实验室需要480 mL　0.5 mol·L^－1的NaOH溶液，配制过程中有如下操作步骤：

①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②把①所得溶液小心转入________中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加适量的蒸馏水后停止滴加；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．

⑥待溶液恢复到室温．

请填写下列空白：

(1)实验操作步骤的正确顺序为(填序号)________．步骤②中该填________．

(2)实验中用托盘天平称取NaOH固体的质量是________．

(3)若实验时出现如下情况，使所配溶液的物质的量浓度偏高的有________．

A．在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，将砝码放在天平的左盘，盛有氢氧化钠固体的小烧杯放在天平的右盘．

B．定容时，俯视刻度线．

C．移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒．

D．容量瓶中原有少量的蒸馏水

E．前一次配制定容时加水超过了刻度线，所以将溶液倒掉了，后来容量瓶未用蒸馏水润洗，就重新配制溶液

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"．

请回答该实验中的问题．

(1)写出该反应的化学方程式________．

(2)实验前必须对整套装置进行的操作是________．

(3)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是________．

(4)干燥管中盛装的物质可以是________，作用是________．

(5)试管中收集到的气体是________，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行________，这一操作的目的是________．

某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．

该反应的离子方程式为：2MnO＋5H₂C₂O₄＋6H⁺＝2Mn²⁺＋10CO₂↑＋8H₂O

该实验条件作如下限定：

①所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择：0.01 mol·L^－1、0.001 mol·L^－1；

②所用H₂C₂O₄溶液的浓度可选择：0.1 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1；

③催化剂的用量可选择0 g、0.5 g；

④实验温度可选择298 K、323 K．

(1)每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2 mL．如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成________个实验进行对比即可得出结论．

(2)在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO₄酸性溶液的浓度，测得以下实验数据：(从混合振荡均匀开始计时)

①用0.001 mol·L^－1　KMnO₄酸性溶液进行实验时KMnO₄的平均反应速率________(忽略混合前后溶液的体积变化)

②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？(填“是”或“否”)________．若不可行(若认为可行则不填)，请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：________．

Ⅰ．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要的作用．

下列关于实验的叙述中正确的有________．(选填字母)

A．金属钠着火时，应立即用大量水扑灭

B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH清洗

C．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热

D．蒸馏时，应使温度计水银球伸入液面下

E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

F．使用容量瓶前检查它是否漏水

G．配制溶液时，定容时俯视刻度线观察液面

H．焰色反应实验时，每做完一次实验，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验．

Ⅱ．某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，采用了不同的实验方法．(装置如下图所示)

(1)根据上图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(选填装置序号)．

(2)图Ⅲ所示实验能够鉴别碳酸钠和碳酸氢钠这两种物质，请写出试管C中发生反应的化学方程式________．

(3)图Ⅳ不仅能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，同时又能验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的物质为________，实验过程中的现象为________．