如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：

(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为________．

(2)装置2中的石墨是________极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为________．

(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL　0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL　0.5 mol/L的CuSO₄溶液．反应一段时间后，停止通电．取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g．

①电源的M端为________极，甲烧杯中铁电极的电极反应为________；

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为________；

③甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共________mL．

铁是生活中的常见金属，也是高中所学的过渡元素，由于其结构特点，在与其化物质反应时往往表现出不同的价态．某研究性学习小组对铁和硫反应产物中铁的化合价进行了探究，并设计了以下实验，其实验的步骤为：

步骤一：将铁粉和硫粉按一定质量比混合，如图所示在氮气环境中，加热后反立即可发生并持续进行，冷却后得到黑色固体．

步骤二：取黑色固体少许，加入浓NaOH溶液并稍稍加热，冷却后过滤，得到黑色滤渣．

在取得黑色滤渣后，同学们经过讨论分析，对其成分提出了各种猜想，其中代表性的为：

猜想一：由于硫和氧是同一主族元素，所以黑色固体的可能是Fe₃S₄

猜想二：硫和氧虽是同一主族元素，但硫的非金属性弱，则黑色固体为Fe

为了验证以上猜想又进行了以下操作：

步骤三：在滤渣中加入已煮沸的稀硫酸．

步骤四：取步骤三所得溶液少许，……．

请回答下列问题：

(1)查阅资料：实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO₂)饱和溶液混合加热反应得氮气．请写出该反应的离子方程式：________．

(2)实验中通入氮气的作用________．

(3)若猜想一正确，则步骤三应该观察到试管内有________出现(填实验现象)．

(4)若猜想二正确，请完成步骤四的实验操作、现象和结论________．

(5)步骤一中铁粉和硫粉的混合粉末中硫要过量些，其原因是________．

(6)步骤二中加入浓NaOH溶液并稍稍加热的目的是________．

氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水．利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成(图中夹持、固定装置均略去)．回答下列问题．

(1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式．

(2)在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是．

(3)在干燥管B里不能选用的干燥剂是(填序号)．

A．碱石灰

B．生石灰

C．五氧化二磷

D．氢氧化钠

(4)在C的玻管中观察到的现象是________．

(5)E装置中盛装浓硫酸的目的是________．

(6)待实验完毕后，若实验测得N₂的体积(折算成标准状况)为aL，则被还原的氧化铜的物质的量为________mol；若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为________．(用含a、b字母的代数式表示)

为探究铜与浓硫酸的反应，某兴趣小组进行了如下实验．

实验1：铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示．

1．装置A中发生反应的化学方程式为：________

2．熄灭酒精灯后，因为有导管存在，B中的液体不会倒吸，其原因是：________．拆除装置前，不打开胶塞，为了使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是：________．

实验2：实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜．

查阅资料：

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在空气中充分煅烧，可以转化为氧化铜．

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在空气中充分煅烧，均转化为氧化铜和二氧化硫．

为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：

3．步骤②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是：________．

4．固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：________．

5．确定乙是否煅烧完全的操作是：________．

6．煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为：________．

某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO₃反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如下：

(1)测定硝酸的物质的量

反应结束后，从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示．在B容器中生成硝酸的物质的量为________mol．

(2)测定NO的体积

①从上图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是________．

②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是________(填各导管口编号)．③再测定NO的体积．

(3)气体成分分析

若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中________(填“有”或“没有”)NO产生，请写出作此判断的计算过程．

PCl₃可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下：

(一)制备：

下图是实验室制备PCl₃的装置(部分仪器已省略)

(1)仪器乙的名称________．

(2)实验室制备Cl₂的离子方程式：________．

(3)碱石灰的作用是________，________．

(4)向仪器甲中通入干燥Cl₂之前，应先通入一段时间的CO₂，其目的是________．

(二)提纯：

(5)粗产品品中常含有POCl₃、PCl₅等．加入黄磷加热除去PCl₅后，通过________(填实验操作名称)，即可得到PCl₃的纯品．

(三)分析：

测定产品中PCl₃纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量的c₁ mol/L　V₁ mL碘溶液，充分反应后再用c₂ mol/L　Na₂S₂O₃溶液滴定过量的碘，终点时消耗V₂ mL　Na₂S₂O₃溶液．

已知：H₃PO₃＋H₂O＋I₂＝H₃PO₄＋2HI；I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆；假设测定过程中没有其他反应．

(6)根据上述数据，该产品中PCl₃的质量分数为________(用含字母的代数式表示、不必化简)．

某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物的性质．过程如下：

提出问题：

①在周期表中，Cu、Al位置接近．Cu不如Al活泼，Al(OH)₃具有两性，Cu(OH)₂也具有两性吗？

②通常情况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？

③CuO有氧化性，能被H₂、CO等还原，也能被NH₃还原吗？

实验方案：

(1)解决问题①需用到的药品有CuSO₄溶液、________、________(填试剂名称)，同时进行相关实验．

(2)解决问题②的实验步骤和现象如下：取98 g　Cu(OH)₂固体，加热至80－100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72 g，则A的化学式为________．向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．

(3)为解决问题③，设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置未画出)：

实验中观察到CuO变为红色物质．查资料可知，同时生成一种无污染的气体．

实验结论：

(1)Cu(OH)₂具有两性．证明Cu(OH)₂具有两性的实验现象是________．

(2)根据实验方案(2)，得出的＋1价Cu相＋2价Cu稳定性大小的结论是：在高温时________．在酸性溶液中________．

(3)CuO能够被NH₃还原．

问题讨论：

有同学认为NH₃与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH₃与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物．请你设计一个简单的实验检验NH₃与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A？________．

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________．

(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．

①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．写出生成Fe²⁺所有可能的离子反应方程式：________．

若要确认其中有Fe²⁺，应选用________(选填序号)．

a．KSCN溶液和氯水

b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水

d．酸性KMnO₄溶液

②乙同学取336 ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：________．

然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g．由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为________．

某试验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca₃N₂)，并探究其实验式．

(1)按图连接好实验装置．检查装置的气密性，方法是________．

(2)反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是________．

(3)制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N₂；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，________；④拆除装置，取出产物．

(4)数据记录如下：

①计算得到实验式Ca_xN₂，其中x＝________．

②若通入的N₂中混有少量O₂，请比较x与3的大小，并给出判断依据：________．