某课外活动小组的学生模拟呼吸面具的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。

A　　  　　 B　　       C　　　　　　　　    D　　　　   　　   E

图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡胶管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0～50mL）供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。

实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。回答下列问题：

（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接橡胶管及夹持等辅助装置均省略）________。

（2）装置C中放入的反应物是________和________

（3）装置A的作用是________。装置B的作用是________。

（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意________和________（填写字母编号）。

a．视线与凹液面最低处相平

b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数

c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

d．读数时不一定使甲、乙两管波面相平

实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m g）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。

实验可能用到的主要仪器：

①托盘天平  ②启普发生器   ③硬质玻璃管 ④泥三角  ⑤烧杯  ⑥坩埚  ⑦酒精灯 ⑧玻棒  ⑨漏斗  ⑩干燥管

实验可能用到的试剂：

a. 锌粒　　 b. 稀硫酸　　 c. 氯化钠溶液　　  d.浓硫酸

为确定某酸HA是弱电解质，两同学分别提出不同实验方案：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol•L^-1的溶液100mL；

②用pH试纸测出溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液，盐酸分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

⑴在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是　　　　　　 。

⑵甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH　　　　 1（选填“>”“<”“+”）。

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是　　　　　　 （多选扣分）。

A．装HCl的试管中入出H₂的速率快

B．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快

C．两个试管中产生H₂的速详细一样快

⑶评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处。

⑷请你再得出一个合理 而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

草酸晶体的组成可表示为H₂CO₃•xH₂O，为测定x值，进行如下实验：

①称取W g纯草酸晶体，将其酸制成100.0 mL水溶液为待测液；

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶内，再加入适量的稀H₂SO₄用浓度为a mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定至KMnO₄不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=====K₂SO₄+10CO₂+2MnSO₄+8H₂O

试回答：

⑴实验中不需要的仪器有（填代号）   ，还缺少的仪器有（填名称） 　　　　 。

a. 托盘天平（带砝码，镊子）　　  b. 滴定管　　 c. 100 mL量筒    d. 100 mL容量瓶　　 e.烧杯　　  f. 漏斗    g. 锥形瓶　　    h. 玻璃棒　　    i. 药匙　　    j. 烧瓶

⑵实验中，标准液KMnO₄溶液应装在    式滴定管中，因为　　　　　　　　　　  。

⑶若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会　　　　  （填“偏大”“偏小”“无影响”）。

⑷在滴定过程中用去a mol•L^-1的KMnO₄溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为　　 mol•L^-1，由此可计算出x值是　　    。

⑸若在滴定终点读数时目光俯视，则计算的x值　　   

过二硫酸钾(K₂S₂O₈)在高于100℃的条件下能发生分解反应，其化学方程式为

2K₂S₂O₈2K₂SO₄+2SO₃↑+O₂↑

现称取一定量的K₂S₂O₈(固体)(含有不分解的杂质)，进行如下实验：加热使过二硫酸钾完全分解，通过测定氧气的体积计算过二硫酸钾的纯度，并且收集三氧化硫，进行观察和实验(SO₃熔点为16.8℃)。

(1)试从下图中选用几种必要的装置，连接成一套实验装置，这些选用装置的接口编号连接顺序是________。

(2)将三氧化硫与水反应，鉴定反应产物中阴离子的方法是________。

(3)若实验时称取过二硫酸钾的质量为Wg，测得氧气的体积(折算成标准状况，标准状况下氧气的密度为1.429g·L^-1)为a mL，则此过二硫酸钾的纯度为________。

怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。

（1）铜粉中混有铁粉　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

（2）铁粉中混有铝粉　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

（3）FeCl₂溶液中混有FeCl₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

（4）FeCl₂溶液中混有CuCl₂　　    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

（5）FeCl₃溶液中混有FeCl₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，极难溶于，在饱和Na₂CO₃溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室中制乙醚的反应原理是：

    (1)下图甲和乙是实验室制乙醚的两套装置，选________装置最合适，为什么________。

    (2)反应液中应加入沸石，其作用是________。

    (3)反应中温度计的位置是________。

    (4)用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，这种杂质是________，除去这种杂质的简易方法是________。

实验使用下列装置制取氨气和氯化氢两种气体并验证其性质。

试回答：

（1）（I）中制取的气体是__________；（II）中制取的气体是__________；

（2）欲干燥（II）中产生的气体，干燥管B中的干燥剂应选用____________________；

（3）A瓶中观察到的现象是_________________。

下图为常用玻璃仪器组成的七种实验装置，根据需要可在其中加入液体和固体试剂。请选择适宜装置的序号填于空白处。

（1）既能用于收集Cl₂又能用于收集NO的装置是　　　　    。

（2）能用作干燥CO气流的装置是　　　　    。

（3）能用于实验室制取Cl₂并检验Cl₂性质的连续实验中，除去Cl₂中HCl杂质的最佳装置是　　　　    。

（4）合成NH₃实验中，可用于干燥、混合并能观察H₂和N₂的体积比的装置是　　  。

（5）接在气体的连续实验中间，用于达到控制气流使其平稳目的的装置是　　  。

（6）用于尾气吸收并能防止液体倒吸到其它装置中的是　　    。

如图装置是某种气体X的发生装置和收集装置，必要时可加热。所用的试剂从下列试剂中选取2～3种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀氨水、大理石、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。

请回答下列问题：

（1）气体X的分子是　　　　   。

（2）所选药品a是　　　　   ，b是　　　　   ，c是　　　　   ，装置B的作用是

　　　　   。

（3）用所选的药品发生X时的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（4）在反应开始时A中的主要现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。