把CO₂通入到CaCl₂溶液中没有沉淀生成，如再加入一些氨水，就会有沉淀生成，试说明出现上述现象的原因是什么？

下图表示以NH₄NO₃和D物质为初始反应物发生的一系列变化．在常温下，A为液体，F为不溶于水和碱溶液的白色固体，B、G和I为无色气体，G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

请填写下列各空

(1)D是________、E是________、H是________．

(2)写出下面反应的离子方程式：

④是________；⑤是________．

工业上用浓缩卤水和氯气为原料来制取溴．卤水中的少量溴化钠跟氯气发生置换反应后，用空气吹出溴单质，用热碱液吸收成浓溶液，再用稀硫酸酸化而析出溴单质，进行富集和提纯．试简要回答其中的反应原理并写出化学方程式．

用图所示装置来测定某种碱金属的原子量，实验前该装置(包括水)的总质量为a克，将质量为b克(不足量)的某碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为c克．则

(1)写出计算该碱金属原子量的数学表示式________．

(2)无水氯化钙的作用是________．

(3)如果不使用含有无水氯化钙的干燥管，测出的碱金属的原子量比实际原子量偏大还是偏小？________，理由是________________________．

在一定温度下，把2体积N₂和6体积H₂通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通．如图所示，容器中发生反应N₂(气)＋3H₂(气)2NH₃(气)△H＜0，若反应达到平衡后，测得混合气体为7体积．据此回答下列问题：

(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的体积，如果反应达到平衡后混合气体体积及各物质的体积分数仍与上述平衡完全相同，那么：

①若a＝1，c＝2则b＝________，此时该反应向________方向进行．(填“正反应”、“逆反应”)

②若规定起始时反应向逆反应进行，则c的取值范围是________．

(2)在上述装置中，若使平衡后混合气体变为6.5体积，可采取的措施是________，简述理由________．

图中直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na⁺与Cl^－所处的位置，请将其中代表Na⁺的圆圈涂黑(不考虑体积的大小)，以完成NaCl晶体的结构示意图．晶体中每个Na⁺周围与它最近且等距离的Na⁺共________个．

元素周期表中相邻元素A、B、C，已知A与B同周期，B与C同主族，它们最外层电子数之和为19，原子序数之和为41．据此，推断A、B、C三种元素．

相对原子质量大于10的两种元素X和Y，能形成两种二元化合物A和B．已知A分子中X和Y原子个数比为1∶2，A在标准状况下的密度为2.86g/L；又知B分子中有一个X原子，B对氧气的相对密度为2.5．推算：

(1)X和Y两元素名称

(2)A和B的分子式

已知Cl₂通入浓氨水中会发生如下反应：3Cl₂＋8NH₂6NH₄Cl＋N₂；今有体积为11.2L，质量为3.335g的Cl₂和N₂的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L［其中Cl₂、N₂各占50％(体积分数)]．(气体体积均在标准状况下测定)

(1)经计算，被氧化的氨的质量为________g．(不必写出计算过程)

(2)下面是三位学生从不同角度解这道题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数x分别表示什么量．并填写在表格内：(为简便，单位未列出)

许多在水溶液中的反应，往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象．下表为相同温度下某些物质的溶解度．

(1)若在有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是________．

(2)生成硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏粉(CaSO₄)悬浮于水中，不断通入氨水并再通入二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体．

写出该反应的化学方程式________．