已知：Fe²⁺能被稀硝酸氧化，反应方程式为：

3Fe(NO₃)₂＋4HNO₃(稀)→3Fe(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O

现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的质量分数为0．20的稀硝酸(假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO)，产生气体的体积(标准状况下)与剩余固体的质量如下表：

(1)由NO与HNO₃的关系可知，稀硝酸的物质的量浓度为________mol·L^－1．

(2)稀硝酸的密度为________g/cm³．

(3)放出2240 mL气体时，反应的离子方程式是________，放出4480 mL气体时，消耗金属的质量为________g．

(4)原混合物中铁和铜的物质的量比为________．

(5)加入400 mL稀硝酸，反应完全后，溶液中NO₃^－的物质的量为________mol．

(6)当溶液中Cu²⁺、Fe²⁺的物质的量浓度相等时，放出气体的体积________mL(标准状况下)．

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物，根据以下框图，回答：

(1)B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为________；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为________．

(2)G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为________．

(3)写出⑤的化学反应方程式________；⑨的化学反应方程式________．

(4)写出下列反应的类型：①________，⑦________．

(5)与H具有相同官能团，且与H的同分异构体的所有物质结构简式为________．

化学反应速率的变化和化学平衡移动的规律都可以通过实验得出结论，勒夏特列原理也是由实验总结出来的．

(1)将铜片投入到稀硝酸中，开始时产生气泡的速率很慢，随后反应速率增大，根据你学到的知识分析，反应速率增大的原因是________．当进行一段时间后，反应速率又减慢，这次速率减慢的原因是________．

(2)丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH₃COCH₃＋I₂→CH₃COCH₂I＋H⁺＋I^－．25℃时，该反应的速率由下列经验公式决定：

v＝k·c(CH₃COCH₃)·c(H＋)[mol/(L·s)]

根据该经验公式，如果c(I₂)，c(CH₃COCH₃)，c(H⁺)的起始浓度依次为0．01 mol/L，0．1 mol/L，0．01 mol/L，分析反应速率的变化趋势是________．

(3)在一支试管中先加入30 mL　0．01 mol/L　FeCl₃溶液，再滴加10 mL　0．01 mol/L　KSCN溶液，摇匀．将制得的溶液平均分装于4支试管中，然后分别加入：①FeCl₃固体；②KSCN固体；③KCl固体；④H₂O．充分振荡后，溶液的颜色基本不变的是________(填序号)．

(4)在50 mL的注射器中吸入40 mL　NO₂和N₂O₄的混合气体，在另一同样规格的注射器中吸入40 mL　Br₂(g)，对比两注射器中气体的颜色完全一致．然后都将注射器的活塞慢慢推至20 mL处，发现注射器内气体的颜色变化的现象是________．推测平衡移动是通过观察装入NO₂和N₂O₄的混合气体的注射器内气体的颜色比装入Br₂(g)的注射器内气体的颜色________．

(5)如果要鉴别密封于由两球连通的密闭容器中充满的红棕色气体是NO₂和N₂O₄混合气还是Br₂(g)，可以________．

(1)2003年夏，全球化学家投票评选了化学史上十项最美的实验，1848年巴斯德用手工在光学显微镜下把左型酒石酸盐晶体和右型酒石酸盐晶体分开的实验被选为十项之首．请回答下列问题：

a．左型酒石酸盐晶体和右型酒石酸盐晶体的关系是________．

b．下列化合物中具有与左，右型酒石酸盐的关系相同的是________．

(用序号表示)

①丙烯酸甲酯

②葡萄糖

③CHClBrCH₂F₂

④甘油

⑤2－氨基丙酸

⑥乳酸

(2)化学是一个美丽的学科，她向我们展示了微观世界中分子原子的规律．根据无机含氧酸的酸性规律，将下列四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们是________和________，________和________．(用序号表示)

①H₃PO₄

②HClO

③H₃BO₃

④HNO₂

(3)过渡元素可谓是藏龙卧虎，那里有熔点最高的钨，有贵重金属金，某元素的基态原子的正三价离子的3d能级为半充满状态．检验该离子常用试剂是________，反应的离子方程式为________，正三价离子外围电子排布图是________．钛被称为未来金属，钛的化合物TiCl₃·6H₂O(相对分子质量为262.5)配位数为6，取该晶体26.25克配成溶液，加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，烘干，称重，沉淀为28.70克，则该晶体的化学式应表示为________．

(4)甲烷晶体晶胞结构如图，与一个甲烷分子紧密相邻的甲烷分子有________个．

工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：

请回答下列问题：

(1)沉淀C的化学式为________，该物质用途除了用于金属冶炼以外，还可用作________．

(2)生产过程中，除NaOH、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________(填化学式)．用此法制取铝的副产品是________(填化学式)．

(3)操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是________(填操作名称)，实验室要洗涤Al(OH)₃沉淀应该在________装置中进行，洗涤方法是________．

(4)电解熔融的氧化铝时，若得到标准状况下22.4 LO₂，则同时生成铝的质量为________．

(5)写出Na₂CO₃溶液与CaO反应的离子方程式：________．

肉桂酸甲酯()常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．?

(1)肉桂酸甲酯的分子式是________；

(2)有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是________(填标号)

A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．在碱性条件下能发生水解反应

D．不可能发生加聚反应

(3)G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如下图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)．

G的结构简式为________；

(4)用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

①B→C的反应类型是________，该反应的化学方程式为________．

②写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式________．

ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；?

ⅱ．一定条件下，1 mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4 mol银单质．

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，以环己醇制备环己烯：

已知：

(1)制备粗品

将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．

①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是________．

②试管C置于冰水浴中的目的是________．

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用________(填入编号)洗涤．

A．KMnO₄溶液

B．稀H₂SO₄

C．Na₂CO₃溶液

②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从________口进入．蒸馏时要加入生石灰，目的是：________．

③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________．

A．蒸馏时从70℃开始收集产品

B．环己醇实际用量多了

C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________．

A．用酸性高锰酸钾溶液

B．用金属钠

C．测定沸点

镁能在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO₂2MgO＋C，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究．

请回答下列问题：

(1)装置a的作用是________，仪器A的名称________．

(2)装置b的作用是________，装置c中应盛放________．

(3)实验过程中，在点燃d装置中的酒精灯前，必须经过必要的操作方可进行后续的实验，该必要的操作是________．

(4)实验发现钠在充满二氧化碳气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟并伴有黑色物质生成．取一部分生成物于试管中，往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶．过滤，得到澄清的滤液．将滤纸上的黑色物质移入小试管中，加少量浓硫酸，加热有刺激性气味的气体生成．则该黑色物质与浓硫酸共热的化学反应方程式为________．

(5)往(4)所得滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊．再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现．试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：________．

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有________；________．

(2)加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是________．

(3)实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是________．

(4)要加快上述实验中氢气生成速率，还可采取的措施有________(答两种即可)．

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：

将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

①请完成此实验设计，其中：V₁＝________，V₆＝________，V₉＝________．

②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色．

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因________．