某氯化钠样品中含有少量的硫酸钠和碳酸钠杂质，按下列流程进行净化，回答下列问题．

(1)分散系A、B都属于________(选填“溶液”“胶体”或“浊液”)．

(2)写出以下步骤所需的试剂(用化学式表示)

②________________

③________________

⑤________________

(3)写出以下步骤的实验操作名称

①________________

④________________

⑥________________

(4)第④步中要用到的玻璃仪器有烧杯、________、________．

(5)写出第②步有关反应的离子方程式________、 ________．

下图是实验室制取气体的两种常见发生装置：

(1)实验室用石灰石跟稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置是________(请选“A"或“B")．反应的离子方程式为________．

(2)用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，应选用的发生装置是________(请选“A"或“B")．

化学反应方程式为________．

(3)若用A装置制取氧气，所选试剂为________，反应的化学方程式为________．

(4)用(2)(3)两种方法制取氧气时，若产生相同质量的氧气，则(2)(3)两反应转移的电子数之比为________．

如下图装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度(用红漆)，取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞．硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管．当火焰熄灭后静置，水银柱又慢慢回到原先标定的刻度．简要回答下列问题：

(1)水银柱推向左管说明了________．

(2)硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明________．

(3)根据水银柱最后回到原先标定的刻度，可得到的结论是________．

(4)根据反应方程式S＋O₂SO₂和上述结论又可推导出(或证明)________．

有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验．通入SO₂气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃．

请回答下列问题：

(1)第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是

(2)请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃．

________．

(3)第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成．为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理？________．请简要说明两点理由：

①________；

②________．

草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还可能含有少量硫酸钾、氯化钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO₃^2－、SO₄^2－和Cl^－．

(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：

①称取样品，

②溶解沉降，

③________，

④________，

⑤冷却结晶．

(2)用托盘天平称量样品时，若某同学把样品放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时读数为24.4 g(一克以下用游码)，则样品的实际质量为________

(3)在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：________、________、________．

(4)将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里．

①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察到的现象为________，证明溶液中有CO₃^2－离子．

②如何在第二支试管里检验SO₄^2－的存在________，写出此过程中涉及反应的离子方程式________．

③在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl^－．判断并解释该结论是否严密？________．

某实验需要用到80 mL　1.5 mol/L稀H₂SO₄溶液，现用18.4 mol/L的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm^－3)进行配制．

(1)所需浓硫酸最小体积为________．

(2)量取所需浓H₂SO₄，应选用________mL量筒．(填5、10或50)

(3)稀释浓H₂SO₄的方法(简要操作)________．

(4)容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是________．

(5)稀释后的浓H₂SO₄若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将________．(填偏大、偏小或不变)

(6)定容时俯视刻线，所配溶液的浓度将________．(填偏大、偏小或不变)

过碳酸钠(Na₂CO₄)和稀硫酸反应的化学方程式为：2Na₂CO₄＋2H₂SO₄2Na₂SO₄＋2CO₂↑＋O₂↑＋2H₂O

某过碳酸钠样品中含有少量氯化钠，甲、乙两同学各称取质量为mg的该样品，并用下图所示的仪器测定样品的纯度．仪器的连接顺序是：甲是①⑦③⑥④； 乙是①②．请回答下列问题：

(1)甲同学想通过实验测得的数据是________．他使用之中③________(填“有”或“没有”)必要．

(2)乙同学想通过实验测得的数据是________．按他测得的数据计算出的实验结果________(填“偏高”或“偏低”)，理由是________．

(3)为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改进(每种仪器只准使用一次)，写出各仪器接口的连接顺序________．

(4)按你改进的实验装置进行实验，若测得实验前后装置②的质量分别是w₁和w₂，则样品中过碳酸钠的质量分数为________．

配制约0.1 mol/L盐酸溶液500 mL，请将操作顺序(1，2，3…)填写在括号里，并在横线上填上适当的仪器名称、操作方法．

(　　)在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀．

(　　)在盐酸冷却后，沿________注入________毫升仪器A中，A是________．

(　　)用________量取1.19 g/cm³，37％的浓盐酸约________毫升注入烧杯中．

(　　)用适当蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，将溶液一并注入仪器A中．

(　　)往仪器A中小心加蒸馏水至液面接近刻度线________处，改用________加蒸馏水，使溶液的________与瓶颈刻度相切．

(　　)采用标准的操作方法摇匀，并转移入试剂瓶中贴上标签．

铁在冷的浓硫酸中能发生钝化．某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．请你协助他们探究所得气体的成分．

[提出猜想]

猜想一：所得气体中可能是SO₂．

猜想二：所得气体中可能是________．

猜想三：所得气体中可能是________的混合气体．

[实验探究]

(1)将所得气体通入如下装置

证明猜想三正确的实验现象________

(2)点燃试管中的气体前，必须要进行的操作是________

实验室中需要22.4 L(标准状况)SO₂气体．化学小组同学依据化学方程式Zn＋2H₂SO₄(浓)ZnSO₄＋SO₂↑＋2H₂O计算后，取65.0 g锌粒与98％的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g·cm^－3)110 mL充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质

(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是________(填分子式)．产生这种结果的主要原因是________(用化学方程式和必要的文字加以说明)

(2)为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究．

①装置B中加入的试剂________，作用是________．

②装置D中加入的试剂________，装置F中加入的试剂________．

③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是________．

④U型管G的作用是________．