实验室可用NaBr、浓硫酸、乙醇为原料制备溴乙

烷，已知反应物的用量：0.3molNaBr(s)；0.25mol

C₂H₅OH(乙醇)；36mL浓硫酸(溶质分数为98%，密

度1.84g/cm³)；25mLH₂O，其中乙醇的密度为

0.80g/cm³，回答下列问题：

(1)该实验应选择图中的a还是b装置？__________

(2)反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适？

[　　]

(3)冷凝管中的冷凝水的流向应是________

(4)由NaBr、浓硫酸和乙醇共热制备C₂H₅Br反应的化学方程式为________;

可能发生的副反应为：________。

(5)上述反应完成后，需要将烧瓶中的有机物蒸馏出来，所得馏出液中含有________。

(6)从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷应加入的试剂是________，必须使用的仪器是________。

(7)本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷________g。

(8)为除去溴乙烷中残留的少量水，可选用无水CaCl₂作干燥剂，并蒸馏。为证明最终得到的产品一溴乙烷中含有溴元素，可采取的实验方法是________。

实验室制备少量碘乙烷时，将红磷粉末放入乙醇里，在不断振荡下逐步加入细粒的I₂，则有反应：2P+3I₂=2PI₃；

　　PI₃+3C₂H₅OH→3C₂H₅I+H₃PO₄(主)

PI₃+3C₂H₅OH→(C₂H₅O)₃P+3HI(副)

待反应缓和后用图所示装置进行水浴加热约半小时，反应可基本完成，这时

反应液中已无固体颗粒I₂和红磷，然后拔出直立试管，加入一些物质X，

装上附有60℃玻璃弯管的瓶塞，并将导管接于横放的冷凝管上，水浴加热

蒸馏出粗制的碘乙烷，此粗产品中混有乙醇并溶有I₂(纯碘乙烷为无色难

溶于水的液体，沸点为72.3℃)。

(1)物质X可能是________，使用它的理由是________。

(2)装置中竖直冷凝管的作用是________，冷凝水从________口进，________口出。

(3)怎样除去粗制品中的乙醇和碘？(指出加入试剂和操作名称)。________。

实验急需500mL室温下的饱和食盐水，请设计一个简捷的配制方案．

有一包白色粉末，可能含有中的一种或几种，按以下步骤进行实验：

①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；

②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀能部分溶解，并有气泡产生．

(1)根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是________，一定没有的物质是________，可能含有的物质是________(都填写化学式)．

(2)上述反应的有关离子方程式是________．

实验室临时用NaOH溶液和CO₂来制取纯Na₂CO₃溶液．已知CO₂气体在通入NaOH溶液过程中极易过量而生成NaHCO₃，且无现象．

实验室有下列试剂：①未知浓度的NaOH溶液；②37%盐酸；③37%硫酸；④14%盐酸；⑤大理石；⑥K₂CO₃固体；⑦Cu₂(OH)₂CO₃．

实验室有下列仪器：铁架台；启普发生器；量筒；烧杯；橡皮管；玻璃导管；分液漏斗．

已知各物质在常温下的溶解度如下表：

(1)本实验应选用的仪器，除启普发生器；橡皮管；玻璃导管外，还需要________．

(2)为保证制得的Na₂CO₃溶液尽量纯，应选用的药品，除①外，还需要________．

(3)简要叙述实验步骤，直至得纯Na₂CO₃溶液(仪器安装可省略)

(4)根据给出的溶液度表，求出当NaOH溶液中溶质的质量分数大于多少时，在配制过程中会有晶体析出(写出计算步骤和必要的文字说明)？

将1mol CO和1mol H₂O(g)充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：

此时有2/3的CO转化为CO₂．

(1)该平衡混合物中CO₂的体积分数为________．

(2)若在相同条件下，向容器中充入1mol CO₂，1mol H₂和1mol H₂O，则达到平衡时与(1)中平衡相比较，平衡应向________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动，此时平衡混合物中CO₂的体积分数可能是下列各值中的________．(填编号)

[　　]

(3)结合(2)中计算结果分析若平衡向正方向移动时，则下列说法中正确的是________．(填序号)

①生成物的产量一定增加

②生成物的体积分数一定增加

③反应物的转化率一定增大

④反应物的浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率

⑥一定使用了催化剂

一般情况下，较强的氧化剂[如MnO₂，KMnO₄，KClO₃，K₂Cr₂O₇，Ca(ClO)₂等]氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气．

现将A g漂粉精(过量)放入B L c mol/L的浓盐酸中反应，欲测定盐酸被漂粉精氧化的最低浓度D，需要测定反应生成Cl₂的质量m或体积V．

(1)在图中选择正确且必要的仪器，装配成测量Cl₂的装置(不含Cl₂发生装置)：

①测定Cl₂的质量时各仪器接口的连接顺序为________；

②测定Cl₂的体积时可选择的仪器有________(填编号)．

(2)两种测量Cl₂的方法，从操作上选择哪一种更简便________．

(3)若选择测量Cl₂体积，则读数时应注意：①________，②________，③________．

(4)若选择测量Cl₂的质量时结果测出的m偏大，则可能性的原因是(至少写两点)：①________，②________．

根据平衡移动原理，设计两种实验方案，以证明是一种NH₃·H₂O弱碱．除氨水外，限从以下范围内选用试剂：蒸馏水、pH试纸、氯化铵晶体、消石灰、浓盐酸、醋酸铵晶体．

甲、乙两位同学分别做“中和滴定”的实验，甲同学认真地做了一次实验，并以此为实验数据．乙同学认真地做了两次实验，取两次数据的平均值作为实验的测定数据．你认为哪一位同学的方法更合理？请简述理由．

分析下列操作对实验结果的影响：

(1)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时取待测液的碱式滴定管用蒸馏水冲洗后，末用待测溶液润洗，使滴定结果________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同)．

(2)滴定前仰视酸式滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，使滴定结果________．

(3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH溶解后未经冷却就转移至容量瓶中定容________．

(4)测定胆矾的结晶水时，加热后发现固体表面出现黑色________．