在硝酸铅的稀溶液中滴入几滴稀硫酸，生成白色沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热并不断搅动，沉淀慢慢溶解．以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式________、________________，试推测第二步离子反应发生的原因是___________．

有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下：

①A＋B→C＋E

②C＋NaOH→蓝色沉淀D＋F

③

④

试写出它们的化学式；

A．________B．________

C．________D．________

E．________F．________

其河道两旁有甲、乙两个工厂．它们排放的工业废水中，共含、、、、、、六种离子．甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的离子是________、________、________．乙厂废水中含另外三种离子，如果加一定量________(选填活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属________(填符号)．

另一种设想是将甲、乙两厂的废水按一定比例混合，可以使废水中的________(填写符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田．

工业食盐含、、等杂质，要想精炼成精盐，请回答下列问题；

(1)精制过程所发生的离子方程式为：

①________________________．

②________________________．

③________________________．

(2)除去，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是________．

(3)为了有效除去、、，加入试剂的合理顺序为________．

A．先加NaOH，后加，再加试剂

B．先加NaOH，后加试剂，再加

C．先加钡试剂，后加NaOH，再加

现有一包固体粉末，其中可能含有、、、NaCl、．进行如下实验．

①溶于水得五色溶液，②向溶液中加溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，据上述实验现象推断：①一定不存在________．②一定存在________，③可能存在________．④对于可能存在的物质应如何进一步检验？写出简要的步骤和有关的离子方程式．

有五瓶溶液分别为a、b、c、d、e，它们可能是、、HCl、、．现做如下实验：

a和b混合；a和c混合；a和d混合；c和d混合；e和d混合；e和a混合，都有白色沉淀生成，b和c混合有无色无味气体生成，则五种溶液是a________、b________、c________、d________、e________．

将HCl，，三种溶液，按一定顺序滴入到溶液中至恰好完全反应有以下现象：

①加入A时生成白色沉淀．

②往①中沉淀加入B时沉淀溶解，并有气体逸出．

③往②中生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成．

根据上述现象，回答：

(1)A、B、C各是什么溶液？

A．________B．________C．________．

(2)写出上述反应的离子方程式．

__________________________________________________

__________________________________________________

用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内物质)，写出所用试剂及反应的离子方程式．

(1)试剂________，离子方程式________________．

(2)试剂________，离子方程式________________．

(3)试剂________，离子方程式________________．

将浓盐酸逐漓滴加到溶液中，首先观察到的现象是________，其原因是________；继续滴加浓盐酸，观察到的实验现象是________，有关反应的化学方程式为________．

加热聚丙烯废塑料得到的产物如右表：

（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可可制取高聚物聚乙炔。

A中残留物\s\up6(①\s\up6(②\s\up6(③聚乙炔

写出反应②~③的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　    、    　　　　　　　　　　　　 　　 。

（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有     种。

（3）锥形瓶C中观察到的现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为　　　　   。

（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途　　　　　　　　　　　　  、　　　　　　　　　　　　 。