__________________．

　　请在下图中画出A％和m（Fe）/m（O）关系的图形．

　　（4）如果和CO的反应分两步进行：

　　试分析反应形成的固体混合物可能的组成及相应的m（Fe）：m（O）〔令m（Fe）：m（O）=21∶a，写出a的取值范围〕．将结果填入下表．

硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：

　　设空气中、的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：

　　（1）完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为________L．

　　（2）55L空气和足量完全反应后，气体体积（同温同压）变为________L．

　　（3）用空气氧化产生的气体混合物中，的含量为0.0800，计算的含量．

　　（4）设氧化产生的气体混合物为100L，其中为aL，为bL．

　　①写出a和b的关系式

　　②在下图中画出a和b的关系曲线（氧化时，空气过量20%）

　　说明：为方便作图，纵坐标用13b表示

在830K时，下列可逆反应达到的平衡体系具有某些特殊性：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

    (1)若起始浓度分别为c(CO)＝3 mol·L^-1，c(H₂O)＝0.75 mol·L^-1时，达到新平衡后CO的转化率为20％。

    (2)若起始浓度分别为c(CO)＝3 mol·L^-1，c(CO)＝4.5 mol·L^-1时，达到新平衡后CO₂的产率为60％。

试通过分析和计算回答下列问题：

    在830K时，现以起始浓度分别为c(CO)＝a mol·L^-1，c(H₂O)＝b mol·L^-1投料，发生以上反应，测得平衡后c(H₂)＝c mol·L^-1

(1)选择回答：在多次实验中，若保持b不变而减小a，则达到平衡后CO的转化率________。H₂O的转化率_________。

A.增大

B.增大

C.不变

D.无法确定

(2)当a＝4，c＝1.5时，b＝________。

(3)当a＝26，a:c＝________。

(4)a、b、c在该平衡体系中的关系式是

碳酸铵(NH₄)₂CO₃·H₂O是一种白色晶体，在空气中能逐渐变化并生成碳酸氢铵，在58℃时分解为氨、二氧化碳和水。现有一包碳酸铵样品，为确定它的成分，进行以下实验：①取27.2g样品，加热，样品全部分解成气体A；②将气体A通过盛有100 mL浓H₂SO₄(足量)的洗气瓶，由洗气瓶导出的气体再通过装有足量Na₂O₂的干燥管，从干燥管导出的气体体积为3.36L(标准状况)；③取洗气瓶中的溶液，与足量NaOH溶液混合并加热，产生的气体经干燥，体积为0.896L(标准状况)。试根据上述实验结果，分析、计算、推断样品的成分是什么?样品中氮的质量分数是多少?

下图所示的装置中，容器甲内充入0.1mol NO气体，干燥管内装有一定量的Na₂O₂，从A处缓慢通入CO₂气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由B向左移动，当移至C处时，容器体积缩小至最小，为原体积的。随着的继续通入，活塞又逐渐向右移动。

    (1)①已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24g。此时，通入标准状况下的CO₂气体多少L?容器甲中NO₂转化为N₂O₄的转化率是多少?

    ②活塞移至C处后，继续通入amol CO₂，此时活塞恰好回至B处。则a值必小于0.0l，其理由是____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    _____。

    (2)若改变干燥管中Na₂O₂的量，可通过调节甲容器的温度及通入CO₂的量，使活塞发生从B到C，又从C到B的移动。则Na₂O₂的质量最小值应大于_________g。

将镁铝合金7.8g，溶于150mL、6mol/L的盐酸中，生成无色溶液，在该无色溶液中加入200mL 5mol/L的溶液，生成白色沉淀13.6g．计算该合金中镁、铝质量．

已知氨与氯气相遇时，可迅速发生以下反应：

现有的混合气，其中的体积分数为x，充分反应后气体体积为y L．

(1)讨论x为不同取值范围时，y与x的函数关系，写出y＝f(x)的函数表达式．

(2)当A的体积为55L时，计算y的最大值、最小值及y＝A时的x值．

在标准状况下，将15.68L二氧化碳、氧气的混合气，缓慢通过足量并充分反应，再通入倒扣水中充有17.92L一氧化氮的容器中，反应完毕，容器内剩余气体体积为0.56L．试计算原混合气的可能组成．

由m mol 与n mol NO组成的混合气，通入V mL 溶液中，可被完全吸收，得到的混合溶液，计算该溶液的物质的量浓度．指出m和n的互相关系．

量取的混合溶液10.0mL，加入足量溶液，产生11.65g白色沉淀；过滤后，将滤液4.00mol/L NaOH溶液40.0mL恰好中和．

试回答以下两问：

(1)计算原溶液中的物质的量浓度．

(2)另取10.0mL原混合溶液，加入4.80g Cu粉共热，计算生成的一氧化氮气在标准状况下占有的体积．