Ⅰ．合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义.写出氨的两种重要用途__________________.

Ⅱ．实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是________________

①固态氯化铵加热分解

②固体氢氧化钠中滴加浓氨水

③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热

④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

Ⅲ．为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置(图中夹持装置均已略去).

实验操作：

①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e.在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸.打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生.在F出口处收集氢气并检验其纯度.

②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示.氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭.

③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红.

回答下列问题：

(1)    检验氢气纯度的目的是_____　　　　　　　　    ___.

(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是________，防止了实验装置中压强过大.此时再打开弹簧夹b的原因是____　　　　　　　　　　 ____，C瓶内气体的成分是________.

(3)在步骤③中，先加热铁触媒的原因是_______　　　　　　 _.反应管E中发生反应的化学方程式是______ _　　　　　　　　　　　　　　　　    _.

配制50mL 0.5mol·L^-1的CuSO₄溶液。

(1)需用胆矾________g。

(2)用一台天平先称量一只未知的空烧杯，试将称量过程中添退砝码的顺序排出来(现有砝码50g、20g、20g、10g、5g、2g、2g、1g以及500mg、100mg、50mg共计12个)最终称得空烧杯为38.75g(表示方法：添上“↑”，添上又退下为“↑↓”)。

(3)然后称量到所需质量(烧杯+胆矾)

将_________的砝码退下来，再添上_______砝码后，向烧杯中加胆矾到平衡为止。

(4)配制方法设计五个操作：

①向盛有胆矾的烧杯中加入20mL水使其溶解。

②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线2～3cm。

③将CuSO₄溶液沿玻璃棒注入50mL容量瓶中。

④在烧杯加入少量的水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶。

⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀。

试用以上顺序编出正确顺序________。

(5)a.定容时俯视刻度线。b.定容时仰视刻度线。c.所用的容量瓶事先用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过。d.定容时加盖摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶。

其中使实验结果偏高的有哪一些？_________________________。

有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸。

(1)现需要配制500mL1mol·L^-1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g·cm^-3的浓硫酸_______mL。

(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是____________。

(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是___　　　　　　　　　　　　　　　　　　   _____。

(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”“偏低”或“不变”)？

①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，________。

②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，______。

③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_______。

④容量瓶中原有少量蒸馏水，______。

⑤定容时观察液面俯视，_______。

配制100mL0.25mol·L^-1的NaOH溶液，某学生操作如下：①用托盘天平称出1.00gNaOH，操作是：将天平调好零点，再在两盘上各放一张同样质量的滤纸，把游码放在1g的位置上，于左盘上放粒状NaOH至天平平衡，取下称好的NaOH，并撤掉两盘上的纸；②把称好的NaOH放入一个100mL的烧杯，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流，将溶液移至一个1000mL容量瓶内，加水至刻度线约2cm处，用胶头滴管加水，恰至刻度；③写一个记有配制日期的“0.2500 mol·L^-1NaOH溶液”标签，贴在容量瓶上，密闭保存。指出上述操作中的错误。

①______　　　　　　　　　　　　    _____；②___　　　　　　　　　　   ________；

③________　　　　　　　　　　　　    ___；④_____　　　　　　　　　　  _______；

⑤__________　　　　　　　　　　　　    _；⑥_____　　　　　　　　　　  _______；

⑦________　　　　　　　　　　　　    ___；⑧_____　　　　　　　　　　  _______。

某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的　②有关有机物的沸点：

请回答：

(1)浓硫酸的作用是________；若用同位素示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示位置的化学方程式________．

(2)球形干燥管C的作用是________．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)________；反应结束后D的现象是________．

(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出________；再加入(此空从下列选项中选择)________，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．

A．五氧化二磷

B．碱石灰

C．无水硫酸钠

D．生石灰

某学生称取9g直链淀粉溶于水，测定淀粉水解的百分率，其程序如下：

(1)各步所加试剂为A________，B________，C________．

(2)只加A溶液，不加B溶液是否可以？理由是________．

(3)当析出2.16g金属单质时，淀粉的水解率是________．

下图是某学生设计的分离四种有机物的实验流程图．

试填写下列空白：

(1)写出有机物甲、乙、丙、丁的结构简式．

甲________________乙________________

丙________________丁________________

(2)指出水层中有机溶质的名称．

水层A_________________．

水层B_________________．

水层C_________________．

乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比例混溶。乙醚()的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理如下：

(1)图中甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选择装置________最合适，理由是________。

(2)反应液中应加入沸石，其作用是________。

(3)反应中温度计的位置应在________。

(4)用装置乙制得的乙醚中可能含有大量杂质，这种杂质是________，除去这种杂质的简易方法是________。

(5)如果反应温度太高将会发生________反应，产物是________。

A～D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图。

(1)请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C下的空格中。

①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯

②电石跟水反应制乙炔

③分离苯和硝基苯的混合物

④苯跟溴的取代反应

⑤石油分馏实验

⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气

⑦测定硝酸钾在水中的溶解度

⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢

(2)选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是________。

某同学设计如下图所示的实验装置来粗略测定电石中碳化钙的质量分数．

(1)烧瓶中发生反应的化学方程式是________．

(2)装置B和C的作用是________．

(3)所用的电石质量不能太大，否则________；也不能太小，否则________．若容器B的容积为250mL，则所用的电石质量应在________g左右(从以下数据选填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00)

(4)实验中测得排入量筒中水的体积为VmL(Pa，25℃)，电石质量为Wg，则电石中碳化钙的质量分数是________．(不计算导气管中残留的水；气体中饱和水蒸气也忽略不计．)