某钠盐晶体A与浓共热可产生气体B；将B的浓溶液与共热又能生成一种绿色气体C；如果将锌投入B稀溶液中生成气体D；C与D组成的混合气体经光照发生爆炸，又生成气体B，气体C可被NaOH溶液吸收生成A．

(1)依据上述实验现象，推断物质的分子式

A________，B________，C________，D________．

(2)写出上述反应的有关化学方程式：

①________②________③________④________⑤________

物质A是某元素形成的单质，B、C、D、E、F是含该元素的化合物，A～F之间按下图所示的关系发生变化．试回答：

(1)写出A～F各物质的化学式：

A________、B________、C________、D________、E________、F________

(2)写出有关反应的化学方程式：

①________________________________________________________；

②________________________________________________________；

③________________________________________________________；

④________________________________________________________；

⑤________________________________________________________；

⑥________________________________________________________．

配平下列反应的化学方程式

(1)________HCl＋________＋________CuS→________＋________S↓＋________NO↑＋________

(2)________＋________＋________→________↑＋________↑＋________＋________＋________

(3)________________↑＋________↑＋________↑＋________＋________↑

(4)________＋________Zn＋________→________＋________＋________

(5)________→________＋________＋________

(6)________＋________＋________→________＋________＋________＋________↑

(7)________＋________＋________→________＋________＋________

(8)________P＋________＋________→________＋________NO↑

(9)________＋________＋________C→________＋________＋________CO↑

(10)________＋________＋________________＋________＋________＋________＋________

有X、Y、Z三种元素．已知X的气态氢化物的化学式为，此氢化物的式量与X的最高价氧化物式量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数相等；Y与X可形成离子化合物，Y的阳离子电子层结构与Ne相同；Z与X同周期，其气态单质是双原子分子两原子共用1对电子．请回答：

(1)写出各元素符号：X________、Y________、Z________．

(2)X离子的结构简图为________，X与Y形成的电子式为________．

(3)Y单质在空气中燃烧的化学方程式：_________，生成物与水反应的化学方程式为________．

今有A、B、C、D四种元素，其中A元素为1826年法国青年所发现．他在研究海水制盐时，于剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深．若经进一步提取，可得到一种红棕色液体，有刺鼻的臭味．B、C、D均为短周期元素．D原子核内质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，且它们最外层电子数恰好相等．D原子的最内电子层(K层)上电子数恰是B原子核外电子的2倍．

(1)则四种元素是：A________、B________、C________、D________．(写元素符号)

(2)写出由上述元素组成的单质或化合物相互作用生成沉淀的两个化学反应方程式：________、________．

根据题中所给的信息，回答有关问题：

(1)高温难分解；低温就分解，受热就发生爆炸；在500℃并有催化剂存在时能分解．由此可得出元素的非金属性强弱与其最高价氧化物稳定性的关系是：

(2)受强热时熔化但不易分解；受强热分解生成氧化铜和三氧化硫，硫酸银受热分解生成单质银、三氧化硫和氧气．由此可得出元素金属性强弱与其硫酸盐稳定性的关系是：

有两组关于物质熔点的数据：

分析以上数据回答：

(1)你认为有哪些规律？

(2)形成这些规律的主要原因是什么？

接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化碳．为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用．

(1)某硫酸厂每天排放的1万(标准状况下测定)尾气中含0.2%(体积分数)的．问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少kg石膏()．

(2)如果将一定体积的尾气通入100mL 2的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质．试分析该溶液的成份，并计算确定各成份的物质的量．

(3)工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠，调节尾气排放的流量，以取得二氧化硫与氢氧化钠间物质的量

的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量．现设n、nNaOH、n分别表示二氧化硫、氢氧化钠和亚硫酸氢钠的物质的量，且=X，试写出X在不同取值范围时，n()的值或n()与n()、n(NaOH)间的关系式．

为测定某元素X的相对原子质量，制备4种含X的化合物A、B、C、D，并测定X在每种化合物中的质量分数．在常压250℃条件下4种化合物均为气体；将它们分别充入抽成真空的4个烧瓶(容积相同)中，称其质量，减去空瓶质量得4种气体的质量．在相同条件下，用作同样试验，数据列于下表中：

求X的相对原子质量，并简述求相对原子质量的根据．

A、B、C等物质有如下转化关系：

试推断A、B、C等各是什么物质，写出化学式：

A________、B________、C________、D________、E________、F________、G________、H________