现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验．

Ⅰ、甲同学向1 mol·L^－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

Ⅱ、乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液；

Ⅲ、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入1～2 mL　FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．

试回答下列问题：

(1)其中操作正确的同学是________；他的操作中涉及到的化学反应方程式为________．

(2)证明有Fe(OH)₃胶体生成的实验操作及现象是________．

(3)丁同学利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明________．

②向其中加入稀硫酸，产生的现象是________．

实验室中有一瓶KCl和CaCl₂的固体混合物，通过下列操作可确定该混合物中KCl和CaCl₂的质量比，也可制得纯净的KCl．

请回答下列问题：

①调整零点时，若指针偏向左边，应将右边的螺丝帽向________移动(填左或右)．某学生用已知质量为Yg的表面皿，准确称取Wg样品．他在托盘天平的右盘上放入(W＋Y)g砝码，在左盘的表面皿上加入样品，此时指针偏向如图，接下来他的操作应为________．

②实验过程中，加入的A是________，检验A是否过量的方法是________．加入的B是________，B物质需要过量的理由是________．得到的固体C是________，检验沉淀C是否洗净的方法是________．

③过滤时，某学生的操作如图，请用文字说明图中操作的错误________．

④该混合物中KCl与CaCl₂质量比的计算式为________

把某黑色固体A加热至红热．投入到另一种无色浓溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，将X做如下图所示的实验：

请填写下列空白：

①写出A和B反应的化学方程式________．

②无色气体C的成分为________．

③写出D和F反应的离子方程式________．

④请以Na₂CO₃为原料，设计一个简单的实验证明D和F反应生成的气体E是无色的．简述实验过程________．

某种牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，可以用石灰石(含杂质SiO₂)来制备．某同学甲设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图为：

请回答下列问题：

(1)假设第①步反应完全进行，则第②步反应过滤后得到的滤渣的成分为________．

(2)第③步反应不使用CO₂，其主要原因是(用离子方程式表示)________．

(3)第③步反应使用Na₂CO₃而不使用NaHCO₃，从提高企业经济效益的角度考虑，其原因是________．

(4)某同学乙用石灰石为原料(其他试剂自选)，设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，请你完成他的实验方案．

乙同学所设计的方案的优点是________．

A、B、C、D四种可溶性化合物，分别由阳离子Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和阴离子Cl^－、CO₃^2－、OH^－、SO₄^2－中的各一种组成(离子不重复)．现做如下实验：

①A和B的溶液都显碱性，在A溶液中加入过量盐酸有无色气体产生；

②在C的溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色发生变化；

③在D的溶液中加入B的溶液有白色沉淀生成，加入过量B的溶液，白色沉淀部分消失．

(1)根据以上实事推断化学式：A________，B________，C________，D________．

(2)写出③的离子方程式________．

某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50 mL碘水和15 mL　CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

H．静置，分层．

就此实验，完成下列填空：

(1)正确操作步骤的顺序是：(用上述各操作的编号字母填写)

________→________→________→A→G→________→E→F

(2)上述E步骤的操作中应注意________．

上述G步骤操作的目的________．

(3)能选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是________．

某同学按下列步骤配制500 mL　0.200 mol/L　KCl溶液：

①将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中

②称量KCl固体

③向容量瓶中加蒸馏水至刻度线

④计算所需KCl的质量

⑤将KCl加入100 mL烧杯中，并加适量水

(1)需要KCl的质量为________．

(2)配制上述溶液除需要天平、烧杯、量筒外，还需要的仪器有________、________、________．

(3)实验的先后顺序应为________(填写序号)

(4)在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是________．

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视标线

⑤定容时仰视标线

实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯．所用实验仪器或用品如下：

(1)D的名称是________；

(2)提纯的步骤是：溶解、过滤、________、计算产率；

(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是________；

(4)实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：________．

某同学用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，其操作步骤如下：

①称取25.0 g烧碱样品，配成1 L溶液；

②用________(填仪器名称)量取10.00 mL配制好的溶液于锥形瓶中，用0.20 mol·L^－1的标准盐酸滴定(杂质不与盐酸反应)，所得数据如下表，其中第2组数据读数如图所示．

请回答下列问题：

(1)根据滴定管的读数填写上表．

(2)实验过程中，配制溶液定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；滴定前仰视液面，滴定后平视液面会使烧碱样品纯度的测量值比实际值________．

(3)三组数据中，因误差过大而应舍去的一组是第________组(填序号)，根据合理数据求得该烧碱样品中NaOH的质量分数为________．

Ⅰ．某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制成100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14 mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄　25 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15 mL．

(1)该学生用标准0.14 mol/L　NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄　25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管．

C．用蒸馏水洗干净滴定管．

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．

E．检查滴定管是否漏水．

F．另取锥形瓶，再重复操作一次．

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：________；

②该滴定操作中应选用的指示剂是：________；

③在G操作中如何确定终点？________．

(2)若碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，将导致滴定结果________(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)，原因是________．

(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度为________(计算结果保留小数点后二位)．

Ⅱ．滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定剂和指示剂生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂．如用AgNO₃溶液滴定溶液中的Cl^－的含量时常以CrO₄^2－为指示剂，这是因为AgCl比Ag₂CrO₄更________(填“难”、“易”)溶的缘故．