某兴趣小组拟利用如下图装置探究验证干燥的Cl₂和潮湿的Cl₂有无漂白性．

回答下列问题：

(1)A装置中的主要玻璃仪器有：导管、酒精灯、圆底烧瓶、________．

A装置中发生反应的化学方程式是________．

F装置中的试剂应为________，作用为________．

(2)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号)：a接________，________接________，________接________，________接________，________接________．

(3)通入Cl₂后，从集气瓶A、B中红色布条的现象可得出的结论是________；其中发生的反应的化学方程式为________．

(4)为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是________．

(5)烧杯E中发生反应的化学方程式为________．

(6)为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12 L(标准状况)的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛4 mol·L^－1的NaOH溶液的体积至少应为________mL．

实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC₈H₄O₄)(溶液呈酸性)来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC₈H₄O₄＋NaOHKNaC₈H₄O₄＋H₂O．终点时，溶液的pH约为9.1．

(1)准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾加入250 mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用________作指示剂，到达终点时溶液由________色变为________色，且半分钟不褪色．(提示：指示剂变色范围与滴定终点pH越接近误差越小．)

(2)上述操作中，将KHC₈H₄O₄直接放在锥形瓶中溶解，对实验________影响(“有”或“无”)．

(3)滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果________．(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

(4)现准确称取KHC₈H₄O₄(相对分子质量为204.2)晶体两份各为0.5105 g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00 mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为________．(结果保留四位有效数字)

氨在工农业生产中应用广泛．在压强为30 MPa时，合成氨平衡混合气体中NH₃的体积分数如下：

请回答：

(1)根据表中数据分析，该反应是________反应．(“吸热”或“放热”)

(2)在一定温度下，将2 mol　N₂和6 mol　H₂通入到体积为2 L的密闭容器中，发生反应N₂＋3H₂2NH₃，2 min达到平衡状态时，H₂转化率是50％，该温度下的平衡常数K＝________(用分数表示)；欲使K增大，可以采取的措施是________．

(3)从化学平衡移动的角度分析，提高H₂转化率可以采取的措施是________(选填序号字母)

a、及时分离出NH₃

b、升高温度

c、增大压强

d、使用催化剂

(4)NH₃也能分解为N₂和H₂，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的2/3，则氨的分解率为________．

(5)根据下图的能量变化，求下列反应的反应热．

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(l)　ΔH＝________．

过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na₂O₂＋2CO₂2Na₂CO₃＋O₂．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O₂，设计出如下实验装置：

(1)A中制取CO₂的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：________

B装置的作用是________，C装置内可能出现的现象是________．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，检验方法是________．

(2)若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：________．(用离子反应方程式表示)

(3)反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为260 mL，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值________(答大或小)，相差________mL(取整数值，所用数据均在标准状况下测定)，这是由于________．

(4)你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？________(答是或否)，理由是________．

2.16 g某有机物在纯氧中完全燃烧，依次通入装有无水氯化钙的干燥管、盛有足量澄清石灰水的洗气瓶，结果无水氯化钙干燥管增重1.44 g，通过澄清石灰水得到沉淀14 g．又知此有机物蒸气0.224 L(已折算成标准状况下)的质量为1.08 g．

(1)求此有机物的分子式．

(2)若此有机物跟FeCl₃溶液作用显紫色，写出此有机物可能的结构简式．

某化学课外小组用下图装置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中．

(1)写出A中反应的化学方程式________．

(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________，写出有关反应的化学方程式________．

(3)C中盛放CCl₄的作用是________．

(4)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明该反应为取代反应．另一种验证的方法是向试管D中加入________，现象是________．

实验室中有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混和物，通过下面的实验除去氯化钾中氯化钙，并利用纯净的氯化钾配制一定浓度的氯化钾溶液．根据实验步骤填写下列空白．

回答下列问题

(1)加入的A是________．(填分子式，下同)

(2)操作②的名称是________．操作①、②均要用到的玻璃仪器有________．

(3)B物质是________，加入过量的B反应的离子方程式为________．

(4)称取一定量纯净的KCl，配制一定浓度的氯化钾溶液．

(ⅰ)某同学用托盘天来称取一定质量的KCl，称法如下图所示，天平的指针在标尺中间．此操作是否正确________(填正确或不正确)；若按此操作称量，所称KCl的实际质量为________g (已知烧杯的质量为12.9克)．

(ⅱ)某学生将准确称量的KCl固体放入烧杯中，加入约30毫升蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解．将溶液由烧杯倒入100毫升容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加蒸馏水，直到液面接近刻度1－2厘米处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖紧，再振荡摇匀．该生操作中的错误是________和________．

已知五种白色粉末分别是硝酸钾、氯化镁、氢氧化钾、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种．现只提供蒸馏水一种试剂，就可以将这五种物质鉴别(被鉴别出的物质可作为试剂来鉴别其它物质)，请填写下列实验步骤以及相关问题中的空格：

(1)加入蒸馏水，被检出的物质的化学式是________和________；

(2)取(1)中未被检出物质的溶液中加入________(填分子式，下同)，被检出的物质的化学式为________，反应的离子方程式为________；

(3)取(2)中未被检出物质的溶液中加入________，被检出的物质的化学式为________，反应的离子方程式为________；

现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CaCl₂、CuSO₄．进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．据上述实验现象推断：

(1)由实验①可以得出的结论是________；

(2)由实验②可以得出的结论是________；

可能存在的物质是________；

(3)对于可能存在的物质应如何进一步检验？写出简要步骤、现象和结论．

________．

(4)写出实验②所涉及的离子方程式．