用质量分数为98％，密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸配制100 mL物质的量浓度为1 mol/L的稀硫酸．

(1)需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________、________．

(2)其操作步骤可分解为以下几步：

A．用量筒量取________mL浓硫酸，缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌

B．用约30 mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里

D．检查100 mL容量瓶，是否漏水

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线________

F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切

请据此填写：

①完成上述步骤中的空白处．

②正确的操作顺序是(用字母填写)：

(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)．

③进行A步操作时，选用量筒的规格是________．(选填字母)

A．10 mL

B．50 mL

C．100 mL

D．1000 mL

④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将________(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)．

⑤A步骤操作完成时，必须________后，才能进行后面的操作．

纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．

制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂．用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．

请回答下列问题：

(1)TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化学方程式为________．

(2)检验TiO₂·xH₂O中Cl^－是否被除净的方法是________．

(3)配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是________；

使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的________(填字母代号)．

(4)滴定终点的现象是________．

(5)判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，使测定结果________．

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果________．

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：

(1)乙醇、乙酸分子中的官能团分别是________、________

(2)装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止________．

(3)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是________．

(4)该反应属于哪类反应类型________．

A．加成反应

B．取代反应

C．水解反应

D．酯化反应

E．可逆反应

(5)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式________．

(6)无水乙酸又称冰醋酸(熔点16.6℃)．在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体．请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？

________．

(7)乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是________；其反应方程式为________．

此外，乙烯能用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：

工艺一：

工艺二：

根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用________(填“工艺一”或“工艺二”)更环保、更经济．

在实验室我们可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯．完成下列问题：(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：________．

(2)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止________．

(3)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是________．

(4)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________．

①单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol水

②单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol乙酸

③单位时间里，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度相等

根据要求完成下列各小题实验目的．(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱．(已知酸性：亚硫酸＞碳酸)

①连接仪器、________、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．

②铜与浓硫酸反应的化学方程式是________．装置A中试剂是________．

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________．

(2)验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．

①在(1)①操作后打开b，关闭a．

②H₂S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是________．

③BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．

写出其中SO₂显示还原性生成沉淀的离子方程式________．

某化学兴趣小组做了Na₂CO₃的相关性质实验，请按要求回答问题：

第一步：称量10.6 g　Na₂CO₃固体全部溶于水中，配成100 mL溶液；

第二步：量取5.0 mL上述溶液于试管中，再滴加2滴酚酞溶液，观察到的现象是________，请说明原因________(用离子方程式表示)；

第三步：将第二步试管中的溶液均分成2份，一份微微加热，观察到的现象是________，请说明原因：________(用文字说明)；另一份慢慢滴加1.0 mol/L　CaCl₂溶液，观察到的现象是________；

第四步：再量取4 mL　Na₂CO₃溶液于干净的试管中，缓慢滴加1.0 mol/L　HCl溶液2 mL，滴加过程中始终没有观察到气泡产生，待反应结束，请分析反应液中所有阴离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________．

某同学用下图所示装置制取乙烯，请回答：

(1)在装置①～③中，有明显错误的一个装置是________(填序号)，改进方法是________．

(2)实验室制取乙烯的化学方程式为________，反应类型为________．

(3)配制乙醇和浓硫酸混合液的方法是________．

(4)若装置②中所盛试剂为氢氧化钠溶液，则其作用为________．

(5)若装置③中的试剂为溴的四氯化碳溶液，观察到的现象是________．

(6)实验前往往在烧瓶中加入一些碎瓷片，目的是________．

在烧杯里加入20 mL　0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO₄溶液．实验装置如下图(夹持仪器已去掉)：

实验现象如下：

①灯泡逐渐变暗；

②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失．

请依据实验现象回答下列问题：

(1)灯泡变暗的原因是________．

(2)有白色沉淀生成，说明________，红色变浅说明________．

(3)当Ba²⁺恰好完全沉淀时，消耗NaHSO₄溶液的体积为________mL，溶液呈________色，离子反应方程式为________．

(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为________．

二氧化锰(MnO₂)与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰(MnCl₂，可溶盐)等．下图是制取并探究Cl₂化学性质的装置图．

(1)已知锰元素的常见化合价为＋7、＋6、＋4、＋2，写出圆底烧瓶中反应的化学方程式________．

(2)A中m管的作用是________，装置F的作用是________．

(3)若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是________．

(4)E中若装有FeCl₂溶液，反应的离子方程式为________；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是________．

电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置(E中电炉省去)．

(1)产生的氧气按从左到右的流向，所选装置各导管的连接顺序是________．

(2)C装置中浓H₂SO₄的作用是________．

(3)D装置中MnO₂的作用是________．

(4)E燃烧管中CuO的作用是________．

(5)若准确称取0.90 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物的最简式为________．

(6)要确立该有机物的分子式，还要知道________．