(1)在托盘天平的两端放两片大小一样的称量纸，然后把NaOH放在纸片上称量。

(2)把称得的NaOH放在盛有蒸馏水的烧杯里溶解后，立即把溶液转移到容量瓶。

(3)用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次后的洗涤液未转移到容量瓶。

(4)沿玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水，直到溶液的凹液面与刻度线相切。

A.100mL量筒

B.托盘天平

C.玻璃棒

D.50mL容量瓶

E.10mL量筒

F.胶头滴管

G.50mL烧杯

H.100mL容量瓶

实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号，下同)_　　　　  ______。

(2)在下列操作中，正确的是_______，使所配溶液浓度偏高的是______。

A.使用容量瓶前检查它是否漏液。

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。

C.配制溶液时，如果试样是固体NaOH，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓缓加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水至标线。

D.配制溶液时，如果试样是液体如浓H₂SO₄，用量筒量取浓H₂SO₄缓缓地沿玻璃棒倒入盛有蒸馏水的小烧瓶中，并不断搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并洗烧杯2～3次，洗液也移入容量瓶中。

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。

F.若定容时加水过量，用吸管吸出。

G.向容量瓶中注液时少量流出。

H.定容后仰视标线。

I.定容摇匀后液面下降又加水。

用下列几种仪器，设计出一个简易的能随开、随用、随关、随停的氢气发生装置，并说明原因和操作方法。

实验室制取SO₂的反应原理为：Na₂SO₃＋＋H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄＋SO₂↑十 H₂O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率。

（1）这些装置的连接顺序（按气流由左到右的方向）是______→______→______→ ______→______→______→______（填各接口的编号）。

（2）实验时甲仪器的作用与原理是______。

（3）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加 热催化剂的先后顺序是______。

（4）Ⅳ处观察到的现象是______。

（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会______（填“增大”不变”或“减小”）。

（6）用nmol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一 段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本实验中SO₂的转化率为______。

（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为______。

（2）试用下图所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置 的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：______→______→  ______→______。

（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用 是______，B瓶溶液的作用是______，C瓶溶液的作用是______。

（4）装置②中所加的固体药品是______，可确证的产物是______，确定装置②在整套 装置中位置的理由是______。

（5）装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________。

鉴别五种五色溶液：NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaHCO₃。

将氯气通入溴化钠溶液，充分反应后，用苯进行溴的萃取与分液操作。操作步骤有：①把分液漏斗放在铁架台上，静置片刻；②右手压住漏斗口的塞子，左手握活 塞部分，将漏斗倒转过来，用力振荡；③打开漏斗下端活塞待下层液体流出后再关上；  ④向装有氯气和溴化钠反应产物的分液漏斗中加入适量的苯；⑤让分液漏斗的下端紧靠烧杯内壁；⑥从分液漏斗上口倾倒出液体；⑦把分液漏斗上口的活塞打开。

（1）上面操作步骤的正确排列顺序是________。

（2）操作⑦的目的是________。

（3）可以得到溴的苯溶液的一步操作序号是________。

为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL溶液。取其一半，加入过量K₂SO₄溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66g固体。在余下的50mL溶液中加入少许KSCN 溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、 灼烧后得3.20 g固体。

（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数。

（2）确定该材料的化学式。

写出做下列务实验所需要的两种主要仪器的名称

（1）硫在氧气中燃烧；

（2）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液；

（3）用四氯化碳萃取碘水中的碘。

有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通人SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：

（1）第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是；

________。

（2）请设计一种实验方案证明Na₂O₂。与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃。

（3）第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理？________。请简要说明两点理由：①________；②________。