实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏(如下图所示)，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：

(已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃)

(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的________．

(2)配制乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定量的________，然后慢慢将________加入烧瓶，边加边振荡．

(3)在该实验中，若用1 mol乙醇和1 mol乙酸在浓硫作用下加热，充分反应，不能生成1 mol乙酸乙酯的原因是________．

(4)锥形瓶中得到乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯的混合物，欲得到乙酸乙酯并闻到它的气味，需将混合液先用________溶液处理，再用________(填一种仪器名称)分离．

(5)葡萄糖是生命现象中的一种能量物质．现取少量葡萄糖溶液于试管中，加入新制的Cu(OH)₂悬浊液，加热煮沸后现象是________，说明分子中含有的官能团是________，反应的化学方程式是：________

如下图的实验装置可用于实验室中制取乙炔．

请回答下列问题：

(1)图中，A管的作用是________，制取乙炔的化学方程式为________．

(2)将制得的乙炔通入酸性KMnO₄溶液中可观察到的现象是________，这是由于乙炔发生了________反应．

(3)将制得的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中可观察到的现象是________，这是由于乙炔发生了________反应．反应化学方程式为________

(4)为了安全，乙炔气体在点燃前应________，乙炔燃烧时的现象是________

现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO₂气体，请回答下列问题：

(1)写出发生反应的离子方程式________；

(2)实验过程中绘制出生成CO₂的体积[V(CO₂)]与时间(t)的关系如图所示，试分析判断OE段、EF段、FG段反应速率[分别用v(OE)、v(EF)、v(FG)表示]的大小关系________；比较OE段和EF段，说明EF段速率变化的主要原因应该是________．

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为：

Na₂S₂O₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋S↓＋SO₂＋H₂O，

某实验兴趣小组用如下图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响(加热仪器和夹持仪器均已省略)．

(1)实验目的：装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究________对化学反应速率的影响．

(2)通过甲、乙装置，分别进行了三组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：

结论1：由Ⅰ和Ⅱ两组数据可知________；

结论2：由Ⅱ和Ⅲ两组数据可知________．

实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成．取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气．现按如图所示装置进行实验：

回答下列问题：

(1)E装置的作用是________

(2)需加热的装置是________(填字母)．

(3)氨基酸燃烧的化学方程式为________

(4)D的作用是________．

(5)F处读数时应注意的问题是________．

下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．

Ⅰ．硫酸具有A－D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：

A．强酸性

B．吸水性

C．脱水性

D．强氧化性

(1)浓硫酸可以干燥氢气(　　)

(2)浓硫酸使木条变黑(　　)

(3)热的浓硫酸与铜片反应(　　)

Ⅱ．现用该浓硫酸配制100 mL　1 mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．

请回答下列问题：

(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________(写仪器名称)；

(2)经计算，配制100 mL　1 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒；

某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度(酸度单位：g/100 ml)，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：

(1)该实验应选用________作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是________．

(2)下图表示50 ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1 ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为________ml．此时滴定管中液体的体积________．

(3)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为C mol/L，三次实验结果记录如下：

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是________．

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

(4)根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式(可以不必化简)：________．

(酸度：每100 ml溶液中含有溶质酸的质量，单位：g/100 ml)

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

(1)为了使MgSO₄转化为Mg(OH)₂，试剂①可以选用________，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂①的量应________；

(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)₂沉淀的方法是________；

(3)试剂②可以选用________；

(4)无水MgCl₂在熔融状态下通电，该反应的化学方程式为：________