1．某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：

方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性．该原理的离子方程式为________．

方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性．试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式．

正极反应式：________；

负极反应式：________．

若该电池中有0.1 mol的电子转移，请问消耗________克Fe

方案Ⅲ．结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：________________，用离子方程式表示其反应原理：________．

某课外兴趣小组对H₂O₂的分解速率做了如下实验探究．

(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H₂O₂)分解速率的因素时采集的一组数据：

①该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、________、________等因素对过氧化氢分解速率的影响．

②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？

________________．

(2)将质量相同但聚集状态不同的MnO₂分别加入到5 mL　5％的双氧水中，并用带火星的木条测试．测定结果如下：

①写出H₂O₂发生的化学反应方程式________．

②实验结果说明催化剂作用的大小与________________有关．

碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐．工业生产碘酸钾的流程如下：(已知碘、氯酸钾和水混合后的反应为：6I₂＋11KClO₃＋3H₂O→6KH(IO₃)₂＋5KCl＋3Cl₂↑)

(1)从以下选项中选择上述流程中的操作(填编号)Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________．

A．发

B．过滤

C．干燥

D．结晶、过滤

E．蒸发、结晶

(2)混合反应后，用稀酸酸化有利于氯气从反应混合物中逸出，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是________，理由是________．

(3)X的化学式为________写出用试剂X调节pH的化学方程式________．

(4)生产中，如果省去“酸化”、“去氯”、“操作Ⅰ”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么影响？________．

(思维拓展题)CH₂Br－CH₂Br可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下是无色液体，密度2.18 g·cm^－3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．试管b中装有液溴(表面覆盖少量水)．工业用乙烯中常含少量H₂S气体．利用工业乙烯通过下列装置可制备少量CH₂Br－CH₂Br．

填写下列空白．

(1)容器a中NaOH溶液的作用是________．

(2)写出本题中制备CH₂Br－CH₂Br的化学方程式________，该反应属于________反应(填反应类型)．

(3)解释将试管b放入盛有冷水的烧杯中的理由：________．

(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴．当溴全部褪色时，所消耗工业乙烯的量比正常情况下超出许多．试分析其可能的原因________．

实验室用下列仪器组装一套蒸馏石油的装置，并进行蒸馏得到汽油和煤油．

(1)写出下列仪器的名称：

①________；②________；③________．

(2)将以上仪器按从左到右顺序，用字母a、b、c……进行连接：

e接(　　)；(　　)接(　　)；(　　)接(　　)接(　　)

(3)①仪器的A口是________，B口是________．

(4)蒸馏时，温度计水银球应在________(位置)．

(5)在②中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是________．

(6)在实验结束后，为了探究石油中含有烷烃还是烯烃，某学生用g中的物质做了一个探究实验，其操作、现象及结论是________．

为测定一种气态烃A的分子式，取一定量的A置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO₂、CO和水蒸气．学生甲、乙设计了如下两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式．他们测得的有关数据如下(图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排除)：

试回答：(1)根据两方案，你认为能否求出A分子中的原子个数比？

(2)请根据你选出的方案，通过计算求出A分子中的碳原子和氢原子的原子个数比．

(3)若要确定A的分子式，是否还需要测定其他数据？如果需要，需测定哪些数据？

(4)还可以如何设计方案测定，求A的最简式，写出你的方案．

实验室制CH₄是用无水醋酸钠和碱石灰固体共热制取，其方程式为：H₃COONa＋NaOHNa₂CO₃＋CH₄↑．回答：

(1)实验室制取下列气体时，气体发生装置与实验室制取甲烷气体发生装置相同的是________．

①H₂

②O₂

③NH₃

④NO

⑤Cl₂

(2)现有如图所示的装置，可用它来收集CH₄气体．收集时，配以不同的操作方法，会形成不同的收集方式．请简述CH₄的三种收集方式．

(3)已知CH₄分子在空间呈四面体形状，1个C原子与4个H原子各共用一对电子形成4条共价键，C原子位于中心，4个H原子位于4个顶点．如图所示为一个立方体，已画出1个C原子(在立方体中心)、1个H原子(在立方体顶点)和1条共价键(实线表示)，请画出另3个H原子的合适位置和3条共价键．

把1体积CH₄和1体积Cl₂组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处．

(1)试推测可观察到的现象是：

①________；

②________；

③________；

④________．

(2)若向饱和食盐水中加入紫色石蕊试液又有什么现象________．

(3)若将食盐水改为Na₂SiO₃、AgNO₃溶液又有什么现象________．

实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表．

试剂：镁条、铝条、氯水、AlCl₃溶液、MgCl₂溶液、NaBr溶液、氢硫酸、水、NaOH溶液