图中A～1是与生命、环境、能源等问题有关的几种物质．试根据上述转化关系回答：

(1)反应①②共同具有的化学生物意义是什么？

(2)从④的变化中，可知物质E在自然环境中所起的作用是________；

(3)与H有关的环境公害是什么？列举导致这种公害的四大环境问题；

(4)⑤的离子方程式是________，该反应的意义是什么？

(5)已知化学反应③可表示为(C₆H₁₀O₅)_n＋IH↑＋CH₄↑＋Q，请设想出这一总反应的实际价值和意义；

(6)在实现反应③的过程中，对中间产物乙醇进行发酵研究中，曾做过如下同位素示踪实验：2CH₃CD₂¹⁸OT＋¹⁴CO₂2CH₃C¹⁸OOD＋¹⁴CD₂T₂↑(方程式中“D”为“²H”，“T”为“³H”)，在同样反应条件下，试预测下列反应的产物：

2CH₃CH₂OD＋C¹⁸O₂

4CH₃CH(OH)CH₃＋¹⁴C¹⁸O₂

(7)1997年美国三位科学家因发现物质E具有多种生理学功能而荣获诺贝尔生理学和医学奖，请问：物质E是________，简述其生理作用：________；治疗心绞痛药物硝化甘油之所以具有扩张血管的生理作用，就是由于硝化甘油在人体体液中酶的作用下缓缓氧化自发释放出E分子，同时生成CO₂、H₂O，写出该反应的化学方程式________．

质子核磁共振谱(PMR)是研究有机物结构的有力手段之一．在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰(信号)．谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比．例如：乙醛的结构式为

，其中PMR谱中有2个信号峰，其强度之比为3∶1．

(1)分子式为C₃H₆O₂的二元混合物，若在PMR谱上观察到氢原子给出的峰有两种情况．第一种情况峰的强度之比为3∶3；第二种情况峰的强度之比为3∶2∶1．由此推断可能组成该混合物的各物质是(写结构简式)：

________、________、________；

(2)在测得的PMR谱上可观察到化合物有3个峰，而CH₃CH＝CHCl化合物却得到氢原子给出的6个信号峰．根据原子在空间的排列方式的不同，写出CH₃CH＝CHCl分子的空间异构体：________．

已知：(1)甲苯在光照的条件下和卤素反应时，甲基上的氢原子被卤原子取代；甲苯在铁催化剂作用下和卤素反应时，苯环上的氢原子被卤原于取代．(2)同一个碳原子上有两个或两个以上羟基的化合物是不稳定的，易发生脱水而生成新的有机物．

现有如图变化：

(1)B属于那一类有机物？________；D的结构简式是________

(2)条件X是________；C＋E→F的化学方程式是________

(3)试剂Y是________，此反应类型属于________．

在沥青蒸气里含有多稠环芳香烃，其中一些可视为同系物，如A、B、C……等所示，它们都含有偶数个苯环结构．填空：

(1)该系列化合物中相邻两种化合物间递增的C_mH_n值中的m和n的数值分别为：m＝________，n＝________．

(2)该系列化合物里碳的最大百分含量是________

(3)又知A与等物质的量氢气加成产物有6种，其中的4种为：

另外两种为：________；________

已知连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇不能发生催化氧化反应．A是一种重要的化工原料，其分子组成为C₄H₉Cl，A有如图转化关系：

其中F不能发生催化氧化反应，E和G都能和新制Cu(OH)₂反应，但反应条件、实验现象不同，H是一种有果香味的液体．

(1)A的同分异构体有________种，符合条件的A的结构简式为________．

(2)与①、⑦反应类型相同的是________(填序号，后同)，若A中混有C，对生成的B的纯度是否有影响________(填“是”或“否”)，理由是________．

(3)写出下列反应的化学方程式：

D→E：________；

G＋F→H：________．

　　甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图所示，又知：

　　①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；丁是日常生活中的一种常见金属．

　　②常温下，X是无色液体，Y是黑色固体．

　　③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色．

请填空：

(1)丁在甲和X同时存在的条件下，可以被腐蚀，写出电极反应方程式：

负极：________、正极：________．

(2)将少量W的浓溶液滴入热的X中，反应的化学方程式为：

________．

(3)将Y看成碱性氧化物，Y与Z的溶液发生反应的离子方程式是：

________．

(4)若一定条件下丁分别与X、Z发生反应生成等物质的量的气体，则消耗丁的物质的量之比为________．

如图所示，将4mol SO₂和2mol O₂混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜0．该反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为4.2mol．

若SO₂、O₂、SO₃的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题：

(1)在达到平衡状态A的容器中通入少量O₂，体系中SO₂的体积分数________(填“增大”或“减小”或“不变)，若要使SO₂的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有：

________或________．

(2)若起始时a＝1.2mol，b＝0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为________．

(3)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围为________．

煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径．煤气化的主要反应是：

C＋H₂O(g)CO＋H₂，CO和H₂的混合气体是合成多种有机物的原料气．如图是合成某些物质的路线．

其中，D易溶于水，且与CH₃COOH互为同分异构体；F分子中的碳原子数是D的3倍；H经催化氧化可得到G．请回答下列问题：

(1)写出下列物质的结构简式：

A________、H________；指出A和H的关系：________．

(2)写出下列反应的化学方程式：

CH₃COOH＋E→F________；

D与新制Cu(OH)₂共热________．

有机物甲的结构简式如下，它可通过不同的化学反应分别制得结构简式为乙～庚的物质．

请回答下列问题：

(1)指出反应的类型：

甲→丙：________，甲→丁：________．

(2)在甲～庚七种物质中，互为同分异构体的是________，(填代号，下同)；可看作酯类的是________．

(3)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有原子有可能都在同一平面内的物质是________．

A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．A、D同族，B、C同周期，C是F不同周期的邻族元素．B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；E和F的原子序数之和为30．现有由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物，这些化合物中的原子个数比如下表：

请回答下列问题：

(1)化合物己的电子式为________．

(2)向乙的水溶液中加入MnO₂，其氧化产物是________．

(3)化合物丙中所有的原子都在同一直线上，实验室制取丙的化学方程式为________．

(4)F的单质与甲反应的离子方程式为________．

(5)戊与足量丁投入甲中发生反应的总化学方程式为________．