第一步：称取试样a g和一张滤纸b g

第二步：把样品溶解于水

第三步：在溶液中加入过量A溶液（已用盐酸酸化）

第四步：过滤和洗涤沉淀

第五步：烘干滤纸和沉淀

第六步：称量滤纸和沉淀的总质量为c g

试回答：

（1）第二步操作所用到的仪器有________。

（2）第三步操作中所用到的A是________溶液，A溶液要酸化的目的是________，加入A溶液过量的原因是________________，检验A是否过量的方法是________________。

（3）第四步操作要洗涤沉淀的原因是________，洗涤沉淀的方法是________________。

（4）计算亚硫酸钠的质量分数的算式为________________。

（5）若第二步操作中有少量溶液溅出，使测得的含量比实际的________（偏高/偏低），若第五步操作中滤纸和沉淀未烘干，使测得含量比实际的________（偏低/偏高）。

请回答下列问题：

（1）第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是________。

（2）请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃________。

（3）第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理？________。请简要说明两点理由：①________②________。

（1）⑥中发生反应的化学方程式为______________。

（2）①中的实验现象为______________，此实验证明SO₂是_______氧化物。

（3）②中的品红溶液_______，证明SO₂有_______。

（4）③中的H₂S溶液_______，证明SO₂有_______。

（5）④中的碘水_______，证明SO₂有_______。

（6）⑤中的NaOH溶液的作用___________________________________。

（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将________，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。

（2）装置中通蒸气的导管要插在饱和Na₂CO₃溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na₂CO₃溶液的倒吸。造成倒吸的操作上的原因是________。

（3）浓硫酸的作用是：

①________________；

②________________。

（4）饱和Na₂CO₃溶液的作用是________________。

（5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水________（填“大”或“小”），有________气味。

（6）若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是________（填物质名称）。

（1）写出物质①和⑤的分子式。①为________，⑤为________。

（2）写出分离方法：②为________法，③为________法。

（3）混合物中加入溶液①，反应的化学方程式为________________。

（4）下层液体④中通入气体⑤反应的化学方程式为________________。

（5）分离出的苯酚在________里（写编号）。

2CH₃CHCH₃CH₂OH₂CH₃+H₂O

（1）上图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选装置________最合适，理由是________。

（2）反应液中应加入沸石，其作用是________。

（3）反应中温度计的位置是________。

（4）用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，这杂质是________，除去这种杂质的简易方法是________。

（5）如果温度太高将会出现________反应，产物是________。

已知：①NO+NO₂+2OH^-══2NO₂^-+H₂O

②气体液化温度：NO₂——21℃

　　　　　　　　 NO——152℃

试回答：

（1）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为________。

（2）反应前先通入N₂，目的是________。

（3）确认气体中含NO的现象是________。

（4）装置F的作用是________。

（5）如果O₂过量则装置B中发生反应的化学方程式为________。

（1）写出以上叙述中涉及的化学方程式：

①________________________________________________。

②________________________________________________。

③________________________________________________。

④________________________________________________。

（2）制取甲硅烷的装置与制取________（填“O₂”或“H₂”）的装置相似。

（3）加入稀盐酸之前应向密闭装置中通入氮气一会儿，其目的是：________________。

（4）收集甲硅烷气体只能采用排水法，这是因为_________________。收集完甲硅烷气体后不能直接将导管从水槽中取出，这是为了防止________。要使制取甲硅烷的实验停止，正确的操作方法是：________________。

PbO+CPb+CO（主要）

PbO+COPb+CO₂

[Cu(NH₃)₂]Ac+CO+NH₃ƒ[Cu(NH₃)₃]Ac×CO+QkJ

回答下列有关问题：

①盛澄清石灰水的试管开始一段时间可能没有现象，其原因是________。

②烧杯里醋酸二氨合铜([Cu(NH₃)₂]×Ac)的作用为________________。

③若用空气代替干燥N₂行吗？________其理由是________________。

①称取样品W₁g；

②将样品溶解；

③给溶液加入稍过量盐酸酸化了的BaCl₂溶液；

④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W₂g。试回答：

（1）BaCl₂要用盐酸酸化的原因是________。

（2）BaCl₂溶液要稍过量的原因是________。

（3）判断操作③是否完成的方法是________。

（4）判断沉淀是否洗净的方法是________。

（5）Na₂SO₃纯度表示式为________________。