工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

(1)第一步在铝土矿中加入盐酸后的实验基本操作是________，若在固体B中加入氢氧化钠溶液________(填”会”或”不会”)发生反应，若会，则写出反应的离子方程式________

(2)验证滤液A中是否含Fe³⁺，可取少量滤液A并加入________(填试剂名称)，现象是________________．

(3)写出碳酸氢钠的一种用途________________．

硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．某课外兴趣小组将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全(装置如图Ⅰ、图Ⅱ所示)，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体，并同时测定硫酸铜晶体中结晶水的含量．

(1)怎样检查图Ⅰ装置的气密性________________．

(2)图Ⅰ中分液漏斗内装的液体是________．

(3)图Ⅱ是图Ⅰ的改进装置，与图Ⅰ相比，图Ⅱ装置的明显优点是________，________，________，(可不答满)．

(4)课外兴趣小组同学在测定胆矾(CuSO₄·xH₂O)晶体中结晶水的含量时．测得有关数据如下表：

①为完成测定，图Ⅲ中还缺少的仪器名称是________________．

②判断样品已恒重的方法是________________．

③测定所得胆矾(CuSO₄·xH₂O)中结晶水含量的实验中，称量操作至少进行________次．

④课外兴趣小组的测定结果x值(与CuSO₄·5H₂O相比)________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)，可能的原因是________．(填字母序号)

a．加热温度过高

b．胆矾晶体的颗粒较大

c．加热后放在空气中冷却

d．胆矾晶体部分风化

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过下图所示装置研究反应速率的有关问题．

(1)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图所示．

①请在下图的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线．

②在前4 min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，请简述其原因：________________；在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：________________．

(2)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H⁺浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：

①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：Cl^－对反应具有促进作用，而SO对反应没有影响；

原因Ⅱ：________________；

原因Ⅲ：Cl^－对反应具有促进作用，而SO对反应具有阻碍作用；

原因Ⅳ：Cl^－、SO均对反应具有促进作用，但Cl^－影响更大；

原因Ⅴ：________________．

②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H⁺)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中：

a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；

b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化．

若观察到实验a中________________，实验b中________________，则说明原因Ⅲ是正确的．依次类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^－对反应具有加速作用．

硫化钠和碳酸钠为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，制备反应可表示为：

2Na₂S＋Na₂CO₃＋4SO₂3Na₂S₂O₃＋CO₂．根据要求回答问题：

(1)实验时，打开K₁，关闭K₂，最后洗气瓶中发生反应的离子方程式是________．

(2)锥形瓶内溶液pH小于7时会导致产品分解，因此实验过程中需要控制锥形瓶内溶液的pH．

①反应过程中，锥形瓶中溶液pH将________(填“增大”、“减小”或“保持不变”)．

②测量锥形瓶中溶液pH时，用注射器吸取溶液样品比直接打开锥形瓶中瓶塞取样，除操作简便外，还具有的优点是________________．

③若实验过程中测得溶液pH已接近于7．此时应该进行的操作是_____________．

(3)已知：2Na₂　S₂O₃＋I₂＝2NaI＋Na₂　S₄O₆．实验结束后进行相关处理，可即获得Na₂　S₂O₃　5H₂O晶体．为测量其纯度，取晶体样品m g，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010 mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液v mL，则该样品纯度是________．

(4)制取硫代硫酸钠的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠、水混合共热制取．为探究制取硫代硫酸钠最佳条件(溶液pH、亚硫酸钠浓度、反应温度、硫粉质量)，设计如下对比实验(每次实验时亚硫酸钠质量均为63 g，反应时间为30 min)：

①实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响，则a＝________

②若还要探究溶液pH、反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响，除实验1、2外，至少还需进行________次对比实验

③实验表明：亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响．为什么？

答：________________．

某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：

(1)甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是________________．

(2)实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．

①乙醇的催化氧化反应是________反应(填“放热”或“吸热”)，该反应的化学方程式为________．

②控制鼓气速度的方法是控制甲中单位时间内的气泡数，若鼓气速度过快则会________________，若鼓气速度过慢则会反应放热太少，不能达到反应所需温度．

(3)若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是(填戊装置中导管代号)：乙接________、________接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在________中．

某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式________、________．

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是________反应．

(2)甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是________；

乙的作用是________．

(3)反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，它们是________．集气瓶中收集到的气体的主要成分是________．

(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________．要除去该物质，可现在混合液中加入________(填写字母)．

a．氯化钠溶液

b．苯

c．碳酸氢钠溶液

d．四氯化碳然后，再通过________(填试验操作名称)即可除去．

实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．

请回答下列问题：

(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入________，目的是________．

(2)反应中加入过量的乙醇，目的是________．

(3)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：________，分离方法Ⅰ是________，分离方法Ⅱ是________，

试剂b是________，分离方法Ⅲ是________．

(4)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来．甲、乙两人实验结果如下：

甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质．

丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功．试解答下列问题：

①甲实验失败的原因是：________．

②乙实验失败的原因是：________．

某化学实验小组为了除去混在N₂中的O₂，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑．在研究如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中，实验小组制定了下列两套实验方案：

请根据以上方案回答：

(1)乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是(其中B物质自行确定)________．

两种方案相比较，甲方案明显的不足之处有(a)：________(b)：________．

(2)若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a的质量________(填“＜”、“＞”、“＝”)铜丝网b的质量．原因是：________

(3)实验小组同学发现，按乙方案反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当的处理．他们采取加入铁粉的方案处理废液．加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为________(写化学式)．

有一无色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、、K⁺、、等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：

(1)在原溶液中一定不存在的离子有________________；

(2)第③个实验中，若取原溶液的体积为100 mL，滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L^－1且生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有下图所示的相互关系，则该溶液中所含阳离子的物质的量浓度为________________．

某校化学课外兴趣小组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计如下实验程序：乙醇的组成元素的测定、分子式的测定、分子结构的测定．

(1)他们决定用燃烧乙醇分析产物来确定乙醇中含有C、H两种元素．简要说明他们的具体操作：

①证明含有氢元素的操作是___________；

②证明含有碳元素的操作是___________．

(2)要用燃烧分析产物证实乙醇中还含有氧元素时，需取得一些实验数据，这些数据应该是________．

(3)为确定乙醇的分子式，除(2)中数据外，还需不需要测定乙醇的相对分子质量？_______________________．

(4)为测定乙醇分子结构，他们用了无水乙醇和金属钠反应收集生成氢气的方法，选用了如上图所示的仪器(有的仪器配用双孔橡皮塞)．

①装置的连接顺序是________接________接________接________接________接________．

②由实验证明乙醇分子的结构简式是CH₃CH₂OH而不是CH₃OCH₃的理由是_______________________．